Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Карточки на защиту лабораторной работы





 

Карточка №1

1.Химическая кинетика. Цель и задачи.

2.Основные определения химической термодинамики.

3.Стандартное изменение энергии Гиббса.

4.Энергия активации.

 

Карточка №2

1.Химическая термодинамика. Цель и задачи.

2.Колебательные реакции.

3.Уравнение изотермы Вант-Гоффа.

4.Лимитирующая стадия процесса.

 

Карточка №3

1.Скорость химических реакций.

2.Первый закон термодинамики.

3.Химическое равновесие в гетерогенных системах.

4.Катализ.

 

Карточка №4

1.Порядок химических реакций.

2.Термодинамическая функция состояния - энтальпия.

3.Нулевой закон термодинамики.

4.Мономолекулярные реакции. Примеры.

 

Карточка №5

1.Лимитирующая стадия химических реакций.

2.Термодинамические уравнения.

3.Фазовое равновесие.

4.Бимолекулярные реакции. Примеры.

 

Карточка №6

1.Скорость реакций первого порядка.

2.Закон Лавуазье-Лапласа. Примеры.

3.Правило фаз Гиббса.

4.Тримолекулярные реакции. Примеры.

 

Карточка №7

1.Скорость реакций второго порядка.

2.Закон Гесса. Примеры.

3.Фазовые диаграммы.

4.Период полураспада.

 

Карточка №8

1.Кинетика обратимых реакций.

2.Следствия из закона Гесса. Примеры.

3.Адсорбционное равновесие.

4.Порядок реакции.

 

Карточка №9

1.Химическое равновесие. Закон действующих масс.

2.Теплота образования из атомов.

3.Адсорбция на границе раздела газ - твёрдое вещество.

4.Энергия активации.

 

Карточка №10

1.Признаки истинного химического равновесия.

2.Энергия кристаллической решётки.

3.Изотермы адсорбции.

4.Энергия активации.

 

Карточка №11

1.Особенности кинетики гетерогенных процессов.

2.Калориметрия.

3.Равновесие на границе раздела газ-жидкость.

4.Энтропия. Примеры её изменения в химических и физических процессах.

 

Карточка №12

1.Влияние температуры на скорость химических реакций.

2.Второй закон термодинамики.

3.Цепные реакции.

4.Энтальпия. Примеры её изменения в химических и физических процессах.

 

Карточка №13

1.Механизмы химических реакций.

2.Энтропия. Стандартные значения энтропии.

3.Радикальные реакции.

4.Энергия Гиббса. Примеры её изменения в химических процессах.

Карточка №14

1.Лимитирующая стадия.

2.Третий закон термодинамики.

3.Стандартные значения энтропии. Зависимость энтропии от температуры.

4.Фотохимические реакции.

 

Карточка №15

1.Гомогенный катализ.

2.Влияние энтальпийного и энтропийного факторов на протекание химического процесса.

3.Потенциал Гельмгольца.

4.Простые и сложные реакции.

 

Карточка №16

1.Гетерогенный катализ.

2.Энергия Гиббса.

3.Принцип Ле-Шаталье.

4.Сопряженные реакции.

 

Карточка№17

1.Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса.

2.Фотохимические реакции.

3.Теплота и работа.

4.Поверхностно-активные вещества.

Таблица 3 - Основные термины и определения

- Химическая термодинамика - Объект термодинамического исследования
- Открытые системы - Закрытые системы
- Изолированные системы - Характеристические функции состояния
- Энтальпия - Энтропия
- Энергия Гиббса - Энергия Гельмгольца
- Процесс в термодинамике - Изобарический процесс
- Изохорический процесс - Изотермический процесс
- Изобарно-изотермический процесс - Адиабатический процесс
- Тепловой эффект - Внутренняя энергия
- Термохимические уравнения - Экзотермический процесс
- Эндотермический процесс - Энтальпийная диаграмма
- Теплота образования из атомов - Энергия кристаллической решётки
- Калориметрия - Изотерма Вант-Гоффа
- Гетерогенные химические реакции - Фазовое равновесие
- Фазовая диаграмма - Адсорбция
- Адсорбент - Адсорбат
- Адсорбтив - Хемосорбция
- Физическая адсорбция - Избыток адсорбированного вещества
- Изотерма адсорбции - Удельная площадь поверхности адсорбции
- Удельная сорбция - Химическая кинетика
- Скорость химической реакции - Период полураспада
- Молекулярность химической реакции - Порядок химической реакции по данному веществу
- Константа скорости химической реакции - Общий порядок химической реакции
- Обратимые химические реакции - Необратимые химические реакции
- Закон действующих масс - Удельная скорость реакций
- Реакции нулевого порядка - Реакции первого порядка
- Реакции второго порядка - Диффузионный слой
- Коэффициент диффузии - Стерический фактор
- Простые реакции - Сложные реакции
- Лимитирующая стадия - Соряженные реакции
- Колебательные реакции - Цепные реакции
- Гомогенный катализ - Гетерогенный катализ
- Катализатор - Катализ
- Селективность действия катализатора - Энергия активации
- Кинетические уравнения - Поверхностное натяжение
- Поверхностная энергия - Межфазная энергия
- Поверхностно-активные вещества - Фотохимические реакции
- Константа равновесия адсорбции  

Date: 2015-10-19; view: 323; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...



mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.005 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию