Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Карточки на защиту лабораторной работы
Карточка №1 1.Химическая кинетика. Цель и задачи. 2.Основные определения химической термодинамики. 3.Стандартное изменение энергии Гиббса. 4.Энергия активации.
Карточка №2 1.Химическая термодинамика. Цель и задачи. 2.Колебательные реакции. 3.Уравнение изотермы Вант-Гоффа. 4.Лимитирующая стадия процесса.
Карточка №3 1.Скорость химических реакций. 2.Первый закон термодинамики. 3.Химическое равновесие в гетерогенных системах. 4.Катализ.
Карточка №4 1.Порядок химических реакций. 2.Термодинамическая функция состояния - энтальпия. 3.Нулевой закон термодинамики. 4.Мономолекулярные реакции. Примеры.
Карточка №5 1.Лимитирующая стадия химических реакций. 2.Термодинамические уравнения. 3.Фазовое равновесие. 4.Бимолекулярные реакции. Примеры.
Карточка №6 1.Скорость реакций первого порядка. 2.Закон Лавуазье-Лапласа. Примеры. 3.Правило фаз Гиббса. 4.Тримолекулярные реакции. Примеры.
Карточка №7 1.Скорость реакций второго порядка. 2.Закон Гесса. Примеры. 3.Фазовые диаграммы. 4.Период полураспада.
Карточка №8 1.Кинетика обратимых реакций. 2.Следствия из закона Гесса. Примеры. 3.Адсорбционное равновесие. 4.Порядок реакции.
Карточка №9 1.Химическое равновесие. Закон действующих масс. 2.Теплота образования из атомов. 3.Адсорбция на границе раздела газ - твёрдое вещество. 4.Энергия активации.
Карточка №10 1.Признаки истинного химического равновесия. 2.Энергия кристаллической решётки. 3.Изотермы адсорбции. 4.Энергия активации.
Карточка №11 1.Особенности кинетики гетерогенных процессов. 2.Калориметрия. 3.Равновесие на границе раздела газ-жидкость. 4.Энтропия. Примеры её изменения в химических и физических процессах.
Карточка №12 1.Влияние температуры на скорость химических реакций. 2.Второй закон термодинамики. 3.Цепные реакции. 4.Энтальпия. Примеры её изменения в химических и физических процессах.
Карточка №13 1.Механизмы химических реакций. 2.Энтропия. Стандартные значения энтропии. 3.Радикальные реакции. 4.Энергия Гиббса. Примеры её изменения в химических процессах. Карточка №14 1.Лимитирующая стадия. 2.Третий закон термодинамики. 3.Стандартные значения энтропии. Зависимость энтропии от температуры. 4.Фотохимические реакции.
Карточка №15 1.Гомогенный катализ. 2.Влияние энтальпийного и энтропийного факторов на протекание химического процесса. 3.Потенциал Гельмгольца. 4.Простые и сложные реакции.
Карточка №16 1.Гетерогенный катализ. 2.Энергия Гиббса. 3.Принцип Ле-Шаталье. 4.Сопряженные реакции.
Карточка№17 1.Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. 2.Фотохимические реакции. 3.Теплота и работа. 4.Поверхностно-активные вещества. Таблица 3 - Основные термины и определения
|