Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Влияние изменения давления на состояние равновесия
Из экспериментальных данных (рис. 19) следует, что процентное содержание аммиака в системе с повышением давления (Р) возрастает при любой температуре.
Рис.19. Влияние температуры и давления на состояние химического равновесия при синтезе аммиака.
Сопоставим эти данные с изменением числа молекул в газовой смеси: повышение внешнего давления ¾¾¾¾¾¾¾¾® уменьшение общего числа молекул N2(г) + 3H2(г) «2NH3(г) понижение внешнего давления ¾¾¾¾¾¾¾- увеличение общего числа молекул
В левой части уравнения всего 4 моль газов, а в правой - 2. Четыре моль газа при данной температуре и давлении, согласно закону Авогадро, займут объем в два раза больший, чем два моль. Следовательно, процесс синтеза аммиака сопровождается уменьшением общего числа молекул, что приводит к уменьшению объема системы. Этот процесс, как видно из экспериментальных данных, усиливается при повышении давления. Уменьшение давления действует, соответственно, в обратном направлении: усиливая процесс разложения аммиака, оно способствует увеличению общего числа молекул в системе согласно уравнению
2NH3 «3H2 + N2,
откуда видно, что из двух молекул образуется четыре молекулы: одна – азота и три – водорода. Обобщая, можно сформулировать следующее: а) если реакция идет с изменением числа молекул газов, то давление влияет на ее скорость и, следовательно, вызывает нарушение равновесия, б) повышение давления увеличивает скорость реакции, протекающей с понижением давления, и, соответственно, наоборот. Значения равновесных концентраций веществ в системе
H2(г) + Cl2(г) «2HCl(г)
при изменении давления остаются постоянными (по два моль газов в обеих частях уравнения).
|