Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Способы выражения константы равновесия
Константа равновесия может быть выражена различными способами. Если концентрации веществ, участвующих в реакции, выражены в молярных единицах молярности, т.е. в моль/л, то она обычно обозначается Кс и для равновесия обратимой реакции аА + bB «dD + rR записывается в виде: (2.4) Для гомогенной газовой реакции константу равновесия удобнее выразить через парциальные давления веществ: (2.5) Иногда константу равновесия удобно выразить не через парциальные давления и концентрации, а через количества веществ: (2.6) или через соответствующие мольные доли: (2.7) В общем случае константы равновесия Кс, Кр, Кn и КN различны по значениям. Установим связь между ними. В газовых системах, для характеристики которых применимо уравнение состояния идеальных газов Менделеева – Клайперона, значение парциального давления любого компонента можно вычислить следующим образом: откуда (2.8) где C – концентрация i-го компонента, выраженная в моль/л. Подставим значение р из уравнения (2.8) в уравнение (2.5) и получим соотношение, которым определяется связь Кс и Кр:
или , (2.9) где – изменение числа моль в результате реакции. Для идеальных газов парциальные давления связаны с общим давлением Робщ и мольной долей Ni данного компонента в смеси согласно законам Дальтона следующим равенством: pi = NiPобщ (2.10), где рi – парциальное давление компонента; Ni – мольная доля этого компонента в смеси; Робщ – общее давление. Подставим значение рi в уравнение (2.5), получим:
или Кр = К∙ (Робщ)∆n (2.11). Воспользовавшись соотношением Pi = Ni∙ Робщ = общ)∆n, где ni – число моль компонента i в смеси, а ån i – число моль всех компонентов в смеси, получаем:
или Таким образом, если Dn≠ 0, т.е. если реакция сопровождается изменением числа моль, то имеет место соотношение: (2.12). Если же ∆n=0 (реакция не сопровождается изменением числа моль), то Кр = Кс = Кn = KN, т.е. значения всех видов констант равновесия совпадают. Кр и Кс для реакции идеальных газов не зависят от давления. КN и Кn от давления зависят в случае ∆n≠0.
|