Химические свойства алюминия

1. Алюминий легко соединяется с кислородом при комнатной температуре, при этом на поверхности алюминия образуется оксидная пленка (А1₂O₃). Эта пленка очень тонкая, но прочная. Она защищает алюминий от дальнейшего окисления.

2. При взаимодействии с галогенами образует галогениды - А1С1₃, А1Вr₃.

3. При взаимодействии с серой образует сульфид алюминия - A1₂S₃.

4. С азотом реагирует при высокой температуре с образованием нитрида - A1N.

5. При очень высокой температуре алюминий взаимодействует с углеродом и образует карбид алюминия - А1₄С₃.

6. Если с поверхности алюминия удалить оксидную пленку, то он активно взаимодействует с водой. При этом образуется гидроксид алюминия и выделяется газ - водород.

7. С разбавленными серной и соляной кислотами реагирует с образованием соли и выделением газа - водорода.

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂­

2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂­

8. С концентрированной серной кислотой при нагревании образует соль, сероводород и воду. На холоде алюминий не взаимодействует с концентрированной серной кислотой, так как пассивируется ею.

С концентрированной азотной кислотой алюминий не реагирует. Она пассивирует алюминий. Поэтому концентрированную азотную кислоту хранят в алюминиевых емкостях.

10. С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием
соли, воды и оксида азота (II).

Al+4HNO₃=Al(NO₃)₃+ NO­+2H₂O

11. Алюминий, как и другие металлы, образующие амфотерные оксиды и
гидроксиды, взаимодействует с растворами щелочей. Как уже было отмечено,

алюминий покрыт защитной пленкой оксида А1₂Оз. При погружении алюминия в раствор щелочи эта пленка растворяется. Освобожденный от защитной пленки алюминий, будучи активным металлом, взаимодействует с водой подобно щелочным и щелочно-земельным металлам с выделением водорода.

Date: 2015-10-21; view: 653; Нарушение авторских прав