Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Метод нейтрализации
Ответы на з адачи для самостоятельного решения 1. а) 1· 10-3 M; 3; 1· 10-11 M; 11; б) 1· 10-2 M; 2; 1· 10-12 M; 12; в) 1· 10-1 M; 1; 1· 10-13 M; 13. 2. а) 1· 10-11 M; 11; 1· 10-3 M; 3; б) 1· 10-12 M; 12; 1· 10-2 M; 2; в) 1· 10-13 M; 13; 1· 10-1 M; 1. 3. 1· 10-6M; 8; 6. 4. 1· 10-6M; 1· 10-8M; 8. 5. 4.4· 10-8M; 2.2· 10-7M; 6.65. 6. 0.126М. 7. 6.6. 9. а) pH = 1.0; pOH = 13.0; б) pH = 14.16; pOH = -0.16; в) pH = 12.15; pOH = 1.85; г) pH = 1.5; pOH = 12.5; д) pH = 4.0; pOH = 10.0; е) pH = 1.0; pOH = 13.0; ж) pH = 11.0; pOH = 3.0; з) pH = 12.0; pOH = 2.0. 10. а) 1; 13; б) 12; 2; в) 2; 12; г) 13; 1. 11. а) pH = 4.74; pOH = 9.26; б) pH = 5.2; pOH = 8.8. 12. а) pH = 8.78; pOH = 5.22; б) pH = 11.45; pOH = 2.55. 13. H2SO4, HClO4, LiOH, КОН 14. Ba(OH)2, CH3COOH, HF, H2SO3, HClO2, NH4OH, 15. СuSO4 pH<7, NaCl pH=7, Li2S pH>7, CaCl2 pH=7, C6H5COONa (бензоат натрия)pH>7, K2SiO3 pH>7, [C6H5NH3]Cl (хлорид фениламмония) pH<7, C7H5O3Na (салицилат натрия) pH>7. 19. 0.22 N. 20. 16.0 мл 0.366 M H2SO4; 32.0 мл 0.366 N H2SO4. 21. 2.44·10-2 N; 1.22 ·10-2 M; 0.904 г/л. 22. а) 63.77 г/моль; б) HNO3. 23. 0.47 л. 24. 1.92 н. 25. 266 г/моль. 26. 10.6 н. 27.35.0 мл. 28. 0.05672 M. 29. 0.04687 M. 32. K+, 0.2 M; SO42-, 0.025 M; OH-, 0.15 M. 33. 44.7 мл. 34. 1.3 мл. 35. 244 г/моль. 36. 60.2 мл; 0.12 M. 38. 41.7 ммоль/л. 39. a) 5.1·10-4; б) 88.7%; в) метиловый красный 41. 30.5; 59.0 мМ. 42. 500мл. 43. 54мМ. Ответы к тестовым заданиям
v ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ОКСИДИМЕТРИЯ Ответы на з адачи для самостоятельного решения 3. DЕ = -1,14, в обратном. 4. В прямом. 5. В обратном. 6. В прямом. 7. Не допустимо. 8. Является восстановителем. 9. Окислить могут: F2, Cl2, Br2; восстановить могут: I–. 10. 0,1264 г. 11. 1,27 н. 12. 0,1316 н. 13. 43,75 мл. 14. CN(KMnO4) = 0,1моль∙экв/л. 15. СN(H2O2)=0,1моль∙экв/л. Ответы к тестовым заданиям
v ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Ответы на з адачи для самостоятельного решения 1. 2. 2. 4. 3. 27,5 г. 4. - 311,7 кДж/моль. 5. а) 5 моль; б) 56 л; в) 365 г. 6. -91,2 кДж/моль. 7. 857,49 кДж. 8. DG < 0. Реакция идет самопроизвольно в прямом направлении. 9. -2801 кДж/моль. 10. 140 кДж/моль. Так как ΔG0р-ции > 0, то окисление N2O до NO происходить самопроизвольно не может. 11. -221,4 кДж/моль; -3812,08 кДж/моль – наиболее эффективный. 12. Будет, ΔG < 0. 13. 1) –237; 2) –97,8; 3) –261 (кДж/моль). 14. DS < 0, DН < 0, DG < 0. 15. Т = 300 К; Т > 300 К. 16. Прямое направление (ΔG0р-ции < 0). 17. Да. Кр > 1. 18. ΔG0р-ции = 46,62 кДж/моль; самопроизвольно не пойдет. 19. DG0 = 0, состояние равновесия. 20. ΔG < 0, однако, защитный слой предохраняет алюминий от разрушения
Ответы к тестовым заданиям
v ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Ответы на з адачи для самостоятельного решения 1. а) увеличится в 81 раз; б) уменьшится в 16 раз. 2. Увеличится в 9 раз. 3. Увеличится в 8 раз. 4. Не изменится. 5. 2,5. 6. В 12,4 раза. 7. 4. 8. 500С. 9. В 7,84 раза. 10. На 35 0С. 11. В 31,4 раза. 12. 1,15 · 10-4 л/моль·с. 13. 2,6 · 10-11 мл/моль·ч. 14.Кравн > 1, следовательно, равновесие смещено вправо. 15.Кравн = 30,87. 16.Кравн = 2,55; Кравн > 1, следовательно, продуктов реакции больше, чем исходных веществ, однако глубина смещения равновесия невелика, реакция практически обратима. 17. ∆Gр-ции< 0, реакции идет в обратном направлении. 18.Кравн = 3,48·10-3, реакция самопроизвольно идет в обратном направлении. 19. Кравн = 2,26 > 1, равновесие сдвинуто вправо, реакция практически обратима. 20.Кравн =19. Ответы к тестовым заданиям
v КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ Ответы на з адачи для самостоятельного решения 1. [HgI4]2-. 2. Да. 3. III, I, II. 4. С гистидином. 5. Да. 8. а)-2; +2; б) +2; +2, в) +2; +3. 14. [Hg(S2O3)2]2-. 15. С Co3+. 16. Аммиачный комплекс менее устойчив, чем цианидный. 17. Цианидный комплекс цинка менее устойчив, чем серебра. 18. Ионов CN- больше в растворе [Cd(CN)4]2-.
Ответы к тестовым заданиям
v ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Ответы на з адачи для самостоятельного решения 1. 0,15 моль/л, 0,15 моль/л. 2. 0,2 моль/л, 0,067 моль/л. 3. 0,3 моль/л. 4. 1,5 моль/л. 5. 0,146 моль/л. 6. Al2(SO4)3, в 15 раз. 7. 0,165 моль/л, 0,112 моль/л. 8. 0,0415 моль/л. 9. 2,6. 10. 0,018 моль/л. 11. 0.006 моль/л. 12. 0,75. 13. 0,805. Ответы к тестовым заданиям
v ГЕТЕРОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Ответы на з адачи для самостоятельного решения 1. 1,05·10-5 моль/л. 2. 0,015 г. 3. 0,0166 г/л. 4. ПР(SrSO4) < ПР(CaSO4), тогда в конкуренции выигрывает второй процесс. Данное явление – конкурирующие гетерогенные процессы. При попадании стронция в организм человека он вытесняет кальций из его соединений в костях, развивается «стронциевый» рахит. 5. 2,33·10-11. 6. 1 - PbCrO4; 2 - PbSO4. 7. Пс(1,25 ·10-6) > ПР (3,2·10-7), осадок образуется. 8. 6,37·10-7 г. 9. Пс(6,99·10-3) > ПР (2,5·10-27), осадок образуется. 10. Пс(6·10-7) > ПР (2·10-15), осадок образуется. v КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Ответы на з адачи для самостоятельного решения 1. -0,130С. 2. 19,15 кПа. 3. 100,1390С. 4. 484 мОсм/л; 8,7 г. 5. 3092,8 кПа, гипертонический. 6. 92 г/моль. 7. -0,410С. 8. 220,16 кПа. 9. 359,2 кПа. 10. Нет. 11. 100,1570С; -0,5620С. 12. 9564,67 Па. 13. 50 кг/моль. 14. Гемолиз. 15. Гипотонический и гипертонический. 16. 1. 17. 280 мОсм/л – изотоничен крови; 830 мОсм/л. 18. 4,48 г. 19. 174,74К. 20. 0,053 г. 21. 120,5 г/моль. 22. 24,75 г. Ответы к тестовым заданиям
v БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ СОСТОЯНИЕ Ответы на з адачи для самостоятельного решения 1. 6,21. 2. 10 мл. 3. 1,0. 4. 0,022 моль/л. 5. 0,03 моль. 6. 1:1. 7. Дыхательный ацидоз. 8. 3,76. 9. 3. 10. 340 мл. Ответы к тестовым заданиям
v СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА. Date: 2015-09-24; view: 482; Нарушение авторских прав |