Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Метод нейтрализации





Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. а) 1· 10-3 M; 3; 1· 10-11 M; 11; б) 1· 10-2 M; 2; 1· 10-12 M; 12; в) 1· 10-1 M; 1; 1· 10-13 M; 13.

2. а) 1· 10-11 M; 11; 1· 10-3 M; 3; б) 1· 10-12 M; 12; 1· 10-2 M; 2; в) 1· 10-13 M; 13; 1· 10-1 M; 1.

3. 1· 10-6M; 8; 6.

4. 1· 10-6M; 1· 10-8M; 8.

5. 4.4· 10-8M; 2.2· 10-7M; 6.65.

6. 0.126М.

7. 6.6.

9. а) pH = 1.0; pOH = 13.0; б) pH = 14.16; pOH = -0.16; в) pH = 12.15; pOH = 1.85; г) pH = 1.5; pOH = 12.5; д) pH = 4.0; pOH = 10.0; е) pH = 1.0; pOH = 13.0; ж) pH = 11.0; pOH = 3.0; з) pH = 12.0; pOH = 2.0.

10. а) 1; 13; б) 12; 2; в) 2; 12; г) 13; 1.

11. а) pH = 4.74; pOH = 9.26; б) pH = 5.2; pOH = 8.8.

12. а) pH = 8.78; pOH = 5.22; б) pH = 11.45; pOH = 2.55.

13. H2SO4, HClO4, LiOH, КОН

14. Ba(OH)2, CH3COOH, HF, H2SO3, HClO2, NH4OH,

15. СuSO4 pH<7, NaCl pH=7, Li2S pH>7, CaCl2 pH=7, C6H5COONa (бензоат натрия)pH>7, K2SiO3 pH>7, [C6H5NH3]Cl (хлорид фениламмония) pH<7, C7H5O3Na (салицилат натрия) pH>7.

19. 0.22 N.

20. 16.0 мл 0.366 M H2SO4; 32.0 мл 0.366 N H2SO4.

21. 2.44·10-2 N; 1.22 ·10-2 M; 0.904 г/л.

22. а) 63.77 г/моль; б) HNO3.

23. 0.47 л.

24. 1.92 н.

25. 266 г/моль.

26. 10.6 н.

27.35.0 мл.

28. 0.05672 M.

29. 0.04687 M.

32. K+, 0.2 M; SO42-, 0.025 M; OH-, 0.15 M.

33. 44.7 мл.

34. 1.3 мл.

35. 244 г/моль.

36. 60.2 мл; 0.12 M.

38. 41.7 ммоль/л.

39. a) 5.1·10-4; б) 88.7%; в) метиловый красный

41. 30.5; 59.0 мМ.

42. 500мл.

43. 54мМ.

Ответы к тестовым заданиям

                   
Ответ                    

v ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ОКСИДИМЕТРИЯ

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

3. DЕ = -1,14, в обратном.

4. В прямом.

5. В обратном.

6. В прямом.

7. Не допустимо.

8. Является восстановителем.

9. Окислить могут: F2, Cl2, Br2; восстановить могут: I.

10. 0,1264 г.

11. 1,27 н.

12. 0,1316 н.

13. 43,75 мл.

14. CN(KMnO4) = 0,1моль∙экв/л.

15. СN(H2O2)=0,1моль∙экв/л.

Ответы к тестовым заданиям

                   
Ответ                    
                   
Ответ                    

v ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. 2.

2. 4.

3. 27,5 г.

4. - 311,7 кДж/моль.

5. а) 5 моль; б) 56 л; в) 365 г.

6. -91,2 кДж/моль.

7. 857,49 кДж.

8. DG < 0. Реакция идет самопроизвольно в прямом направлении.

9. -2801 кДж/моль.

10. 140 кДж/моль. Так как ΔG0р-ции > 0, то окисление N2O до NO происходить самопроизвольно не может.

11. -221,4 кДж/моль; -3812,08 кДж/моль – наиболее эффективный.

12. Будет, ΔG < 0.

13. 1) –237; 2) –97,8; 3) –261 (кДж/моль).

14. DS < 0, DН < 0, DG < 0.

15. Т = 300 К; Т > 300 К.

16. Прямое направление (ΔG0р-ции < 0).

17. Да. Кр > 1.

18. ΔG0р-ции = 46,62 кДж/моль; самопроизвольно не пойдет.

19. DG0 = 0, состояние равновесия.

20. ΔG < 0, однако, защитный слой предохраняет алюминий от разрушения

 

Ответы к тестовым заданиям

                   
Ответ                    
                   
Ответ                    

v ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. а) увеличится в 81 раз; б) уменьшится в 16 раз.

2. Увеличится в 9 раз.

3. Увеличится в 8 раз.

4. Не изменится.

5. 2,5.

6. В 12,4 раза.

7. 4.

8. 500С.

9. В 7,84 раза.

10. На 35 0С.

11. В 31,4 раза.

12. 1,15 · 10-4 л/моль·с.

13. 2,6 · 10-11 мл/моль·ч.

14.Кравн > 1, следовательно, равновесие смещено вправо.

15.Кравн = 30,87.

16.Кравн = 2,55; Кравн > 1, следовательно, продуктов реакции больше, чем исходных веществ, однако глубина смещения равновесия невелика, реакция практически обратима.


17. ∆Gр-ции< 0, реакции идет в обратном направлении.

18.Кравн = 3,48·10-3, реакция самопроизвольно идет в обратном направлении.

19. Кравн = 2,26 > 1, равновесие сдвинуто вправо, реакция практически обратима.

20.Кравн =19.

Ответы к тестовым заданиям

                   
Ответ                    

v КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. [HgI4]2-.

2. Да.

3. III, I, II.

4. С гистидином.

5. Да.

8. а)-2; +2; б) +2; +2, в) +2; +3.

14. [Hg(S2O3)2]2-.

15. С Co3+.

16. Аммиачный комплекс менее устойчив, чем цианидный.

17. Цианидный комплекс цинка менее устойчив, чем серебра.

18. Ионов CN- больше в растворе [Cd(CN)4]2-.

 

Ответы к тестовым заданиям

                   
Ответ                    
                   
Ответ                    

v ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. 0,15 моль/л, 0,15 моль/л.

2. 0,2 моль/л, 0,067 моль/л.

3. 0,3 моль/л.

4. 1,5 моль/л.

5. 0,146 моль/л.

6. Al2(SO4)3, в 15 раз.

7. 0,165 моль/л, 0,112 моль/л.

8. 0,0415 моль/л.

9. 2,6.

10. 0,018 моль/л.

11. 0.006 моль/л.

12. 0,75.

13. 0,805.

Ответы к тестовым заданиям

                   
Ответ                    
                   
Ответ                    

v ГЕТЕРОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. 1,05·10-5 моль/л.

2. 0,015 г.

3. 0,0166 г/л.

4. ПР(SrSO4) < ПР(CaSO4), тогда в конкуренции выигрывает второй процесс. Данное явление – конкурирующие гетерогенные процессы. При попадании стронция в организм человека он вытесняет кальций из его соединений в костях, развивается «стронциевый» рахит.

5. 2,33·10-11.

6. 1 - PbCrO4; 2 - PbSO4.

7. Пс(1,25 ·10-6) > ПР (3,2·10-7), осадок образуется.

8. 6,37·10-7 г.

9. Пс(6,99·10-3) > ПР (2,5·10-27), осадок образуется.

10. Пс(6·10-7) > ПР (2·10-15), осадок образуется.

v КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. -0,130С.

2. 19,15 кПа.

3. 100,1390С.

4. 484 мОсм/л; 8,7 г.

5. 3092,8 кПа, гипертонический.

6. 92 г/моль.

7. -0,410С.

8. 220,16 кПа.

9. 359,2 кПа.

10. Нет.

11. 100,1570С; -0,5620С.

12. 9564,67 Па.

13. 50 кг/моль.

14. Гемолиз.

15. Гипотонический и гипертонический.


16. 1.

17. 280 мОсм/л – изотоничен крови; 830 мОсм/л.

18. 4,48 г.

19. 174,74К.

20. 0,053 г.

21. 120,5 г/моль.

22. 24,75 г.

Ответы к тестовым заданиям

                   
Ответ                    
                   
Ответ                    

v БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ СОСТОЯНИЕ

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. 6,21.

2. 10 мл.

3. 1,0.

4. 0,022 моль/л.

5. 0,03 моль.

6. 1:1.

7. Дыхательный ацидоз.

8. 3,76.

9. 3.

10. 340 мл.

Ответы к тестовым заданиям

                   
Ответ                    
                   
Ответ                    

v СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА.







Date: 2015-09-24; view: 482; Нарушение авторских прав



mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.044 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию