Примеры решения задач. Определите температуру замерзания раствора, содержащего 0,6 г мочевины (NH2)2CO в 50 г воды

Пример 1.

Определите температуру замерзания раствора, содержащего 0,6 г мочевины (NH₂)₂CO в 50 г воды. К_кр = 1,86 кг∙К/моль.

Решение:

1) Найдем количество вещества мочевины, содержащееся в 50 г воды по формуле n = m / M: n = 0,6г / 60г/моль = 0,01 моль;

2) Найдем количество вещества мочевины, содержащееся в 1000 г воды:

n = 0,01моль∙1000г / 50г = 0,2 моль;

3) Найдем понижение температуры замерзания раствора по формуле

∆Т_зам. = К_кр.∙ С, где С – моляльная концентрация раствора:

∆Т_зам.= 1,86 кг∙К/моль∙ 0,2 моль/кг = 0,237⁰

3) Найдем температуру замерзания раствора по формуле

∆Т_зам.= Т_{зам.р-ля} - Т_{зам.р-ра}, Т_{зам.р-ра} = Т_{зам.р-ля} - ∆Т_зам.:

Т_{зам.р-ра} = 0 – 0,273 = - 0,273⁰

Ответ: - 0,273⁰.

Пример 2.

Рассчитайте осмотическое давление 2% раствора глюкозы при 310К, ρ = 1,006 г/мл? Что произойдет с эритроцитами в этом растворе?

Решение:

1) Найдем массу 1000 мл раствора глюкозы по формуле: m = V∙ρ:

m = 1000 мл∙1,006 г/мл = 1006 г;

2) Найдем массу глюкозы, содержащуюся в 1006 г раствора, зная, что в 100

г раствора содержится 2 г чистого вещества:

m = 2 г ∙ 1006 г /100 г = 20,12 г;

3) Найдем количество вещества глюкозы по формуле n = m / M, равное

молярной концентрации С раствора:

n = 20,12 г / 180 г/моль = 0,11 моль;

4) Найдем осмотическое давление раствора глюкозы по формуле Р = С∙R∙Т:

Р = 0,11 моль/л ∙ 8,314Дж/моль∙К ∙ 310К = 283,4 кПа

5) Сравним осмотическое давление с нормой, равной 770-780 кПа. Давление

ниже нормы, раствор гипотонический, произойдет гемолиз эритроцитов.

Ответ: 283,4 кПа, гемолиз.

Пример 3.

Какой из растворов является изотоническими плазме крови: 0,1М глюкозы С₆Н₁₂О₆ или 0,1M CaCl₂? Рассчитайте осмолярность этих растворов в мОсм/л.

Решение:

1) Найдем молярную концентрацию растворов в ммоль/л, умножив на 1000:

С (С₆Н₁₂О₆) = 0,1моль/л ∙ 1000 = 100 ммоль/л

С (CaCl₂) = 0,1моль/л ∙ 1000 = 100 ммоль/л

2) Найдем осмолярность растворов по формуле С_осм. ⁼ i ∙ С, где i –

изотонический коэффициент, равный числу частиц в растворе.

i (С₆Н₁₂О₆) = 1, т.к. это раствор неэлектролита, i (CaCl₂) = 3.

С_осм.((С₆Н₁₂О₆) = 1 ∙ 100 = 100 мОсм/л

С_осм.(CaCl₂) = 3 ∙ 100 = 300 мОсм/л

2) Сравним осмолярность растворов с нормой 280-300 мОсм/л.

Изотоничным крови является раствор CaCl₂.

Ответ: CaCl₂.

Date: 2015-09-24; view: 2368; Нарушение авторских прав