Задачи для самостоятельного решения. 1. Закончите уравнения реакций (где это необходимо), подберите коэффициенты методом электронного баланса

1. Закончите уравнения реакций (где это необходимо), подберите коэффициенты методом электронного баланса. Рассчитайте эквивалентную массу окислителя.

а) Cr₂(SO₄)₃ + KClO₃ + NaOH = KCl + …

б) Cu₂S + O₂ + CaCO₃ = CuO + CaSO₃ + CO₂

в) Zn + H₂SO_4(конц) = H_2­S + …

г) FeS + O₂ = Fe₂O₃ + …

д) NaMnO₄ + HI = I₂ + NaI +...

е) NaMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ = …

ж) KMnO₄ + S = K₂SO₄ + MnO₂

з) Cr(OH)₃ + Ag₂O + NaOH → Ag + …

и) Cr(OH)₃ + Br₂ + NaOH → NaBr + …

к) NH₃ + KMnO₄ + KOH → KNO₃ + …

2. Закончить уравнение ОВР, подобрать коэффициенты электронно-ионным методом, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в реакции:

а) K₂Cr₂O₇+H₂S+H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)+S+…

б) Na₃AsO₃+KMnO₄+KOH→Na₃AsO₄+K₂MnO₄+ …

в) NaNO₂+KJ+H₂SO₄→J₂+NO+…

г) KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→MnSO₄+…

д)H₂O₂+KJO₃+H₂SO₄→J₂+O₂+…

е) Cr₂(SO₄)₃ + KClO₃ + NaOH → Na₂CrO₄ + KCl + …

ж) FeCl₂ + HClO₄ + HCl → Cl₂ + …

з) NaNO₂+K₂Cr₂O₇ +H₂SO₄ → NaNO₃ + …

и) KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O → H₂SO₄ + …

к) KMnO₄ +HCl → Cl₂ + …

л) KMnO₄­ + H₂SO₄ + H₂C₂O₄ → CO₂ + …

м) H₂O₂ + CrCl₃ + KOH → K₂CrO₄ + H₂O + …

3. Рассчитайте ЭДС процесса и определите, в каком направлении данная ОВР протекает самопроизвольно:

Н₂SO₄+2HCl ↔ Cl₂+H₂SO₃+H₂O?

(φ^o(Cl₂ /2Cl^―)=+1,36В, φº(SO₄^2―/SO₃^2― ) = +0,22 В)

4. В каком направлении данная ОВР протекает самопроизвольно:

CuSO₄ + Zn ↔ ZnSO₄ + Cu?

(φ^o(Zn²⁺/Zn)= -0,76В, φº(Cu²⁺/Cu) = +0,34 В)

5. В каком направлении данная ОВР протекает самопроизвольно:

2NaCl+Fe₂(SO₄)₃↔2FeSO₄+Cl₂+Na₂SO₄

φº(Cl₂/2Cl^–)=+1,36В, φº(Fe³⁺/Fe²⁺)=+0,77В.

6. В каком направлении данная ОВР протекает самопроизвольно:

2KMnO₄ + 5SnSO₄ + 8H₂SO₄ ↔ 2MnSO₄ + 5Sn(SO₄)₂ + K₂SO₄ + 8H₂O?

φº(MnO₄^-/Mn²⁺)=+1,51В, φº(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=+0,15В. Ответ обоснуйте.

7. Допустимо ли одновременное введение внутрь больному FeSO₄ и NaNO₂, учитывая, что среда в желудке кислая?

φºFe³⁺/Fe²⁺=+0,77В, φºNO₂^─/NO=+0,99В. Ответ обоснуйте.

8. Определите окислительно-восстановительные свойства Н₂О₂, которые он проявляет при взаимодействии с K₂Cr₂O₇ в кислой среде. φº(О₂/Н₂О₂)=+0,68В, φº(Cr₂O₇^2–/2Cr³⁺)=+1,33В. Ответ обоснуйте.

9. Какие галогены окисляют Fe²⁺ до Fe³⁺? Какие из галогенид-ионов могут восстановить Fe³⁺? Напишите уравнения соответствующих реакций. Рассчитайте ЭДС каждой из реакций и определите знак DG. При расчете используйте следующие значения окислительно-восстановительных потенциалов:

φºFe³⁺/Fe²⁺=+0,77В;

φº(F₂/2F^–)=+2,87В;

φº(Cl₂/2Cl^–)=+1,36В;

φº(Br₂/2Br^–)=+1,07В;

φº(I₂/2I^–)=+0,54В.

10. Сколько граммов KMnO₄ необходимо взять, чтобы приготовить 100 мл 0,04 N раствора для титрования его в кислой среде?

11. Рассчитать (приблизительно) нормальность 20% раствора KMnO₄ в щелочной среде. (ρ=1г/мл).

12. Титр Н₂С₂О₄· 2Н₂О равен 0,0069г/мл. На титрование 30мл этого раствора расходуется 25мл раствора КМnO₄. Рассчитайте нормальность этого раствора.

13. В 1 литре раствора железного купороса содержится 16 г (FeSO₄· 7H₂O). Какой объем этого раствора может быть окислен 25мл 0,1н раствора КMnO₄ в кислой среде?

14. Молярная концентрация окислителя в растворе равна 0,02моль/л. Определите нормальную концентрацию окислителя, принимая во внимание химизм реакции.

KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→MnSO₄+…

15. Молярная концентрация восстановителя в растворе равна 0,05 моль/л. Определить нормальную концентрацию восстановителя, принимая во внимание химизм реакции:

H₂O₂+KJO₃+H₂SO₄→J₂+O₂+…