Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия

Оксидиметрия – это один из методом количественного (титриметрического) анализа, в основе которого лежат окислительно-восстановительные реакции (ОВР).

ОВР – химические реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов вследствие перераспределения электронов между ними.

Окислением называется процесс отдачи электронов.

Восстановлением называется процесс присоединения электронов.

Окислителем называется вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие электроны, т.е. окислитель – акцептор электронов.

окислитель + е ↔ сопряженный восстановитель

Восстановителем называется вещество, в состав которого входят атомы, отдающие электроны, т.е. восстановитель – донор электронов.

восстановитель – е ↔ сопряженный окислитель

Взаимодействие веществ в окислительно-восстановительных реакциях подчиняется закону эквивалентов:

С_N(OX)V_OX = С_N(RED)V_RED или n_экв(ox) = n_экв(red),

где С_N – нормальная концентрация (моль×экв/л), V – объем (мл или л), n_экв – количество моль эквивалентов (моль×экв).

Эквивалентом окислителя или восстановителя называется его частица (реальная или условная), которая присоединяет или отдает один электрон.

Моль эквивалент – количество вещества, эквивалентное в окислительно-восстановительных реакциях 1 моль электронов.

,

или С_N = С_М ×z,

где Э – молярная масса эквивалента или эквивалентная масса, которая рассчитывается по формуле: Э = М/z, z – число передаваемых электронов.

Следует различать окислительно-восстановительные эквиваленты веществ от их эквивалентов в реакциях обмена /не сопровождающихся переходом электронов. Так, в реакции 6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ +K₂SO₄ + 7H₂O, эквивалент окислителя Э_K2Cr2O7 = .

В то же время в реакции K₂Cr₂O₇ + 2КОН = 2 K₂Cr₂O₄ + Н₂О эквивалент K₂Cr₂O₇ = .