Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Выполнение работы. Опыт 1. Получение кислородаОпыт 1. Получение кислорода Насыпать в сухую пробирку 2 шпателя перманганата калия КМnО4, укрепить ее вертикально в зажиме штатива и нагреть. Выделяющийся газ испытать тлеющей лучинкой. Требование к результатам опыта: Составить уравнение реакции разложения перманганата калия, указать окислитель и восстановитель и сделать вывод, к какому типу ОВР относится данная реакция. Опыт 2. Разложение пероксида водорода В две пробирки налить по 1-2 мл пероксида водорода. Одну пробирку слегка нагреть, а во вторую добавить немного оксида марганца (IV) MnO2. Внести в пробирку тлеющую лучинку. Отметить свои наблюдения. Требования к результатам опыта: 1. Написать уравнение реакции разложения H2O2. 2. Сделать вывод о роли оксида марганца (IV) в реакции разложения Н2О2. Опыт 3. Окислительные свойства пероксида водорода · Налить в пробирку 1-2 мл иодида калия KI, столько же разбавленной серной кислоты и добавить раствор Н2O2. Какое вещество выделилось? · В пробирку налить 1-2 мл раствора соли хрома (Ш), добавить концентрированной щелочи до растворения первоначально образующегося осадка и прилить 2-3 мл Н2O2. Наблюдать изменение окраски раствора. · К 1-2 мл раствора MnSO4 добавить столько же разбавленной щелочи и 2-3 мл раствора пероксида водорода. Что наблюдается? Требование к результатам опыта: Закончить уравнения реакций: KI + H2O2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O2 + NaOH = MnSO4 + H2O2 + NaOH = В каждой реакции указать окислитель и восстановитель. Опыт 4. Восстановительные свойства пероксида водорода · Налить в пробирку 1-2 мл раствора перманганата калия KMnO4, подкислить разбавленной серной кислотой и добавить 2-3 мл раствора Н2О2. В пробирку внести тлеющую лучинку. Что происходит? · К 5-10 каплям раствора нитрата серебра AgNO3 добавить 1-2 мл разбавленной щелочи и 2-3 мл раствора пероксида водорода. Наблюдать образование черного осадка металлического серебра и выделение кислорода. Требования к результатам опыта: 1. Закончить уравнения реакций: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = AgNO3 + H2O2 + NaOH = В каждой реакции указать окислитель и восстановитель. 2. Сделать вывод об окислительно-восстановительных свойствах Н2О2. Задачи № 24.1. Составить уравнения реакций получения кислорода в лабораторных условиях. Как получают кислород в промышленности? № 24.2. Какой объем кислорода (н.у.) можно получить при разложении 200 мл 15,5 %-ного раствора пероксида водорода Н2О2, плотность раствора 1,1 г/мл? (Ответ: 11,2 л). № 24.3. Закончить уравнения реакций: а) P + O2 =; б) Al + O2 =; в) H2S + O2 =; г) Na2O + CO2 = № 24.4. Закончить уравнения реакций: а) Na2O + SO3 =; б) Na2O + Al2O3 =; в) Al2O3 + SO3 =; г) Na2O + H2O =; д) Cl2O7 + H2O = № 24.5. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет пероксид водорода? Закончить уравнения реакций: а) KI + H2O2 + H2SO4 =; б) Hg(NO3)2 + H2O2 + NaOH = № 24.6. Определить массовую долю (%) пероксида водорода Н2О2 в растворе, если при разложении 500 г его выделилось 5,6 л кислорода (н.у.). (Ответ: 3,4 %). № 24.7. Закончить уравнения реакций: а) Cr2(SO4)3 + H2O2 + KOH =; б) Ag2O + H2O2 =; в) MnO2 + H2SO4 (конц.) = № 24.8. При термическом разложении перманганата калия образовался объем кислорода, равный объему О2, который получился в результате разложения водой 18,32 г Na2O2. Рассчитать массу разложившегося KMnO4. (Ответ: 37,1 г). № 24.9. Закончить уравнения реакций: а) AgNO3 + H2O2 + KOH =; б) Cl2 + H2O2 =; в) Co(OH)2 + H2O + O2 = № 24.10. Вычислить объем моля эквивалентов кислорода при нормальных условиях. № 24.11. Закончить уравнения реакций: а) HgCl2 + H2O2 + K2CO3 =; б) AuCl3 + H2O2 + NaOH=; в) KClO3 № 24.12. Сколько миллилитров 3 %-ного раствора пероксида водорода (плотность раствора 1,1 г/мл) и воды надо взять, чтобы получить 750 мл 0,1 М раствора? (Ответ: 77,27 мл Н2О2; 672,73 мл Н2О). № 24.13. Закончить уравнения реакций: а) HgCl2 + H2O2 =; б) Fe(OH)2 + O2 + H2O =; в) KMnO4 № 24.14. Какой объем 3 %-ного раствора Н2О2 (ρ = 1,1 г/мл) и кристаллического KMnO4 прореагировало в кислой среде, если в результате реакции выделилось 1,12 л кислорода (н.у.)? (Ответ: 51,52 мл Н2О2; 3,16 г KMnO4). № 24.15. Закончить уравнения реакций получения пероксида водорода: а) BaO2 + H2SO4 =; б) Na2O2 + H2O =; в) BaO2 + CO2 + H2O = № 24.16. Написать уравнения реакций получения кислорода разложением а) KMnO4; б) K2Cr2O7; в) HgO. № 24.17. Из подкисленного раствора KI раствором Н2О2 массой 0,8 г выделили 0,3 г йода. Вычислить процентное содержание Н2О2 в растворе. (Ответ: 5 %). № 24.18. Для полного обесцвечивания 20 мл 0,02 М раствора KMnO4 в сернокислой среде потребовался равный объем раствора Н2О2. Какова молярная концентрация Н2О2? Какой объем кислорода (н.у.) выделился при этом? (Ответ: 0,05 М; 22,4 мл). № 24.19. Закончить уравнения реакций: а) K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4=; б) MnSO4 + H2O2 + KOH =; в) HIO3 + H2O2 = № 24.20. Сколько граммов 3,4 %-ного раствора Н2О2 требуется для окисления 100 мл 1 М раствора FeSO4 в присутствии H2SO4? (Ответ: 50 г).
|