Выполнение работы. В пробирку налить поровну насыщенные растворы нитрита натрия NaNO2 и хлорида аммония NH4Cl (общий объем не более 1/3 пробирки) и слегка подогреть до начала

Опыт 1. Получение азота

В пробирку налить поровну насыщенные растворы нитрита натрия NaNO₂ и хлорида аммония NH₄Cl (общий объем не более 1/3 пробирки) и слегка подогреть до начала реакции. Ввести в выделившийся газ горящую лучинку. Что наблюдается?

Требование к результатам опыта:

Составить уравнение реакции получения азота.

Опыт 2. Получение аммиака

Поместить в сухую пробирку 2 шпателя смеси, состоящей из равных частей хлорида аммония и оксида кальция CaO. Нагреть. Осторожно понюхать выделяющийся газ. Подержать над отверстием пробирки смоченную водой красную лакмусовую бумажку. Что наблюдается? Смочить стеклянную палочку концентрированной соляной кислотой и поднести к отверстию пробирки. Что происходит?

Требование к результатам опыта:

1. Составить уравнения реакций получения аммиака и взаимодействия его с HCl.

2. Сделать вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида аммония.

Опыт 3. Разложение солей аммония

· В небольшую фарфоровую чашку положить 2-3 шпателя дихромата аммония (NH₄)₂Cr₂O₇ в виде горки и горящей спичкой нагреть ее сверху. Что наблюдается?

· Поместить в сухую пробирку несколько кристаллов NH₄Сl. Нагреть. Через некоторое время на холодных частях пробирки образуется белый налет, на дне ничего не остается.

Требование к результатам опыта:

Составить уравнения реакций разложения дихромата аммония и хлорида аммония.

Опыт 4. Восстановительные свойства аммиака

Налить в пробирку 0,5-1 мл раствора перманганата калия KMnO₄ и добавить столько же концентрированного раствора аммиака NH₄OH. Смесь слегка подогреть. Что происходит с окраской раствора?

Требования к результатам опыта:

1. Написать уравнение реакции, учитывая, что аммиак окисляется до свободного азота, а перманганат восстанавливается до MnO₂.

2. Сделать вывод, какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет аммиак.

Опыт 5. Получение оксида азота (П)

(Проводить под тягой!). В пробирку внести шпатель медных стружек, прилить 2-3 мл разбавленной азотной кислоты. Выделяется бесцветный газ NO, буреющий на воздухе.

Требование к результатам опыта:

Составить уравнение реакции получения оксида азота (П).

Опыт 6. Получение и свойства оксида азота (IV)

(Проводить под тягой!). В пробирку внести шпатель медных стружек, налить 2-3 мл концентрированной азотной кислоты. Образующийся в этой реакции NO₂ через газоотводную трубку пропускать в пробирку с водой, в которую добавить 2-3 капли метилоранжа. Что наблюдается? Почему? Затем образующийся NO₂ пропускать в пробирку с раствором NаОН. К полученному раствору добавить по каплям подкисленный раствор перманганата калия. Что наблюдается?

Требование к результатам опыта:

Закончить уравнения реакций: Cu + HNO₃ (конц.) =;

NO₂ + H₂O =;

NO₂ + NaOH =;

KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ =

В каждой реакции указать окислитель и восстановитель.

Опыт 7. Окислительные и восстановительные свойства нитритов

· К 1-2 мл раствора нитрита калия KNO₂ прилить 0,5-1 мл раствора йодида калия KI и столько же разбавленной серной кислоты.

· Налить в пробирку 1-2 мл раствора дихромата калия K₂Cr₂O₇, добавить 2-3 мл раствора нитрита калия и разбавленной серной кислоты.

Требования к результатам опыта:

1. Закончить уравнения реакций: KNO₂ + KI + H₂SO₄ =

K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ =

В каждой реакции указать окислитель и восстановитель.

2. Сделать вывод об окислительно-восстановительных свойствах нитритов.

Задачи

№ 26.1. Привести не менее трех примеров реакций, в которых азот играет роль окислителя, и пример реакции, в которой он является восстановителем.

№ 26.2. Привести примеры характерных для аммиака реакций присоединения и окисления без катализатора и в присутствии катализатора.

№ 26.3. Нитрат аммония может разлагаться двумя путями:

NH₄NO₃ (к) = N₂O (г) + 2H₂O (г)

NH₄NO₃ (к) = N₂ (г) + 1/2O₂ (г) + 2H₂O (г)

Какая из приведенных реакций наиболее вероятна при 298 К? Ответ подтвердить расчетом . ( -183,9 кДж/моль; 104,1 кДж/моль; -228,6 кДж/моль).

№ 26.4. Какова реакция среды в растворах KNO₃, NH₄NO₃, NaNO₂, NH₄NO₂? Составить молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза этих солей.

№ 26.5. Закончить уравнения реакций:

а) Zn + NaNO₃ + NaOH ; б) NO + KMnO₄ + H₂O =;

в) Cu + HNO₃ (разб.); г) AgNO₃

№ 26.6. Написать уравнения взаимодействия разбавленной азотной кислоты с ртутью, магнием, фосфором, углем (С).

№ 26.7. Сколько нитрита аммония NH₄NO₂ требуется для получения 1 л азота при нормальных условиях? (Ответ: 2,86 г).

№ 26.8. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Составить уравнения реакций HNO₂:

а) с бромной водой (Br₂); б) с HI.

№ 26.9. Почему диоксид азота (NO₂) способен к реакциям диспропорционирования? Написать уравнения реакций взаимодействия NO₂:

а) с водой; б) гидроксидом натрия.

№ 26.10. Закончить уравнения реакций: а) N₂O₅ + KOH =;

б) N₂O₃ + NaOH =; в) Cu + HNO₃ (разб) =; г) NO₂ + O₂ + Н₂О=

№ 26.11. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления? Написать уравнения реакций получения этого соединения: а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция; б) разложением нитрида магния водой.

№ 26.12. Почему азотистая кислота способна к реакциям диспропорционирования? Написать уравнение реакции разложения НNO₂, учитывая, что при этом азот приобретает степень окисления +2 и + 5.

№ 26.13. Составить уравнения реакций окисления азотной кислотой: а) серы до серной кислоты; б) фосфора до фосфорной кислоты Н₃РО₄; в) углерода до диоксида углерода.

№ 26.14. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

N₂ → NO → NO₂ → HNO₃ → NH₄NO₃

№ 26.15. Закончить уравнения реакций получения аммиака:

а) H₂ + N₂ =; б) NH₄OH ; в) AlN + H₂O =; г) NH₄Cl + Ca(OH)₂ =

№ 26.16. Как получить NH₄NO₃, воспользовавшись в качестве исходных веществ атмосферным азотом и водой?

№ 26.17. Закончить уравнения реакций получения в промышленности азотной кислоты: а) NH₃ + O₂ =; б) NO + O₂ =; в) NO₂ + H₂O + O₂ =

№ 26.18. Закончить уравнения реакций разложения азотной кислоты и ее солей: а) HNO₃ ; б) Hg(NO₃)₂ ; в) Pb(NO₃)₂ ; г) NaNO₃

№ 26.19. Закончить уравнения реакций: а) KNO₂ + KMnO₄ + H₂O =

б) KI + HNO₂ + H₂SO₄ = NO + …; в) Na₂S + NaNO₂ + H₂SO₄ = S + NO + …;

№ 26.20. Привести примеры характерных для аммиака реакций присоединения и окисления.