Главная Случайная страница



Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника







Выполнение работы. Опыт 1. Получение комплексной соли меди





Опыт 1. Получение комплексной соли меди

Налить в пробирку 1-2 мл раствора сульфата меди CuSO4 и по каплям прибавить раствор аммиака NH4OH. Наблюдать образование осадка основной соли меди (CuOH)2SO4. Отметить цвет осадка. Прилить избыток раствора аммиака. Получается раствор, содержащий комплексный ион [Cu(NH3)4]2+. Отметить цвет раствора.

Требования к результатам опыта:

1. Написать уравнение реакции образование основной соли (CuOH)2SO4.

2. Составить уравнение реакции получения комплексной соли меди.

Опыт 2. Получение комплексной соли ртути

Налить в пробирку 1-2 мл раствора нитрата ртути и добавить по каплям раствор иодида калия KI до появления ярко оранжевого осадка HgI2. Слить с осадка жидкость. К осадку добавить раствор KI. Осадок растворяется с образованием комплексного иона [HgI4]2−.

Требования к результатам опыта:

1. Написать уравнение реакции образования иодида ртути.

2. Составить уравнение реакции получения комплексного соединения ртути.

Опыт 3. Получение комплексной соли серебра

Налить в пробирку 1-2 мл раствора AgNO3 и добавить такой же объем раствора хлорида натрия NaCl. Отметить цвет осадка. Слить с образовавшегося осадка жидкость. К осадку добавить раствор аммиака NH4OH. Наблюдать растворение осадка хлорида серебра. Раствор сохранить для следующего опыта.

Требования к результатам опыта:

1. Написать уравнение реакции взаимодействия AgNO3 и NaCl.

2. Составить уравнение реакции образования [Ag(NH3)2]Cl.

Опыт 4. Разрушение комплексных соединений

К раствору комплексной соли серебра, полученной в предыдущем опыте, прибавить несколько капель концентрированной азотной кислоты до кислой реакции. Наблюдать выпадение белого осадка хлорида серебра

Требование к результату опыта:

Составить уравнение реакции и объяснить разрушение комплексного иона.

Опыт 5. Комплексные соединения в реакциях обмена

Налить в пробирку 1-2 мл раствора гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6] и добавить несколько капель раствора сульфата железа (II) FeSO4. Наблюдать образование осадка гексацианоферрата (III) железа (II) калия KFe[Fe(CN)6] синего цвета, получившего название турнбулевой сини.



Налить в пробирку 1-2 мл раствора гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6] и добавить несколько капель раствора хлорида железа (III) FeCl3. Наблюдать образование осадка гексацианоферрата (II) железа (III) калия KFe[Fe(CN)6] синего цвета, называемого берлинской лазурью

Требование к результатам опыта:

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций образования осадков гексацианоферрата (III) железа (II) калия и гексацианоферрата(II) железа (III) калия.

Опыт 6. Комплексные соединения в реакциях окисления-восстановления

Смешать в пробирке по 1-2 мл растворов пероксида водорода H2O2 и разбавленного раствора щелочи, прилить несколько капель K3[Fe(CN)6]. Какой газ выделяется (испытать тлеющей лучинкой)?

К подкисленному раствору перманганата калия KMnO4 прибавить 1-2 мл раствора гексацианоферрата(II) калия K4[Fe(CN)6]. Наблюдать обесцвечивание раствора.

Требование к результатам опыта:

Закончить уравнения реакций:

K3[Fe(CN)6] + Н2О2 + КОН =

K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + Н2SO4 =

В каждой реакции указать окислитель и восстановитель.








Date: 2015-09-24; view: 464; Нарушение авторских прав



mydocx.ru - 2015-2021 year. (0.007 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию