Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Выполнение работы. Опыт 1. Получение комплексной соли медиОпыт 1. Получение комплексной соли меди Налить в пробирку 1-2 мл раствора сульфата меди CuSO4 и по каплям прибавить раствор аммиака NH4OH. Наблюдать образование осадка основной соли меди (CuOH)2SO4. Отметить цвет осадка. Прилить избыток раствора аммиака. Получается раствор, содержащий комплексный ион [Cu(NH3)4]2+. Отметить цвет раствора. Требования к результатам опыта: 1. Написать уравнение реакции образование основной соли (CuOH)2SO4. 2. Составить уравнение реакции получения комплексной соли меди. Опыт 2. Получение комплексной соли ртути Налить в пробирку 1-2 мл раствора нитрата ртути и добавить по каплям раствор иодида калия KI до появления ярко оранжевого осадка HgI2. Слить с осадка жидкость. К осадку добавить раствор KI. Осадок растворяется с образованием комплексного иона [HgI4]2−. Требования к результатам опыта: 1. Написать уравнение реакции образования иодида ртути. 2. Составить уравнение реакции получения комплексного соединения ртути. Опыт 3. Получение комплексной соли серебра Налить в пробирку 1-2 мл раствора AgNO3 и добавить такой же объем раствора хлорида натрия NaCl. Отметить цвет осадка. Слить с образовавшегося осадка жидкость. К осадку добавить раствор аммиака NH4OH. Наблюдать растворение осадка хлорида серебра. Раствор сохранить для следующего опыта. Требования к результатам опыта: 1. Написать уравнение реакции взаимодействия AgNO3 и NaCl. 2. Составить уравнение реакции образования [Ag(NH3)2]Cl. Опыт 4. Разрушение комплексных соединений К раствору комплексной соли серебра, полученной в предыдущем опыте, прибавить несколько капель концентрированной азотной кислоты до кислой реакции. Наблюдать выпадение белого осадка хлорида серебра Требование к результату опыта: Составить уравнение реакции и объяснить разрушение комплексного иона. Опыт 5. Комплексные соединения в реакциях обмена Налить в пробирку 1-2 мл раствора гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6 ] и добавить несколько капель раствора сульфата железа (II) FeSO4. Наблюдать образование осадка гексацианоферрата (III) железа (II) калия KFe[Fe(CN)6] синего цвета, получившего название турнбулевой сини. Налить в пробирку 1-2 мл раствора гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6] и добавить несколько капель раствора хлорида железа (III) FeCl3. Наблюдать образование осадка гексацианоферрата (II) железа (III) калия KFe[Fe(CN)6] синего цвета, называемого берлинской лазурью Требование к результатам опыта: Написать молекулярные и ионные уравнения реакций образования осадков гексацианоферрата (III) железа (II) калия и гексацианоферрата(II) железа (III) калия. Опыт 6. Комплексные соединения в реакциях окисления-восстановления Смешать в пробирке по 1-2 мл растворов пероксида водорода H2O2 и разбавленного раствора щелочи, прилить несколько капель K3[Fe(CN)6]. Какой газ выделяется (испытать тлеющей лучинкой)? К подкисленному раствору перманганата калия KMnO4 прибавить 1-2 мл раствора гексацианоферрата(II) калия K4[Fe(CN)6 ]. Наблюдать обесцвечивание раствора. Требование к результатам опыта: Закончить уравнения реакций: K3[Fe(CN)6] + Н2О2 + КОН = K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + Н2SO4 = В каждой реакции указать окислитель и восстановитель.
|