Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Номенклатура неорганических соединений
|
|
Систематическое название неорганического соединения читается справа налево по изображенной формуле, записанной по определенным правилам, согласно которым на первое место всегда ставится электроположительная, а на второе – электроотрицательная составляющая.
В бинарных соединениях неметаллов на первое место ставится тот элемент, символ которого стоит раньше в следующем ряду:
| Rn, Xe, Kr, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F; |
например, XeF4, NH3, H2O, Cl2O, OF2, IF7, SO2, NO, B2O3.
В соединениях металлов друг с другом (интерметаллидах) символы элементов указываются в порядке роста электроотрицательности: FeNi3, MgZn, Al4Cu9.
Количество одинаковых атомов или атомных групп в формуле указывается арабскими цифрами в виде правого нижнего индекса в круглых, квадратных или фигурных *) скобках; нормальный порядок для скобок – {[()]}:
| Cr2(SO4)3, Ca3(PO4)2, La2(C2O4)3, [Cr(H2O)6]Cl3. |
В кристаллогидратах число молекул воды указывается арабскими цифрами:
| La2(C2O4)3∙10H2O, Na2SO4∙10H2O, CuSO4∙5H2O. |
Фигурные скобки обычно используются в формулах координационных соединенийкоординационных соединенийкоординационных соединенийкоординационных соединенийкоординационных соединенийкоординационных соединенийкоординационных соединенийкоординационных соединенийкоординационных соединенийкоординационных соединенийкоординационных соединенийкоординационных соединенийкоординационных соединенийкоординационных соединенийкоординационных соединенийкоординационных соединенийкоординационных соединенийкоординационных соединений, поскольку комплексный ион или нейтральное координационное соединение непременно заключается в квадратные скобки; рекомендуемый порядок скобок [()], [{()}], [{[()]}], например,
| [Co(NH3)6]Cl3, [Zn{NH2–CH2CH(NH2)CH2NH2}2]SO4. |
Одноатомные катионы называют по русскому названию элемента в родительном падеже и указанием степени окисления в скобках в виде арабской (+ n) или римской цифры: Au+ – катион золота (+I), Au3+ – катион золота (+III), P5+ – катион фосфора (+V).
Указание степени окисления опускают, если возможен только один катион: K+ – катион калия, Ba2+ – катион бария.
Сложные катионы, образованные присоединением протона к нейтральной молекуле, называются с прибавлением окончания «-оний» или «-ий»: – катион оксония (оксоний), – катион аммония (аммоний), – катион пиридиния (пиридиний).
Сложные катионы многозарядных ионов металлов, содержащие кислород, называются с прибавлением окончания «-ил» к корню русского названия элемента: – уранил, – молибденил, – ванадил.
Анионы, состоящие из одного атома или нескольких одинаковых атомов, называют по элементу с окончанием «-ид»:
– гидрид, – хлорид, – оксид, – арсенид, – антимонид, – силицид, – пероксид, – азид.
Некоторые многоатомные анионы имеют собственное название: – гидроксид, – азид, – цианид, – ацетиленид.
Сложные гетероатомные анионы элементов в высшей степени окисления оканчивается на «-ат» (– сульфат, – нитрат, – фосфат); окончание «-ит» указывает на более низкую степень окисления (– сульфит, – нитрит, – арсенит).
Название соли начинается с аниона в именительном падеже с соответсвующим окончанием (-ид, -ат, -ит) и катиона в родительном падеже (NaCl – хлорид натрия, MgSO4 – сульфат магния, AgNO3 – нитрат серебра).
Неорганические соединения с полиатомными анионами называют по правилам координационных соединений. При этом характеристический (центральный) атом координирует оксо- или другие ионы, а анион всегда оканчивается на -ат независимо от степени окисления характеристического атома: MgSO4 – тетраоксосульфат магния, AgNO3 – триоксонитрат серебра, Na2S2O3 – триоксодисульфат динатрия, Na3PO4 – тетраоксофосфат тринатрия.
Агрега́тное состоя́ние — состояние веществавеществавеществавеществавеществавеществавеществавеществавеществавеществавеществавеществавеществавеществавеществавеществавеществавещества, характеризующееся определёнными качественными свойствами: способностью или неспособностью сохранять объёмобъёмобъёмобъёмобъёмобъёмобъёмобъёмобъёмобъёмобъёмобъёмобъёмобъёмобъёмобъёмобъёмобъём и формуформуформуформуформуформуформуформуформуформуформуформуформуформуформуформуформуформу, наличием или отсутствием дальнегодальнегодальнегодальнегодальнегодальнегодальнегодальнегодальнегодальнегодальнегодальнегодальнегодальнегодальнегодальнегодальнегодальнего и ближнего порядкаближнего порядкаближнего порядкаближнего порядкаближнего порядкаближнего порядкаближнего порядкаближнего порядкаближнего порядкаближнего порядкаближнего порядкаближнего порядкаближнего порядкаближнего порядкаближнего порядкаближнего порядкаближнего порядкаближнего порядка и другими. Изменение агрегатного состояния может сопровождаться скачкообразнымскачкообразнымскачкообразнымскачкообразнымскачкообразнымскачкообразнымскачкообразнымскачкообразнымскачкообразнымскачкообразнымскачкообразнымскачкообразнымскачкообразнымскачкообразнымскачкообразнымскачкообразнымскачкообразнымскачкообразным изменением свободной энергиисвободной энергиисвободной энергиисвободной энергиисвободной энергиисвободной энергиисвободной энергиисвободной энергиисвободной энергиисвободной энергиисвободной энергиисвободной энергиисвободной энергиисвободной энергиисвободной энергиисвободной энергиисвободной энергиисвободной энергии, энтропииэнтропииэнтропииэнтропииэнтропииэнтропииэнтропииэнтропииэнтропииэнтропииэнтропииэнтропииэнтропииэнтропииэнтропииэнтропииэнтропииэнтропии, плотностиплотностиплотностиплотностиплотностиплотностиплотностиплотностиплотностиплотностиплотностиплотностиплотностиплотностиплотностиплотностиплотностиплотности и других основных физических свойствфизических свойствфизических свойствфизических свойствфизических свойствфизических свойствфизических свойствфизических свойствфизических свойствфизических свойствфизических свойствфизических свойствфизических свойствфизических свойствфизических свойствфизических свойствфизических свойствфизических свойств. Существует в определенном диапазоне температур.
Газовые законы:
ЗАКОН ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА, закон, определяющий соотношение давления, температуры и объема идеального газа: pV = nRT, где п - количество молекул газа, a R -универсальная ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ; закон гласит, что при постоянной температуре (Т) произведение давления на объем (pV) постоянно (закон Бойля-Мариотта), а при постоянном давлении объем пропорционален температуре (закон ШАРЛЯ).
Для газа данной массы при постоянной температуре произведение давления газа на его объем постоянно.
Для газа данной массы при постоянном давлении отношение объема к температуре постоянно.
Для газа данной массы отношение давления к температуре постоянно, если объем не меняется.
Date: 2015-09-22; view: 584; Нарушение авторских прав