Произведение растворимости

В насыщенном растворе малорастворимого электролита устанавливается равновесие между осадком электролита и ионами электролита в растворе.

Например: BaSO₄ ↔ Ва²⁺ + SO₄^2–.

в осадке в растворе

В растворах электролитов состояние ионов определяется их активнос­тями, поэтому константа равновесия процесса выразится следующим уравнением: К= α (Ва²⁺) · α (SO₄^2-) / α (ВаSO₄).

Активность твердого сульфата бария есть величина постоянная, от­сюда следует, что произведение активностей ионов Ва²⁺ и SO₄^2– есть постоянная величина, называемая произведением растворимости_, и обозначается

α Ва²⁺ · α SO₄^2- = ПР ВаSO₄.

Если электролит очень мало растворим, то произведение активностей ионов можно заменить произведением их концентраций

= [Bа²⁺ ] · [SO₄^2– ].

Если молекула электролита при диссоциации образует два и несколько одинаковых ионов, то концентрации этих ионов должны быть возведены в соответствующие степени, например: = [Cа²⁺ ] · [F^– ]².

Условием образования осадка является превышение произведения концентраций ионов малорастворимого электролита над его произведением растворимости. Растворение же осадка малорастворимого электролита происходит при условии, что произведение концентраций его ионов меньше значения произведения растворимости.

Исходя из значений ПР, можно вычислять растворимость малорастворимых электролитов в воде и растворах, содержащих другие электролиты.