Задача 801

Вычислить рН 0,175 М раствора азотной кислоты.

Решение:

Азотная кислота – сильный электролит, ее активная концентрация будет отличаться от истинной. Поэтому в таких случаях надо вносить поправку на активность электролита.

Находим предварительно ионную силу раствора HNO₃:

В табл. 8 прил. находим коэффициент активности иона Н⁺ для вы­численной ионной силы раствора f_H+ = 0,838. Определяем активность ионов водорода:

а_H+ =f·С_м=0,838·0,175=0,147.

Вычисляем водородный показатель:

pH = -lg а_H+ = - lg 0,147 = = –(–1 + 0,1673) = 0,8327;

pH = 0,83.

При выполнении заданий рекомендуется методические табл. 8,9 приложения.

В задачах 789–800 вычислить рН 0,1М растворов слабых электролитов по величине их констант диссоциации (табл. 9 приложения)

В задачах 801–810 вычислить рН растворов сильных электролитов с учетом их коэффициентов активности