Задача 280

⇐ ПредыдущаяСтр 12 из 64Следующая ⇒

Рассчитать приблизительно температуру, при которой устанавливается равновесие в системе

SiCl_{4 (г)} + 2 H₂ _(г) «Si _(к) + 4 HCl _(г).

Решение:

Находим DН^oреакции:

;

DН^o_x_._p_.= 4 (-92,4) – (-664,8) = 295,2 кДж/моль.

Аналогично вычисляем DS^o реакции:

DS^o_x_._p_.= (4S^o₂₉₈HCl_(г) + S^o₂₉₈Si_(к)) – ()

DS^o_x_._p_.= (4×186,9 + 18,72) – (252,6 + 2×130,6) = 252,92 Дж/моль∙К.

В момент равновесия DG^o_x_._p_.= 0, тогда DН^o_x_._p_.= Т DS^o_x_._p_.

Откуда Т = = 1166,79 К.

В задачах (205–214) составить термохимическое уравнение. Термодинамические данные взять из табл. 3 прилож.

205. При соединении 4,2г железа с серой выделилась теплота, соответствующая 7,15 кДж.

206. При сжигании 6,5 г цинка выделилась теплота, соответствующая

34,8 кДж.

207. При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты.

208. Путем сжигания серы получено 32 г оксида серы (IV) и выделилась теплота, соответствующая 146,4 кДж.

209. При сжигании 6,08 магния выделилась теплота, соответствующая

152,5 кДж.

210. При разложении 1 кг известняка затрачивается 1 568,6 кДж.

211. При сгорании 31 г фосфора выделилась теплота, соответствующая 753,14 кДж.

212. При растворении 200 г оксида меди в соляной кислоте выделилась теплота, соответствующая 159,15 кДж.

213. При разложении 500 г гидроксида кальция затрачивается 742,04 кДж.

214. При сгорании 50 г окcида серы (IV) выделилась теплота, соответствующая 76,72 кДж.

В задачах (215–240) вычислить тепловой эффект реакции при 298К:

1) при Р = const; 2) при V = const. Тепловой эффект образования веществ при стандартных условиях найти в табл. 3 прил.

№	Реакции	№	Реакции
	2H₂+CO«CH₃OH ₍_ж₎		SO₂+ Cl₂ «SO₂Cl₂ ₍_г)
	4HCl+O₂«2H₂O +2 Cl₂		CO+3H₂«CH₄+H₂O ₍_ж₎
	NH₄Cl ₍_тв) «NH₃ + HCl		2CO+SO₂«S₍_ромб₎+2 CO₂
	2N₂+6H₂O₍_ж₎«4NH₃+3O₂		CO + Cl₂ «COCl₂ ₍_г)
	4NO+6H₂O₍_ж)«4NH₃+5O₂		CO₂+H₂«CO+H₂O₍_ж)
	2 NO₂ «2 NO + O₂		СО₂+4Н₂«СН₄+2Н₂О ₍_ж₎
	N₂O₄ «2 NO₂		2 СО₂ «2 СО + О₂
	Mg(OH)₂«MgO+H₂O₍_г₎		СН₄+СО₂«2СО+2Н₂
	CaCO₃ «CaO + CO₂		С₂Н₆ «С₂Н₄ + Н₂
	Ca(OH)₂«CaO+H₂O₍_г₎		С₂Н₅ОН_(ж)«С₂Н₄+Н₂О_(ж)
	S₍_ромб₎+2H₂O₍_ж₎«SO₂+2H₂		СН₃СНО_(г)+Н₂«С₂Н₅ОН_(ж)
	S₍_ромб₎+2CO₂«SO₂+2CO		С₆Н_6(ж)+3Н₂«С₆Н_12(ж)
	2 SO₂+O₂ «2SO_{3 (}_г)		2Mg+CO₂₍_г₎«2MgO+C_(граф.)

В задачах (241–250) определить стандартную энтальпию образования веществ, подчеркнутых в уравнениях реакций. Термодинамические данные взять из табл. 3 прил.

№	Уравнение реакции	D Н реакции, кДж
241.	MgCO_{3 (к)}® MgO _(к) + CO₂ _(г)	+ 101,7
242.	CS₂ _(ж) + 3 О₂ _(г) ® СО₂ _(г) + 2 SO₂ _(г)	- 1075,0
243.	3 СаО _(к) + Р₂О₅ _(к) ® Са₃(РО₄)₂ _(к)	- 739,0
244.	2 РH₃ _(г) + 4 О₂ _(г)® Р₂О₅ _(к) + 3 Н₂О _(ж)	-2360,4
245.	СН₃ОН _(ж) + 3/2 О₂ _(г) ® СО_{2 (г)}+ 2Н₂О _(ж)	- 726,78
246.	SO_{2 (}_г₎ + 2 H₂S ₍_г₎® 3 S ₍_к₎ + 2 H₂O ₍_ж₎	- 234,5
247.	Na₂CO_{3 (к)} + SiO_2(к) ® Na₂SiO₃ _(к)+ CO₂ _(г)	+ 819,3
248.	CaO _(к) + 3 С _(к) ® СаС₂ _(к) + СО _(г)	+ 466,0
249.	Hg(ONC)₂ _(к) ® Hg _(г) + 2 CO_(г) N_2(г)	+ 364,2
	Na₂O _(к) + SiO₂ _(к) ® Na₂SiO_{3 (к)}	- 243,5

В задачах (251–257) вычислить, сколько тепла выделится при полном сгорании 1 м³ газообразного вещества до SO_2(г), Н₂О_(ж), СО_2(г), В₂О_3(к), As₂О_3(к)

№ задачи
Вещество	В₂Н₆	CS₂	H₂S	AsН₃	C₂Н₆	C₂Н₄	C₂Н₂

В задачах (258–266) вычислить, сколько молей веществ, подчеркнутых в уравнениях реакций, прореагировало или образовалось в результате химических превращений, если при этом выделилось 2500 кДж тепла

№ задачи	Уравнение реакции
258.	SiC _(к) +2 O_{2 (г)} + 2 NaOH _(к) ® Na₂SiO₃ _(к) + СО₂ _(г) + Н₂О _(г)
259.	ZnS _(к) + 3/2 O₂ _(г)® ZnO _(к) + SO₂ _(г)
260.	SiO₂ _(к) + 2 NaOH _(к) ® Na₂SiO₃ _(к) + H₂O _(г)
261.	СаС₂ _(к) + 2 Н₂О_(ж) ®Са(ОН)₂ _(к) + С₂Н₂ _(г)
262.	Si₃N₄ _(к) + 6 Ba(OH)₂ _(к) ®Ba₂SiO₄ _(к) + 4 NH_{3 (г)}
263.	2 PH_{3 (г)} + 4 О_{2 (г)} ® Р₂О_{5 (к)} + 3Н₂О _(ж)
264.	СН₃ОН _(ж) + 3/2 О_{2 (г)} ® СО_{2 (г)} + 2 Н₂О_(ж)
265.	4 NH₃ _(г) + 3 О₂ _(г) ® 6 Н₂О _(г) + 2 N_{2 (г)}
266.	CS₂ (ж) + 3 О₂ (г) ® СО_{2 (г)} + 2 SО₂ _(г)

В задачах (267–276), используя термодинамические величины веществ, вычислить для химических реакций изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса. Определить, в каком направлении возможно протекание реакций

№ задачи	Уравнение реакции
267.	Ве₂С_(к) + 4 Н₂О _(ж) «2 Ва(ОН)₂ _(к) + СН₄ _(г)
268.	Mg₃N₂ _(к) + 6 H₂O _(ж) «3 Mg(OH)₂ _(к) + 2 NH_{3 (г)}
269.	Fe₂O₃ _(к) + 2 LiOH _(к) «2 LiFeO₂ _(к)+ H₂O _(ж)
270.	4 Al(OH)₃ _(к) + 3 CH₄ _(г) «Al₄C₃ _(к) + 12 H₂O _(ж)
271.	3 SiH₄ _(г) + 4 NH₃ _(г) «Si₃N₄ _(к) + 12 H₂ _(г)
272.	TiCl₄ _(ж) + 2 Mg _(к) «Ti _(к) + 2 MgCl₂ _(к)
273.	3 MgO_(к) + 2 Al _(к) «3 Mg _(к) + Al₂O₃ _(к)
	2 Сu₂O _(к) + Cu₂S _(к) «6 Cu _(к) + SO₂ _(г)
275.	CaSO₄ _(к) + CO₂ _(г) «CaCO₃ _(к) + SO₃ _(г)
276.	4 HCl _(г) + O₂ _(г) «2Cl₂ _(г) + 2 H₂O_(ж)

В задачах (277–284) рассчитать приблизительно температуру, при которой устанавливается равновесие в обратимых химических реакциях

№ задачи	Уравнение реакции
277.	Li₃N _(к) + 3 Н₂ _(г) «3 LiН _(к) + NН₃ _(г)
278.	GeO₂ _(к) + 4 HCl _(г) «GeCl₄ _(г) + 2 H₂O _(г)
279.	V₂O₅ _(к) + 5 Fe _(к) «2 V _(к) + 5 FeO _(к)
280.	SiCl₄ _(г) + 2 H₂ _(г) «Si _(к) + 4 HCl _(г)
281.	Li₂O _(к) + 3 C _(гр.) «Li₂C₂ _(к) + CO _(г)
282.	CaCO₃ _(к) + 4 С _(гр.) «СaС₂ _(к) + 3 CO _(г)
283.	Fe₂O₃ _(к) + CO _(г) «2 FeO _(к) + CO₂ _(г)
284.	WO₃ _(к) + 3 H₂ _(г) «W _(к) + 3 H₂O _(г)

⇐ Предыдущая 7 8 9 10 111213 14 15 16 Следующая ⇒

Date: 2015-09-24; view: 1118; Нарушение авторских прав

mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.008 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию