Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Общая химия





 

 

ЗАДАНИЕ №1

РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

1. Выучить основные понятия и обозначения по теме: «Растворы. Способы выражения концентрации растворов».

2. Подготовиться к тестированному контролю по теме: «Способы выражения концентрации растворов».

 

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ.

Задача №1: Определите молярную концентрацию раствора натрий гидроксида с массовой долей 30%, плотность раствора 1,29 г·см-3.

 

Дано: Решение:

w(NaOH)=30% 1.Найти массу 1 дм3 раствора (1дм3=1000 см3).

rр(NaOH)=1,29 г·см-3 mp = Vp·r = 1000·1,29 = 1290 (г);


С(NaOH)-? 2. Найти массу NaOH в 1 дм3 раствора:



3. Определить молярную массу натрий гидроксида:

М(NaOH) = 40 г·моль-1;

4.
Определить молярную концентрацию раствора натрий гидроксида:

 
 

Ответ: C(NaOH)=9,68 моль·дм-3

 

Задача №2: Какова массовая доля (%) раствора пероксида водорода Н2О2, применяемого наружно как кровоостанавливающее и дезинфицирующее средство, если молярная концентрация этого раствора составляет 0,89 моль·дм-3, плотность раствора 1 г·см-3?

Дано: Решение:

 

C(H2O2)=0,89 моль·дм-3 1. Найти массу 1 дм3 раствора:

rр(H2O2)=1 г·см-3 mp=Vp · r = 1000 · 1 = 1000 (г);

2. Определить молярную массу пероксида водорода:

w%(H2O2)-? M(H2O2) = 34 г·моль-1;

 

3. Найти массу пероксида водорода H2O2:

m(H2O2) = C(H2O2)·M(H2O2)·Vp = 0,89·34·1 = 30,26 (г);

5.

 
 

Найти массовую долю (%) пероксида водорода в растворе:

 

Ответ: w(H2O2) = 3,03 %.

 

Задача №3: Определите молярную концентрацию эквивалента раствора гептагидрата сульфата магния MgSO4·7H2O, применяемого внутривенно, если массовая доля соли в растворе составляет 20%, плотность раствора 1,22 г·см-3.

Дано: Решение:

w(MgSO4·7H2O)=20% 1. Найти массу 1 дм3 раствора соли:

rр(MgSO4·7H2O) = 1,22 г·см-3 mр = Vр·r=1000·1,22=1220 (г)

2. Найти массу соли в 1 дм3 раствора:

С(1/Z MgSO4·7H2O) -?

 
 

 
 

3. Определить молярную массу эквивалента соли:

 


4. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора:

 
 

Ответ: С(1/2 MgSO4·7H2O) = 1,98 моль·дм-3;

 

Задача №4: Определите титр изотонического раствора натрий хлорида, если в 150 см3 раствора содержится 1,3163 г NaCl.

 

 
 

Дано: Решение:


t (NaCl) -?


Ответ: t(NaCl)=8,775·10-3 г·см-3.

 

Задача №5: Определите массовую долю(%) раствора кальций хлорида, применяемого перорально, молярная концентрация эквивалента которого составляет 2 моль·дм-3, плотность раствора 1,11 г·см-3.

Дано: Решение:

С(1/2 CaCl2)=2 моль·дм-3 1. Найти массу 1 дм3 раствора:

rр(CaCl2)=1,11 г·см-3 mр = Vр·r = 1000·1,11 = 1110 (г);

2. Определить молярную массу эквивалента кальций

 
 

w%(CaCl2) -? хлорида:

 

3. Найти массу кальций хлорида в 1 дм3 раствора:


4. Найти массовую долю (%) кальций хлорида в растворе:

 
 

Ответ: w(CaCl2) = 10 %.

 

ЛИТЕРАТУРА:

1. Методическое пособие кафедры по теме: «Способы выражения концентрации растворов». Омск, 2000 г.

2. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для мед. спец. вузов. - М.: Высшая школа, 1993. – С. 42 – 49.

3. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М., 1989, с. 94-102.

 

ЗАДАНИЕ №2

ВВЕДЕНИЕ В ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ

 

I. Выучить следующие вопросы:

1. Принципы титриметрического анализа.

2. Требования титриметрического анализа.

3. Титрование, фиксирование момента эквивалентности.

4. Количественные расчеты в объемном анализе.

II. Подготовиться к тестированному контролю знаний.

 

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ.

Задача №1: Рассчитайте объем (см3) раствора серной кислоты с массовой долей 26% (плотность раствора 1,19 г·см-3), необходимого для приготовления 150 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль·дм-3.

Дано: Решение:

w(H2SO4) =26% 1.Определить молярную массу серной кислоты:

rр(H2SO4) = 1,19 г·см-3 M(H2SO4) = 98 г·моль-1;

V1(р-ра) =150 см3 = 0,15 дм3 2.Найти массу вещества серной кислоты в 0,15 дм3

С(H2SO4) =0,2 моль·дм-3 раствора с молярной концентрацией 0,2моль·дм-3:

m(H2SO4) = C(H2SO4) · M(H2SO4) · V1=0,2·98·0,15 =

V2(р-ра)-? =2,94 (г);

 

3.Найти массу раствора серной ксилоты с w(H2SO4) = 26%:

 
 

 
 

4.Найти требуемый объем (см3) раствора серной кислоты:

 

Ответ: Vp(H2SO4) = 9,5 см3.

 

 

Задача №2: Раствор калий перманганата KMnO4 применяется в медицине как дезинфицирующее средство. Рассчитайте титр раствора KMnO4, содержащего 0,02 моль калия перманганата в 250 см3 раствора.

Дано: Решение:

n(KMnO4) = 0,02 моль 1. Определить молярную массу калий перманганата:

Vp = 250 см3 M(KMnO4)=158 г·моль-1;

2. Найти массу вещества калий перманганата:

t(KMnO4) -? m(KMnO4)=n(KMnO4)·M(KMnO4)=0,02·158=3,16 (г);

3.Определить титр раствора калий перманганата:

 

 
 

Ответ: t(KMnO4) = 0,01264 г·см-3

 

 

Задача №3: Раствор натрий сульфата применяют в медицине перорально как слабительное средство. Сколько граммов натрий сульфата необходимо для приготовления 200 см3 раствора с молярной концентрацией эквивалента С(1/2 Na2SO4)=0,5 моль·дм-3.

Дано: Решение:

 
 

Vp=200 см3=0,2 дм3 1. Определить молярную массу эквивалента натрий С(1/2 Na2SO4)=0,5 моль·дм-3 сульфата:

m(Na2SO4)-? 2. Найти искомую массу натрий сульфата:

 

 

m(Na2SO4)=C(Na2SO4)·M(Na2SO4)·Vp=0,5·71·0,2=7,1 (г).

 

Ответ: m(Na2SO4) = 7,1 г.

Задача №4: 25%-ный раствор гептагидрата магний сульфата MgSO4·7H2O применяют внутривенно для снижения давления крови. Определите молярную концентрацию эквивалента этого раствора, плотность раствора 1,15 г·см-3.

Дано: Решение:

w(MgSO4·7H2O)=25% 1. Определить молярную массу эквивалента гептагидрата

 
 

rp(MgSO4·7H2O)= 1,15 г·см-3 магний сульфата:

 
 

 

2. Найти массу 1 дм3 раствора:

mp = Vp · r = 1000 · 1,15 = 1150 (г);

3. Найти массу соли в 1 дм3 раствора:

 
 

4. Определить молярную концентрацию эквивалента соли:

 

 
 

Ответ: C(1/2 MgSO4·7H2O) = 2,34 моль·дм-3.

 

 

Задача №5: Определите титр раствора натрий гидроксида, если на титрование 5 см3 его раствора израсходовано 5,4 см3 раствора H2SO4 с молярной концентрацией эквивалента С(1/2 H2SO4)=0,5 моль·дм-3.

 

Дано: Решение:

V(NaOH) = 5 см3 1.Определить молярную концентрацию эквивалента V(H2SO4) = 5,4 см3 раствора натрий гидроксида:

C(1/2 H2SO4) = 0,5 моль·дм-3

 
 


C(NaOH)·V(NaOH) = C(1/2 H2SO4)·V(H2SO4);

t(NaOH) -?

 

 
 

 

2. Определить титр раствора натрий гидроксида:

 
 

Ответ: t(NaOH) = 0,0216 г·см-3.

 

ЛИТЕРАТУРА:

 

1. Методическая разработка кафедры «Введение в титриметрический анализ», Омск, 2000 г.

2. Ершов Ю.А., Кононов А. М., Пузаков С.А. и др. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебное пособие для студентов мед. спец. вузов.- М.: Высшая школа, 1993. – С. 67 – 79.

 

 

ЗАДАНИЕ №3

 

МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ НАТРИЙ ГИДРОКСИДА В РАСТВОРЕ

 

I. Подготовить ответы к следующим вопросам:

1. Сущность метода нейтрализации. Ацидиметрия. Алкалиметрия. Применение метода в клинических и санитарно-гигиенических анализах.

2. Индикаторы метода нейтрализации. Ионная теория индикаторов Оствальда.

3. Зона переходной окраски индикатора. Показатель титрования, его значение.

 

II. РЕШИТЬ ЗАДАЧИ:

1. Определить молярную концентрацию натрий гидроксида в растворе, если массовая доля его в растворе составляет 26%. (r = 1,3 г·см-3).

Ответ: 8,45 моль·дм-3.

2. Рассчитать массовую долю (%) серной кислоты в растворе (r = 1,12 г·см-3) с молярной концентрацией эквивалента серной кислоты С(1/2 Н2SO4) = 0,5 моль·дм-3.

Ответ: 2,18%

 

ЛИТЕРАТУРА:

 

1. Ершов Ю.А., Кононов А. М., Пузаков С.А. и др. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. пособие для студентов мед. спец. вузов. – М.: Высшая школа, 1993. – С. 79-87.

2. Методическая разработка кафедры «Введение в титриметрический анализ».

 

 

Date: 2015-09-24; view: 1872; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...



mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.006 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию