Вопрос 18

Изобарно-изотермический потенциал и его изменение при химических процессах. Направленность химических процессов.

Как мы ранее выяснили, общая тенденция при химическом взаимодействии характеризуется:

1) с одной стороны – уменьшением энтальпиисистемы вследствие стремления частиц к объединению, т.е. переходу в состояние с большей упорядоченностью и компактностью, т.е. достижению максимально упорядоченного состояния (образованию связей);

2) с другой стороны – увеличением энтропии системы вследствие стремления частиц к беспорядочному движению, т.е. достижению максимально разупорядоченного состояния.

Суммарный эффект этих двух противоположных тенденций характеризуется изменением изобарно-изотермического потенциала и отражается в соотношении:

– энтальпийный фактор – характеризует стремление частиц к объединению.

– энтропийный фактор – характеризует стремление частиц к разъединению.

– энергия Гиббса (химическое сродство) – характеризует принципиальную возможность или нереальность процесса в данных условиях

Самопроизвольные процессы при постоянном давлении идут с уменьшением энергии Гиббса.