Вопрос1

Вопросы к экзамену по химии

Доцент Стойкая О. А.

1. Предмет химии. Роль химии в технологических вопросах, связанных с современным производством. Экологические проблемы и химия.

2. Основные понятия и законы химии, классы неорганических соединений.

3. Первые модели строения атома. Исходные представления квантовой механики. Урав­нение Шредингера, принцип неопределенности Гейзенберга, теория Бора.

4. Квантовые числа электронов (главное квантовое число, орбитальное квантовое число, магнитное квантовое число, спиновое квантовое число).

5. Порядок заполнения электронами атомных орбиталей: принцип Паули, правило Гун- да, правила Клечковского.

6. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Откры­тие периодического закона. Периодическая система элементов - графическое отображе­ние периодического закона, ее структура (группы, подгруппы, периоды). Развитие пе­риодического закона, порядковый номер элемента.

7. Периодическое изменение свойств химических элементов. Энергия ионизации и сродство к электрону, электроотрицательность.

8. Химическая связь, условия возникновения химической связи. Сущность метода ВС.

9. Ковалентная связь, виды и свойства ковалентной связи (направленность, насыщае­мость, длина, энергия, кратность, поляризуемость).

Ъ9£Д1онятие а- и я- связи. Теория гибридизации атомных орбиталей. Типы гибридиза­ции и форма молекул.

11. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

12. Ионная связь, свойства ионной связи.

13. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие (дисперсионное, ориентаци­онное, индукционное).

14. Металлическая связь. Металлы, полупроводниковые материалы, изоляторы. Струк­тура твердых тел. Аморфные и кристаллические вещества. Виды решеток.

15. Энергетика химический процессов. Элементы химической термодинамики. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия.

16. Термохимические уравнения. Тепловой эффект реакции. Экзо - и эндотермические реакции. Стандартная энтальпия образования вещества. Закон Гесса и его следствия. Те­плота сгорания топлива.

17. Элементы второго начала термодинамики. Энтропия, стандартные энтропии веще­ства. Изменение энтропии при химических процессах.

18. Изобарно-изотермический потенциал и его изменение при химических процессах. Направленность химических процессов.

19. Скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Средняя и истинная скорость. Константа скорости реакции.

20. Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действующих масс.

21. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.

22. Энергия активации, понятие об активированном комплексе. Уравнение Аррениуса.

23. Влияние катализаторов на скорость реакции. Гомогенный и гетерогенный катализ.

24. Необратимые химические реакции. Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

25. Общая характеристика растворов. Способы выражения концентрации растворов.

26. Давление пара над раствором. Первый закон Рауля.

27. Растворимость тверды» веществ, жидкостей, газов. Закон Генри.

28. Кипение и кристаллизация растворов. Второй закон Рауля.

29. Явление осмоса. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

30. Растворы электролитов. Причина электролитической диссоциации. Сильные и сла­бые электролиты.

31. Свойства разбавленных растворов сильных электролитов. Изотонический коэффи­циент. Связь изотонического коэффициента и степени диссоциации.

32. Ионные реакции и их уравнения. Гидролиз солей.

33. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

34. Понятие об электродном потенциале. Равновесный электродный потенциал. Устрой­ство водородного электрода. Стандартный электродный потенциал.

35. Ряд напряжений металлов и его следствия.

36. Зависимость электродного потенциала от концентрации. Уравнение Нернста.

37. Теория гальванических элементов. Гальванический элемент Даниэля-Якоби. Кон­центрационные гальванические элементы. Расчет ЭДС гальванического элемента.

38. Электролиз. Электролиз водных растворов электролитов с инертными электродами.

39. Электролиз с растворимым анодом.

40. Законы Фарадея. Выход вещества по току.

41. Электролиз расплавов.

42. Практическое применение электролиза. Гальваностегия и гальванопластика. Рафи­нирование металлов.

43. Химические источники тока. Элемент Лекланше. Аккумуляторы. Устройство и принцип действия кислотного (свинцового) аккумулятора.

44. Топливные элементы. Принцип действия водородно-кислородного топливного эле­мента.

45. Общие физико-механические и химические свойства металлов. Металлическая связь.

46. Получение металлов из руд. Пирометаллургия, электрометаллургия, гидрометаллур­гия.

47. Методы получения металлов высокой чистоты. Зонная плавка.

48. Коррозия металлов, сплавов. Сущность коррозионных процессов. Виды коррозион­ных разрушений.

49. Типы коррозии: химическая и электрохимическая коррозии металлов. Коррозия под действием блуждающих токов (электрокоррозия).

50. Скорость коррозии. Методы защиты металлов от коррозии. Защитные покрытия, применение ингибиторов. Электрохимическая защита: протекторная, катодная, анодная.

51. Легкие конструкционные металлы. Магний, алюминий, титан. Нахождение в приро­де, свойства, получение, применение в технике, основные соединения.

52. Тяжелые конструкционные металлы. Железо, кобальт, никель. Нахождение в приро­де, свойства, получение, применение в технике, основные соединения.

53. Медь, олово, свинец. Нахождение в природе, свойства, получение, применение в технике.

54. Высокомолекулярные соединения, классификация. Методы получения полимеров. Полимеризация. Поликонденсация.

55. Важнейшие полимерные материалы, их свойства и применение. Термопластичные полимеры (полипропилен, поливинилхлорид, фторопласты, полистирол, полиамиды). Термореактивные полимеры (смолы — фенольные, фурановые, эпоскидные, полиурета­новые покрытия). Старение полимеров.

Вопрос1