Вопрос 16

Термохимические уравнения. Тепловой эффект реакции. Экзо - и эндотермические реакции. Стандартная энтальпия образования вещества. Закон Гесса и его следствия. Те­плота сгорания топлива.

Химические уравнения, в которых указывается количество выделенной или поглощённой энергии, а также агрегатные состояния реагирующих веществ, называются термохимическими.

ТЭР – это количество энергии, выделяемое или поглощаемое системой в результате химической реакции, осуществлённой в условиях постоянных давления и температуры, и характеризуемое изменением энтальпии ∆H.

Энтальпия (теплота) образования(∆H_обр., кДж/моль) – это количество теплоты, необходимое для образования 1 моля сложного вещества в устойчивом состоянии из простых веществ.

Закон Гесса - Тепловой эффект химической реакции не зависит от способа её проведения, а зависит лишь от начального и конечного состояния реагирующих веществ.

Следствия из закона Гесса:

I. Теплоты образования и разложения химических соединений равны по абсолютной величине, но противоположны по знаку.

II. Общий тепловой эффект реакции (ТЭР) равен разности между суммой теплот образования конечных продуктов реакции (∆H_обр.^кон.) и суммой теплот образования исходных реагентов(∆H_обр.^исх.)с учётом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции.

, кДж

III. Разность тепловых эффектов двух реакций, в которых начальные состояния веществ различны, а конечные – одинаковы, равна теплоте перехода из одного начального состояния в другое.

C_(алмаз) + O₂ = CO_2(г), ∆H₁= − 395,955 кДж.

IV. Разность тепловых эффектов одной и той же реакции, в которой начальные состояния веществ одинаковы, а конечные – различны, представляет собой теплоту перехода из одного конечного состояния в другое

V. Сумма тепловых эффектов ряда последовательных реакций, приводящих систему к начальному состоянию, равна нулю.