Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Класифікація
|
|
| Солі | Приклад | Назва |
| Середні | Na2SO4 | натрій сульфат |
| Кислі | NaHCO3 | натрій гідрогенкарбонат |
| Основні | Fe(OH)2Cl | ферум(ІІІ) дигідроксид хлорид |
| Подвійні | KAl(SO4)2 | алюміній калій дисульфат |
| Змішані | CaOCl2 | кальцій оксид хлорид |
| Комплексні | [Ag(NH3)2]Br | диамінаргентум бромід |
Середні солі (нормальні) – продукти повного заміщення атомів Гідрогену у кислотах на атоми металу, або гідроксидних груп в основах на кислотні залишки. При дисоціації дають тільки катіони металу (чи NH4+): Na2SO4 ⇄ 2Na+ +SO42–
Більшість способів одержання солей засновано на взаємодії речовин із протилежними властивостями:
1. металу з неметалом: 2Na + Cl2 → 2NaCl;
2. металу з кислотою: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑;
3. металу з розчином солі менш активного металу: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu;
4. основного оксиду з кислотним оксидом: MgO + CO2 → MgCO3;
5. основного оксиду з кислотою: CuO + H2SO4 –t°→ CuSO4 + H2O;
6. основи з кислотним оксидом: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O;
7. основи з кислотою: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O;
8. солі з кислотою: MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2↑;
9. розчину основи з розчином солі: Ba(OH)2 + Na2SO4 → 2NaOH + BaSO4↓;
10. розчинів двох солей: 3CaCl2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl
Хімічні властивості
1. Термічне розкладання: CaCO3 → CaO + CO2↑ 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
2. Обмінні реакції з кислотами, основами й іншими солями:
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3
3. Окисно-відновні реакції, обумовлені властивостями катіона чи аніона.
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O
Кислі солі (гідрогенсолі) утворюються внаслідок неповного заміщення атомів Гідрогену багатоосновних кислот на атоми металу, наприклад, NaHCO3, KH2PO4, KНSO4. При дисоціації дають катіони металу (NH4+), йони Гідрогену та аніони кислотного залишку:
NaHCO3 ⇄ Na+ + HCO3– ⇄ Na+ + H+ + CO32–; KH2PO4 = K+ + H2PO4–.
Одержання
1. Взаємодія кислоти з недостачею основи: KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O
2. Взаємодія основи з надлишком кислотного оксиду: Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2
3. Взаємодія середньої солі з кислотою: Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2
Date: 2015-09-24; view: 386; Нарушение авторских прав