Класифікація

Середні солі (нормальні) – продукти повного заміщення атомів Гідрогену у кислотах на атоми металу, або гідроксидних груп в основах на кислотні залишки. При дисоціації дають тільки катіони металу (чи NH₄⁺): Na₂SO₄ ⇄ 2Na⁺ +SO₄^2–

Більшість способів одержання солей засновано на взаємодії речовин із протилежними властивостями:

1. металу з неметалом: 2Na + Cl₂ → 2NaCl;

2. металу з кислотою: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑;

3. металу з розчином солі менш активного металу: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu;

4. основного оксиду з кислотним оксидом: MgO + CO₂ → MgCO₃;

5. основного оксиду з кислотою: CuO + H₂SO₄ –^t°→ CuSO₄ + H₂O;

6. основи з кислотним оксидом: Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃↓ + H₂O;

7. основи з кислотою: Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O;

8. солі з кислотою: MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂↑;

9. розчину основи з розчином солі: Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → 2NaOH + BaSO₄↓;

10. розчинів двох солей: 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

Хімічні властивості

1. Термічне розкладання: CaCO₃ → CaO + CO₂↑ 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑

2. Обмінні реакції з кислотами, основами й іншими солями:

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃

3. Окисно-відновні реакції, обумовлені властивостями катіона чи аніона.

2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂↑ + 8H₂O

Кислі солі (гідрогенсолі) утворюються внаслідок неповного заміщення атомів Гідрогену багатоосновних кислот на атоми металу, наприклад, NaHCO₃, KH₂PO₄, KНSO₄. При дисоціації дають катіони металу (NH₄⁺), йони Гідрогену та аніони кислотного залишку:

NaHCO₃ ⇄ Na⁺ + HCO₃^– ⇄ Na⁺ + H⁺ + CO₃^2–; KH₂PO₄ = K⁺ + H₂PO₄^–.

Одержання

1. Взаємодія кислоти з недостачею основи: KOH + H₂SO₄ → KHSO₄ + H₂O

2. Взаємодія основи з надлишком кислотного оксиду: Ca(OH)₂ + 2CO₂ → Ca(HCO₃)₂

3. Взаємодія середньої солі з кислотою: Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ → 3Ca(H₂PO₄)₂