Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как противостоять манипуляциям мужчин? Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?

Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Сразу после выпадения осадка быстро вымыть пробирки!!!





V(Na2S2O3), мл V(H2O),мл V(H2SO4), мл C(Na2S2O3), моль/л tреакции, с Скорость реакции, с-1
     
     
     

На основе полученных данных рассчитайте скорость химической реакции и постройте график зависимости скорости реакции от концентрации. Сформулируйте вывод.

Опыт №2. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагентов.

Цель.Экспериментально изучить направление смещения химического равновесия при изменении концентрации.

Оборудование.Химические стаканы вместимостью 100 и 250 мл, пробирки одинакового диаметра в штативе, капельницы.

Реактивы. Насыщенные растворы FeCI3, KNCS, KCIтв.

Задание. Изучить направление смещения химического равновесия при изменении концентрации на примере образования тиоцианата железа (III):

FeCI3 + 3KNCS↔Fe(NCS)3 + 3KCI

Раствор Fe(NCS)3 имеет красную окраску, при изменении концентрации окраска раствора изменяется, что позволяет визуально установить направление смещения равновесия.

Пробирка Добавлено в пробирку Изменение интенсивности окраски Направление смещения равновесия
FeCI3 р-р    
KNCSр-р    
KCIтв    

Методика: В стакан налейте 20 мл воды и добавьте по 1-2 капли насыщенных растворов FeCI3 и KNCS. Полученный раствор разлейте в четыре пробирки. В первую пробирку прибавьте несколько капель концентрированного раствора FeCI3, во вторую пробирку прибавьте несколько капель концентрированного раствора KNCS, в третью пробирку прибавьте немного кристаллического KCI. Сравните окраску растворов с окраской раствора в пробирке сравнения, запишите изменение окраски и укажите направление смещения равновесия по принципу Ле-Шателье.

Опыт № 3. Смещение химического равновесия при изменении температуры.

Цель.Изучить экспериментально направление смещения химического равновесия при изменении температуры.



Оборудование.Пробирки, пипетки, водяная баня.

Реактивы. Раствор C(I2) = 0,05 моль/л, 1%-ный раствор крахмала.

Задание. Изучить направление смещения химического равновесия при изменении температуры на примере образования йодокрахмала: I2 + (С6H10O5)n ↔ I2•(С6H10O5)n

Методика.В две пробирки внести по 4-5 мл крахмала и прибавить туда же по 0,5 мл раствора йода. Нагреть одну из пробирок, опустив ее на несколько минут в водяную баню. Вторую пробирку оставить для сравнения. Наблюдать изменение окраски. Охладить нагретую пробирку.

Основываясь на результатах наблюдений, сделайте вывод о направлении смещения равновесия в системе при ее нагревании и охлаждении. Экзотермической или эндотермической является реакция образования йодокрахмала и реакции его диссоциации






Date: 2015-09-24; view: 134; Нарушение авторских прав

mydocx.ru - 2015-2018 year. (0.007 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию