Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Сразу после выпадения осадка быстро вымыть пробирки!!!
| V(Na2S2O3), мл | V(H2O),мл | V(H2SO4), мл | C(Na2S2O3), моль/л | tреакции, с | Скорость реакции, с-1 |
На основе полученных данных рассчитайте скорость химической реакции и постройте график зависимости скорости реакции от концентрации. Сформулируйте вывод.
Опыт №2. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагентов.
Цель. Экспериментально изучить направление смещения химического равновесия при изменении концентрации.
Оборудование. Химические стаканы вместимостью 100 и 250 мл, пробирки одинакового диаметра в штативе, капельницы.
Реактивы. Насыщенные растворы FeCI3, KNCS, KCIтв.
Задание. Изучить направление смещения химического равновесия при изменении концентрации на примере образования тиоцианата железа (III):
FeCI3 + 3KNCS↔Fe(NCS)3 + 3KCI
Раствор Fe(NCS)3 имеет красную окраску, при изменении концентрации окраска раствора изменяется, что позволяет визуально установить направление смещения равновесия.
| Пробирка | Добавлено в пробирку | Изменение интенсивности окраски | Направление смещения равновесия |
| FeCI3 р-р | |||
| KNCSр-р | |||
| KCIтв |
Методика: В стакан налейте 20 мл воды и добавьте по 1-2 капли насыщенных растворов FeCI3 и KNCS. Полученный раствор разлейте в четыре пробирки. В первую пробирку прибавьте несколько капель концентрированного раствора FeCI3, во вторую пробирку прибавьте несколько капель концентрированного раствора KNCS, в третью пробирку прибавьте немного кристаллического KCI. Сравните окраску растворов с окраской раствора в пробирке сравнения, запишите изменение окраски и укажите направление смещения равновесия по принципу Ле-Шателье.
Опыт № 3. Смещение химического равновесия при изменении температуры.
Цель. Изучить экспериментально направление смещения химического равновесия при изменении температуры.
Оборудование. Пробирки, пипетки, водяная баня.
Реактивы. Раствор C(I2) = 0,05 моль/л, 1%-ный раствор крахмала.
Задание. Изучить направление смещения химического равновесия при изменении температуры на примере образования йодокрахмала: I2 + (С6H10O5)n ↔ I2•(С6H10O5)n
Методика. В две пробирки внести по 4-5 мл крахмала и прибавить туда же по 0,5 мл раствора йода. Нагреть одну из пробирок, опустив ее на несколько минут в водяную баню. Вторую пробирку оставить для сравнения. Наблюдать изменение окраски. Охладить нагретую пробирку.
Основываясь на результатах наблюдений, сделайте вывод о направлении смещения равновесия в системе при ее нагревании и охлаждении. Экзотермической или эндотермической является реакция образования йодокрахмала и реакции его диссоциации
Date: 2015-09-24; view: 565; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА... |