Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов

Свойства соединений элементов IIА группы, в отличие от соединений IА группы, при движении сверху вниз изменяются более резко. Так, во IIА группе при движении сверху вниз резко усиливаются основные свойства, растворимость и термическая устойчивость оксидов и гидроксидов Ме.

Из этих Ме только бериллий образует амфотерные оксид и гидроксид, которые реагируют как с кислотами, так и со щелочами. В воде эти соединения бериллия не растворяются.

Be(OH)₂ + H₂SO₄ = BeSO₄ + 2H₂O

Be(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Be(OH)₄]

Оксид и гидроксид магния также не растворимы в воде, но проявляют уже только основные свойства: реагируют с кислотными оксидами и кислотами, со щелочами и водой не взаимодействуют. Кальций, стронций и барий образуют оксиды и гидроксиды с сильными основными свойствами. Они растворяются в воде, образуя растворы сильных оснований – щелочи. Отсюда произошла первая часть названия Ме кальция, стронция, бария –«щелочноземельные», вторая часть названия произошла из-за сходства термической устойчивости оксидов CaO, SrO, BaO и оксида алюминия, именовавшегося «землей».

Наибольшее практическое применение из оксидов щелочноземельных Ме имеет оксид кальция СаО (техническое название «негашеная известь»). Известняк, мел, мрамор – карбонатные породы, имеющие общую формулу СаСО₃. Многие соли s-элементов IIА группы находят применение в медицине.CaCl₂*6H₂O применяют для снятия сердечно-сосудистого спазма, для улучшения свертываемости крови, при переломах костей и ревматизме.MgSO₄*7H₂O (горькая соль, магнезия) используется при гипертонии, как слабительное и желчегонное средство.BaSO₄ применяют как контрастное вещество при рентгеноскопии пищевода и желудка. 2CaSO₄*H₂O (алебастр) широко используется в травматологии, стоматологии и строительстве, т.к. при замешивании его с водой образуется нерастворимый CaSO₄*2H₂O (гипс )

2CaSO₄*H₂O + 3H₂O= 2(CaSO₄*2H₂O)