Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?

Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных реакции





 

Характер протекания ОВ реакции зависит от химической природы взаимодействующих веществ и от условий проведения реакции: концентрации реагентов, температуры, наличия катализатора, характера среды.

Влияние концентрации реагента:

Zn + H2SO4(разб.)= ZnSO4 + H2

Zn0 - 2e = Zn+2

2H+ + 2e = H20

3Zn + 4H2SO4( конц.) = 3ZnSO4 + S + 2H2O

Zn0 - 2e = Zn+2

S+6 + 6e = S0

Разбавленная серная кислота является окислителем за счет катиона Н+, а концентрированная – за счет атома серы S+6 .

Влияние температуры:

- на холоду

Cl20 + 2KOH = KCl + KClO + H2O

Cl0 - e = Cl+

Cl0 + e = Cl-

- при нагревании

3Cl20 + 6KOH = 5KCl- + KCl+5O3 + 3H2O

Cl0 – 5e = Cl+5

Cl0 + e = Cl-

При нагревании окисление хлора происходит более глубоко (до степени окисления +5), по сравнению с реакцией, протекающей на холоду (до степени окисления +1).

Влияние катализатора:

- без катализатора:

4N-3H3 + 3O20 = 2N20 + 6H2O-2

2N-3 -6e = N20

O20 + 4e = 2O-2

- с катализатором:

4N-3H3 + 5O20 = 4N+2O + 6H2O

N-3 – 5e = N+2

O20 + 4e = 2O-2

Катализатор способствует более глубокому окислению азота в аммиаке.

Влияние характера среды:

- кислая среда:

2KMn+7O4 + 5Na2S+4O3 + 3H2SO4 = 2Mn+2SO4 + 5Na2S+6O4 + 3H2O + K2SO4

Mn+7 + 5e = Mn+2

S+4 – 2e = S+6

- нейтральная среда:

2KMn+7O4 + 3Na2S+4O3 +H2O = 2Mn+4O2 + 3Na2S+6O4 + 2KOH

Mn+7 + 3e = Mn+4

S+4 – 2e = S+6

- щелочная среда:

2KMn+7O4 + Na2S+4O3 + 2KOH = 2K2Mn+6O4 + Na2S+6O4 + H2O

Mn+7 + e = Mn+6

S+4 – 2e = S+6

Как видно из приведенных реакций, один и тот же окислитель KMnO4 принимает наибольшее число электронов в кислой среде, где он проявляет наиболее сильные окислительные свойства по сравнению с нейтральной и щелочной средой.

 

Тесты, задания и задачи для самоподготовки

Тесты

1. Укажите соединения, в которых степень окисления атомов азота равна +3:

А. NH4NO3 Б. NH3 В. KNO2 Г. N2O Д. HNO2

2. Чем является в ОВ реакциях

а) окислитель; б) восстановитель?



А. донором электронов; Б. акцептором электронов В. донором Н+

Г. акцептором Н+ Д. электрофилом Е. нуклеофилом

3. Какие реакции являются окислительно-восстановительными?

А. CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H20

Б. 3C + 4HNO3 = 3CO2 + 4NO + 2H2O

В. NH3 + HNO3 = NH4NO3

Г.4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Д. CH3COOCH3 + NaOH = CH3COONa + CH3OH

4. Что происходит в ходе следующих процессов:

а) окисления; б) восстановления?

А. отдача электронов Б. присоединение электронов В. повышение степени окисления Г. понижение степени окисления Д. постоянство степени окисления

5. Выберите превращения, представляющие собой процессы:

а) окисления; б) восстановления.

А. Н2 → 2Н+ Б. SO42- → SO32- В.ClO- → Cl- Г.Al3+ → AlO2-

Д. NO2 → NO3- Е. NO2 → NO2- Ж. Cr3+ → [Cr(OH)6]3-

6. Укажите, какие из приведенных ниже частиц могут проявлять свойства: а) только окислителя, б) только восстановителя, в) окислительно-восстановительной двойственности?

А. Zn Б. K2Cr2O7 В. MnO2 Г. H2O2 Д. KJ Е. PbO2

7. Какие продукты превращения хлора образуются в ОВ реакциях, в которых хлор является:

а) окислителем, б) восстановителем?

А. KClO Б. HCl В. Cl2O Г. KClO3 Д.KCl

8. В каких реакциях простые вещества образуются за счет процессов: а) отдачи электронов, б) присоединения электронов, в) ОВ диспропорционирования?

А. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + …

Б. H2O2 + KJ → J2 + KOH

В. H2O2 → H2O + O2

Г. NaH + H2O → NaOH + H2

Д. Li + H2O → LiOH + H2

9. Укажите тип следующих ОВ реакций:

а) межмолекулярная, б) внутримолекулярная, в) диспропорционирования

А. 2Mg + O2 = 2MgO

Б. Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O

В. NH4NO2 = N2 + 2H2O

Г. (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

Д. 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

 






Date: 2015-09-24; view: 4017; Нарушение авторских прав

mydocx.ru - 2015-2019 year. (0.007 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию