Количество вещества, молярная масса

Атомы и молекулы имеют чрезвычайно малые массы, например, масса 1 атома углерода 1,993*10^-26 кг, 1 атом кислорода – 2,667*10^-26 кг, масса 1 молекулы воды – 2,989*10^-26 кг. Пользоваться при вычислениях столь малыми величинами неудобно, поэтому в химии и в физике используется понятие атомной единицы массы.

Атомная единица массы (а.е.м.) – величина, равная одной двенадцатой части массы атома изотопа углерода ¹²₆С. 1 а.е.м. = 1,661*10^-27кг.

Сравнивая абсолютные массы атомов и молекул с 1 а.е.м., получают значения относительных атомных и молекулярных масс (A_r, M_r).

Относительная атомная масса – безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса данного атома больше 1 а.е.м.

Относительная молекулярная масса - безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы больше 1 а.е.м.

Одной из основных физико-химических величин является количество вещества. Количество вещества характеризует число содержащихся в системе структурных частиц (атомов, молекул, ионов, радикалов или условных частиц). Единицей количества вещества является моль.

1 моль – количество вещества, содержащее столько же структурных частиц, сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода.

Число атомов в 0,012 кг изотопа углерода равно 6,022*10²³. Это число называется постоянной Авогадро и обозначается N_A:

N_A = 6,022*10²³

Термин «количество вещества» нельзя употреблять вместо термина «масса вещества», «объем вещества». Нельзя, например, говорить: «количество воды 10 г» или количество воды 10 мл». в этих случаях следует сказать: «масса воды 10 г», «объем воды 10 мл».

Количество вещества – это отношение массы вещества к его молярной массе.

n(_в-ва) = отсюда:

Молярная масса вещества – отношение массы вещества к количеству вещества.

Date: 2015-09-24; view: 580; Нарушение авторских прав