Раздел 6. Управление химическими реакциями, закон действующих масс

Задание 8 (по вариантам)

1. В каком направлении сместится равновесие обратимой реакции: 2 SO₂ (г) + O2 (г) = 2 SO₃ (г), ΔН° = –46 кДж/моль а) при повышении давления;
б) при понижении температуры.

2. Как изменится скорость реакции при уменьшении давления в 2 раза?
а) Н₂ (г) + Cl₂ (г) = 2 НCl (г).

б) 2Al (к) + 3Cl₂ (г) = 2 AlCl₃ (r)?

3. В каком направлении сместится равновесие реакции: СО2 (г) + С (к) =
= 2 СО (г), ΔН° = 86 кДж/моль а) при понижении давления; б) при повышении температуры.

4. Написать выражение для скорости прямой реакции: N₂ (г) + О₂ (г) = 2 NО (г). Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации азота и кислорода в 3 раза?

5. В каком направлении сместится равновесие реакции: N₂ (г) + 3 Н₂ (г) = 2 NН₃ (г), ΔН° = –46 кДж/моль а) при повышении давления; б) при повышении температуры?

6. Реакция протекает по уравнению: N₂ (г) + 3Н₂ (г) = 2 NН₃ (г). Как изменится скорость реакции, если концентрацию N₂ увеличить в 3 раза, а концентрацию Н₂ увеличить в 2 раза?

7. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 32 раза, принимая температурный коэффициент скорости реакции равным двум?

8. В каком направлении сместится равновесие реакции: 2 NО (г) + О₂ (г) = 2 NО₂ (г)?

а) при увеличении концентрации NО;

б) при уменьшении концентрации О₂;

в) при уменьшении концентрации NО₂.

9. Определить температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 50°С реакция замедлилась в 32 раза.

10. Как изменится скорость реакции, протекающей по уравнению: N₂ (г) +
+ О₂ (г) = 2 NО (г), если реакционную смесь вдвое обогатить кислородом при постоянном давлении?

11. Написать выражение для скорости прямой реакции: N2 (г) + О₂ (г) = 2 NО (г). Как изменится скорость прямой реакции при увеличении температуры на 30°С, если температурный коэффициент скорости реакции равен двум?

12. В каком направлении сместится равновесие реакции: РCl₃ (г) + Cl₂ (г) = =РCl5 (г), ΔН° = –63 кДж/моль а) при понижении давления; б) при понижении температуры.

13. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 32 раза, если температурный коэффициент Вант-Гоффа принять равным двум?

14. Реакция протекает по уравнению А (г) + 2 В (г) = АВ₂ (г). Определите, во сколько раз изменится скорость реакции если: а) уменьшить концентрацию вещества А в 2 раза; б) увеличить концентрацию вещества В в 3 раза.

15. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 32 раза, принимая тем-пературный коэффициент равным 2?

16. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции А + 2В = С, если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза?

17. В каком направлении сместится равновесие экзотермической реакции
N₂(г) +3 Н₂(г) = 2NН₃(г) при повышении давления?

18. В каком направлении сместится равновесие экзотермической реакции
N₂(г) +3 Н₂(г) = 2NН3(г) при повышении температуры?

19. Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции А + В = 2С, если концентрацию вещества А уменьшить в 3 раза?

20. В каком направлении сместится равновесие эндотермической реакции 2NO(г) + О₂(г) = 2NО₂(г) при понижении давления?

21. Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции А + В = 2С, если концентрации веществ А и В уменьшить в 2 раза?

22. В каком направлении сместится равновесие эндотермической реакции 2NO(г) + О2(г) = 2NО₂(г) при повышении температуры?

23. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции 2 SO₂ + O₂ 2 SO₃ составляют (моль/л): [SO₂] = 0,0002; [O₂] = 0,004; [SO₃] = 0,003. Вычислить константу равновесия.

24. Рассчитать, как изменится скорости прямой реакции при увеличении давления вдвое в системах: H₂ + J₂ 2 HJ и 2 NO + O2 2 NO2, в какую сторону сместится равновесие?

25. Реакция между оксидом азота и хлором протекает по уравнению 2 NO + +Cl₂ 2 NOCl. Как изменится скорость реакции при увеличении:
а) концентрации оксида азота в два раза;

б) концентрации хлора в два раза.

в) концентрации обоих веществ в два раза?

26. Как отразится повышение давления на равновесие в системах: а) 2 Н₂ (г) + +О₂ (г) 2 Н₂О (ж); б) СО₂ (г) + С (тв) 2 СО (г); в) СаСО₃ (тв) СаО (тв) + СО₂ (г)?

27. Реакция горения этана выражается термохимическим уравнением: С₂Н₆ (г) +31/2 O₂=2CO₂ (г) +ЗН₂О (ж); ΔH х.р= —1559,87 кДж. Вычислите теплоту образования этана, если известны теплоты образования СО₂ (г) и Н₂О(ж).

28. Быстрее будет протекать реакция при комнатной температуре цинка с соля-ной кислотой концентрации 10% или 30%, почему?

29. Быстрее будет протекать реакция при комнатной температуре железа с соляной кислотой концентрации 5% или 15 %, почему?

30. Как повлияет увеличение давления на смещение обратимой реакции
2СО + О₂ ↔ 2СО₂

31. В каком направлении сместится равновесие экзотермической реакции
N₂ (г) +3 H₂ (г) = 2NH₃ (г) при повышении температуры?

32. При температуре 334 К реакция заканчивается за 18 мин. За какое время эта реакция заканчивается при 374 К, если температурный коэффициент равен двум?

33. При температуре 304 К реакция заканчивается за 18 мин. За какое время эта реакция заканчивается при 274 К, если температурный коэффициент равен двум?

34. При температуре 265 К реакция заканчивается за 10 мин. За какое время эта реакция заканчивается при 245 К, если температурный коэффициент равен двум?

35. При температуре 265 К реакция заканчивается за 16 мин. За какое время эта реакция заканчивается при 275 К, если температурный коэффициент равен двум?