Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Контрольные задания
|
|
11. Рассчитать величину электродного потенциала цинкового электрода, если активная концентрация ионов цинка в жидкой фазе составляет 0,2 моль/дм3. Е0 (Zn2+/Zn) = – 0,76 В.
12. Вычислить активную концентрацию ионов меди Cu2+ в жидкой фазе медного электрода при Т = 298 К, если Е (Сu2+/Cu) = 0,8 В, Е0(Сu2+/Cu) = 0,35 В.
13. Как изменится потенциал хромового электрода, если активную концентрацию ионов Cr2+ в жидкой фазе электрода при 298 К понизить от 0,08 моль/дм3 до 0,05 моль/дм3?
Е0 (Cr2+/Cr) = – 0,913 В.
14. Для определения рН желчи была составлена водородно-хлорсеребряная цепь, ЭДС которой оказалась равной 0,577 В при 298 К. Определить потенциал водородного электрода и рассчитать рН исследуемой биологической жидкости.
(Ответ: рН = 12)
15. На миллиметровой бумаге построить калибровочный график зависимости ЭДС гальванической цепи от рН стандартных растворов по результатам потенциометрического анализа с использованием гальванической цепи включающей хлорсеребряный электрод сравнения и стеклянный электрод определения:
| рН | ЭДС, мВ |
| 1,0 | |
| 2,0 | |
| 3,0 | |
| 4,0 | |
| 5,0 |
По калибровочному графику определить рН исследуемого раствора, если ЭДС составила 150 мВ. Рассчитать концентрацию ионов Н+ в исследуемом растворе.
16. Провели потенциометрическое титрование 50 мл анализируемого раствора хлорида калия стандартным раствором нитрата серебра с молярной концентрацией С(AgNO3) = 0,10 моль/л. Получили следующие результаты: V(AgNO3) – объём прибавленного титранта, Е – ЭДС цепи соответственно:
| V(AgNO3), мл | 23,50 | 24,00 | 24,20 | 24,30 | 24,40 | 24,50 | 25,00 | 25,50 |
| Е, мВ |
Постройте кривые потенциометрического титрования и определите молярную концентрацию С(KCl) исследуемого раствора хлорида калия.
Литература
- Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для вузов / Ю. А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др.; Под ред. Ю.А. Ершова. – 5-е изд., стер. – М.: Высш.шк., 2005. – С. 450 – 451.
2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. пособие для студентов медицинских спец. вузов / Ю.А. Ершов, А.М. Кононов, С.А. Пузаков и др.; Под ред. Ю.А. Ершова, В.А. Попкова. – М.: Высш. шк., 2008. – С. 179-184.
Date: 2015-09-22; view: 1095; Нарушение авторских прав