Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Типовые задачи. Задача1. Рассчитать величину О-В потенциала электрода Pt/ Fe3+, Fe2+, если при 25 0 С
|
|
Задача1. Рассчитать величину О-В потенциала электрода Pt/ Fe3+, Fe2+, если при 25 0 С
а (Fe3+) = 0,04 моль/дм3; а (Fe2+) = 0,012 моль/дм3. Е0 (Fe3+/ Fe2+) = + 0, 77 В (см. Приложение 3.5.)
Решение:
Е (Fe3+/ Fe2+) = Е0 (Fe3+/ Fe2+) + 0,059 ·1g [Fe3+] / [Fe2+]
Е (Fe3+/ Fe2+) = Е0 (Fe3+/ Fe2+) + 0,059 ·lg 0,04 / 0,012 = 0,77 + 0,059·0,52 = 0,77+0,03 = 0,8 B
Ответ: Е (Fe3+/ Fe2+) = 0,8 В
Задача 2. Электродный потенциал системы Со3+ + 1 е ↔ Со2+ равен Е (Co3+/Co2+) = +1,7 В при Т =298 К. Определите величину соотношения концентраций [Со 3+]/[Со2+], если Е0 (Co3+/Co2+) = +1,81 В (см. Приложение 3.5.).
Решение:
Е (Co3+/Co2+) = Е0 (Co3+/Co2+) + 0,059·1g [Со3+] / [Со2+]
Подставим значения:
1,7 = 1,81 + 0,059 ·1g [Со3+] / [Со2+]
1,7 – 1,81 = 0,059 ·1g [Со3+] / [Со2+]
– 0,1 = 0,059 ·1g [Со 3+] / [Со2+]
1g [Со3+] / [Со 2+] = -0,11 / 0,059 = – 1,86
[Со3+] / [Со2+] = 10 –1,86 = 0,014
Ответ: соотношение концентраций [Со3+] / [Со2+] = 0,014
Задача 3. Определить концентрацию ионов Sn4+ в растворе, содержащем 0,05 моль ионов Sn2+, если Е (Sn4+/Sn2+) = 0,21 В, Е0 (Sn4+/ Sn2+) = 0,15 В.
Решение:
Е (Sn4+/Sn2+) = Е0 (Sn4+/Sn2+) + 0,0295 lg [Sn4+] / [ Sn2+]
0,21 = 0,15 + 0,0295 · lg [Sn4+] / 0,05
0,21 – 0,15 = 0,0295 · lg [Sn4+] / 0,05
lg [Sn4+] / 0,05 = 2,03
[Sn4+] / 0,05 = 10 2,03
[Sn4+] / 0,05 = 107,15
[Sn4+] = 5,36 моль/дм3
Ответ: [Sn4+] = 5,36 моль/дм3
Тестовые задания для самоконтроля
Выберите правильный вариант ответа
01. РЕАКЦИЯ НЕ ЯВЛЯЕТСЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ
1) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO
2) СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
3) 2NO2+H5IO6 = 2 HNO3 + HIO3+H2O
4) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
02. ПРИ КОНТАКТЕ О/В СИСТЕМ:
Cd2++ 2 ē↔ Cd0 ; Е0 (Cd2+/Cd0) = – 0,403 В
Cu+ + ē ↔Cu0; Е0 (Cu+/Cu0) = + 0,521 В ОКИСЛИТЕЛЕМ ЯВЛЯЕТСЯ
1) Cd2+
2) Cd0
3) Cu+
4) Cu0
03. НАИБОЛЕЕ СИЛЬНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ПРОЯВЛЯЕТ СИСТЕМА
1) Сu2+ + е ↔Сu+ Е0 = 0,54В
2) Cr3+ + е ↔ Cr 2+ Е0 = – 0,41В
3) I2 + 2е ↔2 I– Е0 = 0,53В
4) Н2О2 + 2Н+ +2е ↔ 2Н2О Е0 = 1,77В
04.СРЕДИ ПРИВЕДЕННЫХ ЭЛЕКТРОДОВ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫМИ ЯВЛЯЮТСЯ
а) Pt|Co3+, Co2+ б) Fe|Fe2+ в) Ag+|Ag г) Cu|Cu2+ д) Pt|Cu2+,Cu+
1) б, в, г
2) а, д
3) г, д
4) а, б, в, г, д
05. СЛОЖНОЙ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ СИСТЕМОЙ ЯВЛЯЕТСЯ
1) Сu2+ +е ↔Сu+ Е0 = 0,54В
2) Cr 3+ +е ↔ Cr 2+ Е0= – 0,41В
3) I2 +2е ↔2 I– Е0 = 0,53В
4) Н2О2 +2Н+ +2е ↔ 2Н2О Е0 = 1,77В
Установите соответствие
06. МЕЖДУ ФОРМУЛОЙ ВЕЩЕСТВА И КОЭФФИЦИЕНТОМ ПЕРЕД НЕЙ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ: NO2 + P N2 + P2O5
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КОЭФФИЦИЕНТ
А) NO2 1) 10
Б) P 2) 4
В) N2 3) 5
Г) P2O5 4) 8
Date: 2015-09-22; view: 596; Нарушение авторских прав