Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Типовые задачи. Задача 1. Вычислить осмотическое давление раствора неэлектролита, в 2 дм3 которого содержится 0,25 моль вещества при 200С
|
|
Задача 1. Вычислить осмотическое давление раствора неэлектролита, в 2 дм3 которого содержится 0,25 моль вещества при 200С.
Дано: Решение:
n(Х)
Vр-ра = 2 дм3 = 2·10-3 м3 p = C(x)·R·T или π = --------- RT
n = 0,25 моль V
T = 293К p = (0,25 ׃ 2·10-3) · 8,314 · 293 = 3,045·105 Па =
R = 8,314 Дж·моль-1·К-1 = 304,5 кПа
p -? Ответ: p = 3,045 · 105 Па.
Задача 2. При какой температуре (К) осмотическое давление раствора, содержащего 1,5 г хлорида калия в 1 дм3 раствора, составит 98450 Па?
| Дано: | Решение |
| m(KCl) = 1,5 г | 1. Для растворов электролитов m(X) π · М· V π = i ---------------RT => Т = -------------- M(X) · Vр i · m · R |
| Vр = 1 дм3 = 1·10-3 м3 | |
| π = 98450 Па | |
| Т =? | |
| 2. Для электролита хлорида калия: KCl «K+ + Cl- (a» 1, n = 2) i(KCl) = 1 + a·(n -1) i(KCl) = 1 +1·(2 - 1) = 2 M(KCl) = 74,5 г/моль | |
| 3. Определяем температуру: 98450 · 74,5 · 1·10–3 Т = ----------------------------- = 294,06 К 2 · 1,5 · 8,314 | |
| Ответ: Т = 294,06 К |
Задача 3. Вычислить массу рибозы С5Н10О5, содержащуюся в 4 дм3 раствора при 270С, если осмотическое давление раствора рибозы составляет 84802,8 Па.
| Дано: | Решение: |
| Vр = 4 дм3 = 4·10-3 м3 | 1. Определим молярную массу рибозы: |
| Т = 27 0С = 300 К | M(С5Н10О5) = 12 · 5 + 1 · 10 + 16 · 5 = 150 г/моль |
| π = 84802,2 Па | 2. Определяем массу рибозы: m(X) π · М· V 84802,2 · 150 · 4·10-3 π = ---------------RT => m = -------------- = ---------------------------- = 20,4г M(X) · Vр R · T 8,314 · 300 |
| m(С5Н10О5) =? | |
| Ответ: m(С5Н10О5) = 20,4 г. |
Задача 4. Сравните величины осмотических давлений растворов, содержащих в 1 дм3 соответственно 0,02 моль сахарозы (С12Н22О11), NaCl, MgCl2, FeCl3 при 270С.
Дано: Решение:
Vр-ров = 1 дм3 = 10-3 м3 p = i·C(x)·R·T, т.е. при одинаковых величинах
n(x) = 0,02 моль С(x) и Т величины осмотических давлений растворов
Вещества: С12Н22О11, NaCl, зависят от величины изотонического коэффициента (i):
MgCl2, FeCl3 i = 1 +a·(n - 1)
i (С12Н22О11) = 1, т.к. для неэлектролитов a = 0,
Сравнить pр-ров -? i(NaCl) = 2
i(MgCl2) = 3
i(FeCl3) = 4
Таким образом: p (С12Н22О11) = С(X)·R·T
p (NaCl) = 2·С(X)·R·T
p (MgCl2) = 3·С(X)·R·T
p (FeCl3) = 4·С(X)·R·T,
т.е. осмотическое давление будет больше в растворе FeCl3.
Ответ: p будет больше в растворе FeCl3.
Date: 2015-09-22; view: 1050; Нарушение авторских прав