Коррозия олова

Стандартные электродные потенциалы олова в водных растворах имеют значения j⁰_Sn²⁺_/Sn = -0,14 B, j⁰_Sn⁴⁺_/Sn = + 0,15 B. Поэтому олово может корродировать с водородной, кислородной, а также с участием других элементов деполяризацией.

На воздухе олово при комнатной температуре не корродирует, но нагретое выше температуры плавления разрушается с кислородной деполяризацией и постепенно превращается в диоксид олова SnO₂.

Вода не действует на олово. В разбавленных соляной и серной кислотах коррозия идёт очень медленно, что объясняется большим перенапряжением выделения водорода на этом металле. Концентрированные растворы этих кислот, особенно при нагревании, растворяют олово. При этом в соляной кислоте (деполяризатор водород) получается хлорид олова (II), а в серной ─ сульфат олова (IV) (деполяризатор сера).

Sn + 2HCl = SnCl₂ + H₂,

Sn + 4H₂SO₄ = Sn(SO₄)₂ + 2SO₂ + 4H₂O.

В азотной кислоте олово корродирует тем интенсивнее, чем выше концентрация кислоты и температура. В разбавленной кислоте образуется растворимый нитрат олова (II). Возможные реакции

4Sn + 10HNO₃ = 4Sn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

и 3Sn + 8HNO₃ = 3Sn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

В концентрированной кислоте образуются соединения олова (IV), главным образом нерастворимая b-оловянная кислота, состав которой приблизительно соответствует формуле H₂SnO₃:

Sn + 4HNO_3конц. = H₂SnO₃¯ + 4NO₂ + H₂O.

В реакциях деполяризатор ─ азот.

Концентрированные щёлочи вызывают коррозию олова с водороднй деполяризацией. При этом получаются станниты ─ соли оловянистой кислоты H₂SnO₂

Sn + 2NaOH = Na₂SnO₂ + H₂.

В растворах станниты существуют в гидратированных формах, образуя гидроксостанниты, например,

Na₂SnO₂ + 2H₂O = Na₂[Sn(OH)₄].

На воздухе олово покрывается тонкой оксидной плёнкой, обладающей защитным действием. Поэтому в условиях несильного коррозионного воздействия оно является химически стойким металлом.

Около 40 % всего выплавляемого олова расходуется для покрытия им изделий из железа, соприкасающихся с продуктами питания, прежде всего, консервных банок. Это объясняется химической стойкостью Sn, а также тем, что оно легко наносится на железо и продукты его коррозии мало токсичны.