Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Коррозия алюминия и его сплавов
Стандартный электродный потенциал алюминия j0Al3+ / Al =─1,66 В, что указывает на низкую термодинамическую устойчивость. Уже на воздухе Al покрывается прочной пленкой оксида алюминия Al2O3, толщиной 5,0 ─ 20 нм (1 нм = 10- 9 м), которая повышает электродный потенциал. Например, в 3 % -ном водном растворе NaCl электродный потенциал jAl = - 0,55 В. В соответствии с величиной электродного потенциала Al в нейтральных растворах электролитов и в воде может корродировать с кислородной и водородной деполяризацией. При взаимодействии первичных продуктов коррозии катионов Al3+ с анионами ОН- при рН > 4 образуется трудно растворимый гидроксид алюминия Al(OH)3, который может превращаться в оксид алюминия Al2O3 · nH2O. Оксидная и гидроксидная пленки обладают защитными свойствами, и именно поэтому, Al имеет высокую коррозионную стойкость в нейтральных растворах электролитов, не содержащих активаторов, например, хлоридов, в атмосферных условиях, в том числе в атмосфере, содержащей сернистый газ. Увеличение и уменьшение рН среды приводит к увеличению скорости коррозии Al, что связано с амфотерными свойствами оксида и гидроксида Al. Амфотерные свойства гидроксида алюминия определяют его коррозию с водородной деполяризацией в растворах щелочей:
анодный процесс: Al + 4OH- = [Al(OH)4]- + 3e
катодный процесс: 3Н2О + 3е = 3/2Н2 + 3ОН- ......................................................................................
суммарная реакция: Al + OH- + 3H2O = [Al(OH)4]- + 3/2H2.
В азотной, фосфорной и разбавленной серной кислотах Al имеет высокую коррозионную стойкость; в растворах соляной, фторис-товодородной, концентрированной серной, муравьиной, щавелевой кислотах он растворяется. В средах, содержащих катионы Hg2+, алюминий очень быстро корродирует, так как образуется амальгама, на которой отсутствует защитная пленка. Скорость коррозии Al в нейтральных и кислых средах увеличивается в присутствии Fe, Cu, Si. В промышленности находят применение сплавы алюминия с Cu, Mg, Zn, Si, Mn. Сплав системы Al ─ Cu ─ дуралюмин (дюралюминий), который содержит %: Cu ─ 4, Mg и Mn ─ 0,6, Si и Fe ─ 0,7. На коррозионную стойкость Al оказывает влияние закалка. При закалке примеси Cu, Si переходят в твердый раствор, поэтому повышается его коррозионная стойкость. Высокие механические свойства дуралюмин приобретает после естественного и искусственного старения. Дуралюмин после искус-ственного старения имеет более низкую коррозионную стойкость. Сплавы Al с магнием─магналин (например, сплав АМг с содержанием 1─3 % Mg) и c марганцем (например, сплав АМц с содержанием 1─2 % Mn) имеют высокую коррозионную стойкость.
|