Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Классификация окислительно-восстановительных реакций
|
|
Окислительно-восстановительные реакции подразделяются на три типа.
| ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ | ||||
| ↓ | ↓ | ↓ | ||
| межмоле- кулярные | внутримоле- кулярные | диспропорцио- нирования | ||
| ↓ | ↓ | ↓ | ||
| элемент-окислитель и элемент-восстановитель находятся в разных веществах | элемент-окислитель и элемент-восстановитель входят в состав одного вещества | один и тот же химический элемент является и окислителем, и восстановителем. | ||
| ↓ | ↓ | ↓ | ||
| 2NO + O2 = 2NO2 | NH4NO2 = N2+2H2O | Сl2 + H2O = HСl + HOCl |
В межмолекулярных окислительно-восстановительных реакциях элементы — окислитель и восстановитель находится в разных веществах; обмен электронами в этих реакциях происходит между различными атомами или молекулами:
Na2SO3 + 2KMnO4 +2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O
Окислитель — марганец (VII) в составе перманганата калия, восстановитель — сера (IV) в составе сульфита натрия.
S0 + O20 → S+4O2-2
S - восстановитель; O2 - окислитель
Cu+2O + C+2O → Cu0 + C+4O2
CO - восстановитель; CuO – окислитель
Zn0 + 2HCl → Zn+2Cl2 + H20
Zn - восстановитель; HСl - окислитель
Mn+4O2 + 2KI-1 + 2H2SO4 → I+120 + K2SO4 + Mn+2SO4 + 2H2O
KI - восстановитель; MnO2 - окислитель.
Сюда же относятся реакции между веществами, в которых атомы одного и того же элемента имеют разные степени окисления.
2H2S-2 + H2S+4O3 → 3S0 + 3H2O
Если окислитель и восстановитель входят в состав одного и того же вещества, то реакцию относят к внутримолекулярным. Внутримолекулярные реакции протекают, как правило, при термическом разложении веществ, содержащих окислитель и восстановитель.
(N-3H4)2Cr+62O7 = N20 + Cr+32O3 + 4H2O
N-3 – восстановитель; Cr+6- окислитель.
2KCl+5O3-2 → 2KCl-1 + 3O20
Cl+5 - окислитель; О-2 - восстановитель
N-3H4N+5O3 → N2+1O + 2H2O
N+5 - окислитель; N-3 - восстановитель
2Pb(N+5O3-2)2 → 2PbO + 4N+4O2 + O20
N+5 - окислитель; O-2 - восстановитель
Реакции, в которых окислителем и восстановителем является один и тот же элемент, называются реакциями самоокисления-самовосстановления, или диспропорционирования.
3Cl20 + 6KOH = 5KCl-1 + KCl+5O3 + 3H2O
Cl20 + 2KOH → KCl+1O + KCl-1 + H2O
3K2Mn+6O4 + 2H2O → 2KMn+7O4 + Mn+4O2 + 4KOH
3HN+3O2 → HN+5O3 + 2N+2O + H2O
2N+4O2 + 2KOH → KN+5O3 + KN+3O2 + H2O
Часто в окислительно-восстановительных реакциях вещество-окислитель или вещество-восстановитель играет роль среды, в которой проводится реакция. В этом случае часть вещества расходуется на связывание продуктов окисления или восстановления, что следует учитывать при расстановке коэффициентов.
Такие реакции часто встречаются в лабораторной практике. Их используют для получения, например, оксида серы (IV) из меди и концентрированной серной кислоты или хлора из соляной кислоты и перманганата калия.
Сu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
2KMnO4 + 16НСl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Date: 2015-09-22; view: 625; Нарушение авторских прав