Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Разберем еще несколько примеров решения задач
Задача 1. При сгорании 16 г магния выделилось 400,8 кДж. Определите энтальпию образования MgO(к.).
Решение. Запишем термохимическое уравнение реакции:
Mg(к.) + 1/2 O2(г.) = MgO(к.), DНреак.= х кДж.
Из условия задачи следует, что при сгорании некоторого числа молей магния выделилось 400,8 кДж, поэтому, сначала находим количество вещества прореагировавшего магния: ν = m/М = 16/24 = 0,66(6) моль.
Если при сгорании 0,66(6) моль магния выделяется 400,8 кДж, то при сгорании 1 моль магния выделяется х кДж (это и есть теплота образования MgO(к.)):
х = 1·(–400,8)/0,66(6) = – 601,2 кДж Ответ: DНобр(MgO) = – 601,2 кДж/моль.
Задача 2. Определите энтальпию реакции B2O3(к.) + 3 Mg(к.) = 2 B(к.) + 3 MgO(к.),
если энтальпии образования B2O3(к.) и MgO(к.) равны соответственно –1272,8 и –601,2 кДж/моль.
Решение: Воспользуемся следствием из закона Гесса, которое гласит: тепловой эффект химической реакции равен сумме стандартных теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных теплот образования исходных веществ:
DНх = 3·DНобр(MgO) – DНобр (B2O3) = –1803,6 – (– 1272,8) = –530,8 кДж/моль.
Напомним, что стандартные теплоты образования простых веществ равны нулю.
Ответ: – 530,8 кДж/моль
Задача 3. Определить стандартную энтальпию сгорания метана, если станд. энтальпии образования CH4(г.), CO2(г.) и H2O(ж.) равны: –74,8; –393,5 и –285,8 кДж/моль.
Решение: Запишем термохимическое уравнение реакции:
CH4(г.) + 2 02(г.) = CO2(г.) + 2 H2O(ж.); DHºреакц. =?
Используя первое следствие из закона Гесса, находим, что
DHºреакц. = 2 DHобр (H2O) + DHобр (CO2) – DHобр (СН4);
DHºреакц = [2 (–285,8) + (–393,5)] – (–74,8) = –890,3 кДж/моль
Ответ: – 890,3 кДж/моль
Задача 4. Пользуясь данными справочника, определите, может ли при стандартной температуре самопроизвольно протекать реакция
Fe2O3(к.) + H2(г.) = 2 FeO(к.) + H2O(г.)?
Решение: По справочным данным находим, что DGобрFe2O3(к.) = –740,3 кДж/моль;
DGобрFeO(к.) = –244,3 кДж/моль; DGобрH2O(г.) = –228,6 кДж/моль. Тогда,
DGреакц = 2×DGобр (FeO(к.)) + DGобр.(H2O(г.)) – DGобр(Fe2O3(к.)) =
[2 (–244,3) + (–228,6)] – (–740,35) = –23,17 кДж
Ответ: так как DGреакц < 0, процесс может протекать самопроизвольно при 298,15 К.
Date: 2015-09-18; view: 857; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА... |