Тепловые явления. 4.4. Qреак =[6Qf (H2O) + 4Qf(CO2)]- [7Qf (O2) + 2Qf(C2H6)] = (6×242 + 4×393) – (7×0 + 2 90)×» 2844 кДж

4.1. в.

4.2. г,д.

4.3. б,д.

4.4. Q _реак =[6 Q_f (H₂O ) + 4 Q_f (CO₂)]- [7 Q_f (O₂ ) + 2 Q_f (C₂H₆)] = (6×242 + 4×393) – (7×0 + 2 90)×» 2844 кДж.

4.5 ×» 69 кДж.

4.6.× - 23 кДж.

4.7. ×» 2801 кДж.

4.8.×» -52 кДж/моль.

4.9. 80,7 кДж.

4.10. 535,0 кДж.

4.11. 615,7 кДж. Нетрудно видеть, что ответ в этой задаче является суммой значений ответов задач 4.9 и 4.10, что находится в полном соответствии с законом сохранения энергии.

4.12.»945,5 кДж.

4.13.» 27,5 °С.

4.14.» 48,9 °С.

t

t_a

а

Q

в

0 л® в

Q

t_л л

4.15 m_{л. о}» 31 г (m_{л. о} – масса нерастаявшего льда).

Уравнение теплового баланса:

m_a×c_a(t_a -Q ) = m_л×c_л (0 -t_л) + m_{л р}×l×+ m_{л р}× c_в×( Q -0),

где m_{л р}× - масса растаявшего льда.

Так как лед растаял не полностью, то равновесие установится при температуре Q = 0 °С.

Тогда m_{л о} = m_л×- m_{л р}×» 50 -19»31 г,

где m_{л о}× - масса оставшегося (нерастаявшего) льда.

4.16. m_л» 36 г.

t

ж

л®в

0 Q

4.17. 50,0 °С.

4.18.»50,4 °С.

T п®в

t_п

Q в

в

0 л®в Q

4.19.» 16,0 °С.

4.20. 16,1 °С.

4.21. 16 °С.

t

t _c

t_з

з с

t_в в

Q

0 Q

t_л сп

4.22 0 °С.

4.23. 100 °С.

4.24. 93 °С.

4.25. 6,8 °С.

4.26. 20 г.

4.27. 87,6 °С.

4.28. а) Q = T₁ = T₂; б) Q = T₁ = T₂; в) Q = T₁ = T₂.