Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Решение. 1. Выпишем табличные данные, необходимые для решения [5]





 

1. Выпишем табличные данные, необходимые для решения [5].

 

Вещества ΔНʄ298 кДж/ моль S298 Дж/ моль*К ΔG298 кДж/ моль Cp=ʄ(T) температурный интервал
а b*103 c*106 c*10-5
СН4(г) -74,9 186,2 -50,8 14,32 74,66 -17,43 - 298-1500
С2Н2(г) 226,8 200,8 209,2 26,44 66,65 -26,49 - 298-1000
Н2(г)   130,5   27,28 3,26 - 0,5 298-3000
Δ 376,6 219,9 310,8 79,64 -72,89 8,38 1,5  
Мо=0,8141:М1=0,04814×103:М2=0,3362×106-2=0,361×10-5[5. стр92]

 

Определим изменение энтальпии при стандартных условиях по следствию из закона Гесса: ΔНʄ298= ΔНʄ КОН ΔНʄИСХ. = 226,8+3×0-2×(-74,9)=376,6 кДж

Реакция идёт с поглощением тепла.

 

2. Энтропия - это функция характеризующая меру беспорядка в системе, а т.к. в системе находятся только газообразные вещества, и количество молей их возрастает при переходе системы из исходного состояния в конечное, то энтропия при этом возрастает.

Количественно изменение энтропии определим по формуле:

ΔS298= S298(кон)- S298(исх)= 200,8+3* 150,5-2* 186,2=219,9 Дж/К

 

3. Возможность протекания реакции определим по величене G298, которою можно вычислить двумя способами:

а) по табличным данным:

ΔGʄ298 = ΔGʄкон - ΔGʄисх = 209,2+3*0- (-50,8)=310,8 кДж

б) по энергии Гиббса-Гельмгольца:

AG298= ΔH298 - ТΔS298 = 376,6* 103 -298*219,9=376*103- 65500=311100L=311кДж Т.к. ΔG298>0, следовательно, реакция при этих условиях самопроизвольно идёт в обратном направлении.

 

4. Тепловой эффект при 1500К рассчитаем по уравнению Кирхгофа

ΔH1500= ΔН298 - Δа(1500 - 300)+((Δb/2)(15002 -3002))+ ((Δ С/3)(15003-3003)-

- (ΔС1 ((1/1500)-(1/300)))

(298К округляем до 300)

Δа, ΔЬ, Δс, Δс1 найдём по следствию из закона Гесса:

Δа =(26,44+3*27,28) - 2*14,32=79,64 Дж/К

Δb =(66,65+3*3,26) - 2*74,66=-72,89*10-3 Дж/К

Δс =-26,48-2*(-17,43)=8,38* 10-6 Дж/К

Δс1= 3*0,5=1,5* 10-5 Дж/К

ΔH1500 =376,6*10-3+79,64*1200-((72,89/2)*10-3)(15002-3002)+((838/3)*10-6)(15003-

-3003)- 1,5*105((1/1500)-(1/300)))=402,5кДж

 

5. Возможность самопроизвольного протекания реакции при 1500К определить по G1500, которую вычислим с использованием метода Темкина-Шварцмана:

ΔG1500 =ΔН298 - ТΔS298- Т(Δа М0 + Δb M1 + ΔсМ-2 + Δс1M2) =

= (376,6* 103)-1500*219,9-1500(79,64*0,8141 - (72,89* 103)*(0,4814*10-3))+

+(1,5*105)*(0,361 * 10-5)+(8,38*10-6)*(0,3362* 106)=-2,9

т.е.при этих условиях протекание реакции возможно.

 

6. Константа равновесия реакции равна Кр=([С2Н2]*[Н2]3)/[СН4]2

Величину Кр при Т= 298К и 1500К рассчитаем по уравнению изотермы реакции при стандартных условиях.

ΔG= - RTln Кр = -2,3RTlg Kp

1nКр=-(ΔGT/RT); lgKp=-(ΔGt/2,3RT)

1nКр= -(311 * 103)/(8,31 *298)=-126: Кр(298)= 1,9* 10-55

1nКр= -(-2,9* 103)/(8,31 *1500)=0,23: Kp(1500)=1,26

По величине Кр можно сделать вывод о состоянии равновесия в системе. При 298К Кр очень мала, следовательно, система далека от состояния равновесия и реакция идёт в обратном направлении. При 1500К Кр близка к 1 поэтому можно сделать вывод, что система близка к состоянию равновесия.

 

Date: 2015-09-17; view: 442; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...



mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.005 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию