Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Средние соли ⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 6 Важнейшие способы получения средних солей в виде схемы представлены на рис. 1. Жирными линиями соединены классы неорг. веществ, представители которых, реагируя, образуют соли. Не все эти способы применимы к каждой соли, например: соли бескислородных кислот нельзя получить, используя способы 3 и 5, а соли металлов, стоящих в ряду напряжений правее водорода нельзя получить, используя способ 2. И наоборот, существует множество способов получения отдельных солей, не включенных в этот перечень. Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами: Рис.1. Способы получения средних солей.
Таким образом, соли можно получить 12 важнейшими способами:
1) при взаимодействии металлов с неметаллами: 2Na + Cl2 ® 2NaCl 2) при взаимодействии металлов с кислотами: Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2 3) при взаимодействии основных оксидов с кислотными оксидами: MgO + CO2 ® MgCO3 4) при взаимодействии основных оксидов с кислотами: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 5) при взаимодействии кислотных оксидов с основаниями: Ba(OH)2 + CO2 ® BaCO3¯ + H2O 6) при взаимодействии оснований с кислотами: Ca(OH)2 + 2HCl ® CaCl2 + 2H2O 7) при взаимодействии неметаллов с основаниями: 2KOHконц + Cl2 ® KClр-р + KClOр-р + H2O. 8) при взаимодействии оснований с солями: Ba(OH)2 + Na2SO4 ® 2NaOH + BaSO4¯ 9) при взаимодействии металлов с солями: Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu 10) при взаимодействии кислот с солями: MgCO3 + 2HCl ® MgCl2 + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 ® BaSO4¯ + 2HCl 11) при взаимодействии неметаллов с солями: 2K2SO3 + O2 ® 2K2SO4 (в растворе, медленно); 12) при взаимодействии солей друг с другом: 3CaCl2 + 2Na3PO4 ® Ca3(PO4)2¯ + 6NaCl
|