Номенклатура

Название солей образуется из названия аниона в именительном падеже, за которым следует название катиона в родительном падеже.

Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс -ид, например хлорид натрия NаСl, сульфид железа(II) FeS и др.

При наименовании солей кислородсодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание –ат (для высших степеней окисления), -ит для более низких. Для некоторых кислот используется приставка гипо- для низких степеней окисления неметалла. Для солей хлорной и марганцовой кислот используется приставка пер-: карбонат кальция СаСО₃, сульфат железа (III) Fе₂(SО₄)₃, сульфит железа (II) FеSО₃, гипохлорит калия КОСl, хлорит калия КСlО₂, хлорат калия КClO₃, перхлорат калия КClO₄, перманганат калия КMnО₄, дихромат калия К₂Сr₂O₇.

Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт неполного превращения кислот и оснований. По международной номенклатуре атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро - а группа ОН – приставкой гидроксо-: NаНS – гидросульфид натрия, NаНSО₃ – гидросульфит натрия, MgОНСl – гидроксохлорид магния, Аl(ОН)₂Сl –дигидроксо-хлорид алюминия.

В названиях комплексных ионов сначала указываются лиганды. Название комплексного иона завершается названием металла с указанием соответствующей степени окисления (римскими цифрами в скобках).

В названиях комплексных катионов используются русские названия металлов, например: [Cu(NН₃)₄]Сl₂ – хлорид тетраамминмеди (II), [Ад(NH₃)₂]₂SO₄ – сульфат диамминсеребра (I).

В названиях комплексных анионов используются латинские названия металлов с суффиксом -ат, например: К[Аl(ОН)₄] – тетрагидроксоалюминат калия, Nа[Сr(ОН)₄] – тетрагидроксохромат(III) натрия, К₄[Fе(СN)₆] – гексациано-феррат (II) калия.

Названия гидратных солей образуются двумя способами. Можно воспользоваться системой наименования комплексных катионов, описанной выше; например, медный купорос [Си(Н₂О)₄]SО₄ ∙Н₂O (или СuSО₄ ∙5Н₂O) в таком случае будет называться сульфат тетрааквомеди(II). Однако для наиболее известных гидратных солей чаще всего степень гидратации указывают численной приставкой к слову «гидрат», например: СuSO₄∙5Н₂O — пентагидрат сульфата меди (II), Na₂SО₄ ∙10Н₂O — декагидрат сульфата натрия, СаСl₂ ∙2Н₂O —дигидрат хлорида кальция.

Получение

Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса. Соли бескислородных кислот, кроме того, могут быть получены при непосредственном взаимодействии металлов и неметаллов (Сl, S и т.д.).