Химические свойства. 1. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):

1. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):

2HNO₃ + Ca(OH)₂ ® Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

2. Взаимодействие с основными оксидами:

2HNO₃ + CuO Cu(NO₃)₂ + H₂O

3. Взаимодействие с металлами:

6HCl + 2Al ® 2AlCl₃ + 3H₂­

(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители).

4. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:

H₂SO₄ + BaCl₂ ® BaSO₄¯ +2HCl

2HCl + K₂CO₃ ® 2KCl + H₂O + CO₂­

5. При нагревании кислоты разлагаются на кислотный оксид и воду:

H₂SO₄ SO₃ + H₂O

6. В водных растворах кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков:

H₂SO₄ H⁺ + HSO₄^– (I ступень)

HSO₄^– H⁺ + SO₄ ^2– (II ступень)

Ионы водорода придают кислотам кислый вкус и изменяют окраску индикаторов. Никаких других катионов, кроме ионов водорода, кислоты не образуют.

7. Действие на индикаторы:

лакмус – красный,

метилоранж – розовый

СОЛИ

Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.

Классификация

Соли принято делить на:

В средних солях все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на ионы металла, в кислых солях они замещены только частично, в основных солях группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки.

Двойные соли содержат два разных катиона и один анион: СаСО₃ ∙МgСО₃ (доломит), КСl ∙ NaCl (сильвинит), КАl(SО₄)₂ (алюмокалиевые квасцы).

Смешанные со ли содержат один катион и два разных аниона: СаОСl₂ (или Са(ОСl)Сl).

В состав комплексных солей входит комплексный ион, состоящий из центрального атома, связанного с несколькими лигандами: K₄[Fе(СN)₆] (желтая кровяная соль).

Гидратные сол и (кристаллогидраты) – это соли, в которых содержатся молекулы кристаллизационной воды: СuSО₄∙5Н₂О (медный купорос), Na₂SO₄∙10Н₂О (глауберова соль).