Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Если газ реальный и работа его изотермического изменения объемаАреальн. измерена, то можно записать, что где f – некоторое свойство реального газа, которое определяет в таком простом соотношении его реальную измеряемую работу изотермического изменения объема. Назовем это свойство летучестью (иногда называют фугитивностью: английское fugacity – летучесть). Таким образом, для реального газа можно записать (Гилберт Ньютон Льюис, 1907): а для его химического потенциала в смеси Задача упростилась, но не намного, поскольку необходимо указать способы определения летучести газа в конкретных условиях. Но прежде чем перейти к этой проблеме дадим один пример экспериментального определения величины работы изотермического изменения объема реального газа. В таблице приведены результаты измерений электродвижущих сил Е гальванического элемента: в зависимости от давления водорода при 25 0С и рассчитанные по этим экспериментальным данным величины летучести водорода при соответствующих давлениях следующим образом.
Как мы узнаем ниже, разность Е(р) – Е(1) умноженная на 2F (F – число Фарадея, равное 96487 кулонов/г-экв) как раз равна работе расширения водорода при 25 0С от давления р до 1 атм подстановка численных значений F, R и T дает Таким образом летучесть, хотя и косвенно, в принципе можно измерить. Как видно из последней колонки таблицы, при давлениях выше 50 атм летучесть водорода начинает отличаться от давления и при 1000 атм превосходит давление примерно вдвое. Итак, летучесть это такое давление, которое должна оказывать идеально-газовая система, чтобы производить такое же действие, что и реальная система. Понятно, что разность между летучестью и давлением стремится к нулю по мере приближения состояния реального газа к идеальному, т.е. при бесконечно малом давлении, тогда Для характеристики отклонения свойств реального газа от идеального вводится отношение летучести к давлению, которое называется коэфициентом летучести Заметим также - летучесть конденсированной фазы в гетерогенной системе равна летучести насыщенного пара, находящегося в равновесии с конденсированной фазой. 14.2. Методы расчета летучести. Так как , а , то при T=const Если задано уравнение состояния реального газа, то интеграл можно вычислить аналитически. Пусть, например, Тогда Устремим тогда отсюда и Окончательно: т.е. при данной температуре Т вычисляем V при данном давлении и подставляем в полученную формулу. Можно поступить и следующим образом. Если при данной температуре Т измерены мольные объемы реального газа в зависимости от давления, то эту зависимость можно представить в виде где α – экспериментальная объемная поправка, тогда очевидно, что Если , то и Интеграл можно вычислить графически. Приведем два примера:
Стоит заметить, что при небольших давлениях следовательно Полученные выражения для γ и f приближенные и годятся примерно до 50 - 100 атм. 14.3. Использование закона соответственных состояний. Любое уравнение состояния реального газа должно учитывать тот факт, что при некоторой температуре газ должен конденсироваться и может находиться в равновесии с жидкой фазой. Анализ показывает, что при критической температуре должны соблюдаться два условия это приводит к тому, что правило фаз Гиббса для системы в критической точке однокомпонентной системы должно быть записано как С = 1 – Ф в связи с тем, что число степеней свободы уменьшается на 2. Следовательно в критической точке в системе находится одна фаза и число степеней свободы равно нулю, т.е.критическая точка однокомпонентной системы представляется фундаментальной точкой. Уравнение состояния Ван-дер-Ваальса можно представить как кубическое относительно объема В критической точке при Ткр и ркр три корня уравнения равны, т.е. а так же Сравнивая коэффициенты при одинаковых степенях V имеем: и для a, b и R в явном виде Подстановка констант в исходное уравнение Ван-дер-Ваальса дает После умножения почленно на имеем Ведем обозначения ( и ω носят название приведенных давления, температуры и объема), отсюда: Заметим, что в полученное уравнение не входят какие-либо индивидуальные характеристики веществ, следовательно оно годится для любых веществ и носит название приведенного уравнения Ван-дер-Ваальса. Очевидно, что при одинаковых и ω свойства веществ должны быть одинаковы (закон соответственных состояний). Следовательно, можно предположить, что и коэффициенты летучести γ должны быть одинаковыми, поэтому зависимость γ = f (π, τ) должна иметь универсальный характер. Эта зависимость вычислена и в справочниках представляется как в виде таблиц, так и графиков. Для водорода, гелия и неона необходимо вводить поправку: Ткр + 8, ркр + 8 атм. Пример: аммиак, Ткр = 405,6 К; ркр = 111,5 атм при температуре 425 К, τ = 1,043 и
Сравнение с предыдущей таблицей показывает, что закон соответственных состояний справедлив при давлениях примерно до 500 атм. 14.4. Летучесть компонента в смеси реальных газов. Для парциальной летучести компонента fi в смеси реальных газов мы можем записать где - парциальный мольный объем i- ого газа в смеси. При фиксированной температуре можем получить где Vид –мольный объем идеального газа при тех же р и Т, что и парциальный мольный объем компонента i. Далее и При бесконечно малом давлении р* выполняется закон Дальтона рi = p*xi где xi – мольная доля i- ого газа, тогда но если р*→ 0, то и Но для непосредственных расчетов полученное уравнение затруднительно использовать, поскольку парциальным мольным объемом i -ого газового компонента в широком интервале температур и давлений располагать трудно. Поэтому поступим следующим образом: приравняем парциальный мольный объем компонента смеси мольному объему компонента при том же общем давлении: тогда и оказывается, что два последних слагаемых правой части равенства представляют собой ,где f0i - летучесть чистого компонента i (см. выше). Следовательно: или то-есть летучесть компонента смеси равна летучести чистого компонента при давлении, равном общему давлению, умноженной на мольную долю этого компонента в смеси.
|