Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Тема: елементи підгрупи цинку
|
|
| r (A) | I1, эВ | Ea, эВ | Ступені окислення | |
| Zn | 1,37 | 9,39 | -0,76 | +2 |
| Cd | 1,49 | 8,99 | -0,40 | +2 |
| Hg | 1,50 | 10,43 | +0,85 | +1,+2 |
До ІІВ групи періодичної системи входять Цинк, Кадмій та Ртуть, які закінчують декаду d елементів 4-го, 5-го, 6-го періодів. Атоми їх елементів мають електронну конфігурацію d10s2. Передостанній електронний рівень атомів Цинку, Кадмію та Ртуті на відміну від атомів І-В групи стабільний та електронів не віддає. Тому, в утворенні хімічного зв’язку приймають участь лише s -електрони. Цинк, Кадмій і Ртуть можуть у сполуках проявляти ступень окислення +2, але для Ртуті формально можливий і ступень окислення +1.
Від Цинку до ртуті зростає густина та атомні об’єми, знижуються температури плавлення і кипіння. Відновна активність цих елементів слабкіша за елементи ІІА групи і згасає при переході від Цинку до Ртуті.
Всі метали ІІВ групи за звичайних температур стійкі на повітрі і не взаємодіють з водою. У вологому повітрі Цинк вкривається захисною плівкою основної солі ZnCO3*3Zn(OH)2. Цинк та Кадмій розчиняються у розведених кислотах з виділенням Гідрогену. Ртуть розчинна лише у кислотах-окисниках6
Hg + 4HNO3 → Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2Hg + 2H2SO4 → Hg2SO4 + SO2 + 2H2O
Цинк розчиняється також і в концентрованих розчинах лугів з утворенням тетрагідроксоцинкатів. За високих температур метали ІІ-В групи з’єднуються з галогенами, Сульфуром, Фосфором.
Для металів ІІ-В групи характерними є оксиди типу ЕО (ртуть також має Hg2O). Оксид Цинку (ІІ) амфотерний, тому розчиняється у кислотах та лугах.
Гідроксиди Цинку та кадмію амфотерні, не розчиняються у воді, з лугами утворюють гідроксоцинкати. При взаємодії розчинів солей Ртуті з лугами утворюються оксиди, так як гідроксиди ртуті нестійкі і розкладаються в момент утворення:
Нg2(NO3)2 + 2NaOH = Нg2O↓ + H2O + 2NaNO3
Нg(NO3)2 + 2NaOH = НgO↓ + H2O + 2NaNO3
Більшість солей металів ІІ-В групи малорозчинні, проте хлориди, сульфати, нітрати добре розчиняються у воді, легко гідролізуються у розчинах.
В комплексних сполуках для Цинку і Кадмію характерним є координаційне число 4 та 6, а для ртуті лише 4.
Для визначення іонів Ртуті (І) використовують реакції з соляною кислотою, коли випадає білий осад хлориду ртуті (І) (каломель). З розчином аміаку солі Ртуті (І) та (ІІ) утворюють осад комплексної сполуки, проте за наявності іонів [Hg2]2+ ще виділяється металічна Ртуть чорного кольору. Таким чином можливо відрізнити іони Hg2+ та [Hg2]2+ один від одного.
Date: 2015-09-02; view: 444; Нарушение авторских прав