Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Тема: елементи підгрупи купруму
|
|
| r (A) | I1, эВ | Ea, эВ | Ступені окислення | |
| Cu | 1.280 | 7.72 | +0.52 | +1,+2,+3 |
| Ag | 1.442 | 7.57 | +0.80 | +1,+2,+3 |
| Au | 1.440 | 9.22 | +1.68 | +1,+2,+3 |
До ІВ групи періодичної системи входять Купрум, Аргентум та Аурум. Атоми їх елементів мають електронну конфігурацію d10s1, більш стійку, ніж d9s2. подібно елементам ІА групи Купрум, срібло та золото мають один s -електрон на зовнішньому рівні, проте дуже мало сходні з лужними металами. Наявність d електронів, а також значно менші радіуси атомів приводять до різкої зміни властивостей цих елементів порівняно з лужними металами. Не зважаючи на те, що d -підрівень заповнений до кінця, він ще не зовсім стабільний. Від нього можуть відриватися два електрони. Ось чому ці елементи можуть проявляти ступені окислення від +1 до +3. в дійсності для Купруму найбільш характерний ступень окислення +2, для аргентуму +1, для ауруму +3.
Метали ІВ групи за звичайних температур стійкі до дії повітря і води. З Гідрогеном і Нітрогеном вони безпосередньо не взаємодіють. В ряду напруг металів вони стоять після Гідрогену, тому не витискують його з розчинів кислот. Купрум та срібло розчиняються у концентрованій сірчаній кислоті при нагріванні, а також в нітратній кислоті любої концентрації. Аурум розчиняється в „царській горілки” – суміш концентрованих нітратної і хлороводневої кислот (1:4) з утворенням H[AuCl4].
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
Оксиди цих металів типу Е2О розкладаються при нагріванні, проявляють основні властивості, з водою на взаємодіють, за виключенням оксиду Аргентуму (І). Оксиди типу ЕО відомі лише для Купруму і Аргентуму.
Гідроксиди металів ІВ групи отримують дією на них солей розчинів лугів. Гідроксид купруму (І) – нерозчинна у воді сполука жовтого кольору, легко розпадається на оксид купруму (І) та воду. Сине-блакитний осад гідроксиду купруму (ІІ) розкладається при нагріванні з виділенням чорного оксиду купруму (ІІ):
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Гідроксид купруму (ІІ) амфотерний, розчиняється у кислотах та при надлишку лугів при нагріванні з утворенням купритів:
Cu(OH)2 + 2КОН = К2[Cu(OH)4]
Гідроксид купруму (ІІ) легко розчиняються в розчині аміаку з утворенням комплексної сполуки (гідроксиду тетраамінКупруму (ІІ)):
Cu(OH)2 + 4NН3 = [Cu(NH3)4](OH)2
В комплексних сполуках для Купруму характерним є координаційне число 4, а для срібла - 2.
Оксид аргентуму (І) практично не розчиняється у воді і з’єднується з нею у малий мірі з утворенням AgOH, який є більш сильною основою, ніж гідроксиди купруму. Гідроксид аргентуму нестійка у водних розчинах сполука, тому при взаємодії розчинів солей аргентуму та лугів утворюється темно-бурий осад Ag2O:
2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O↓ + H2O + 2NaNO3
Більшість солей купруму (ІІ) розчинні у воді, розчини мають блакитний колір. У водних розчинах солі купруму підлягають гідролізу.
Date: 2015-09-02; view: 598; Нарушение авторских прав