![]() Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
![]() Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
![]() |
Термодинаміка та молекулярна фізика
Кількість речовини у молях – визначається як відношення кількості молекул або атомів цієї речовини – N до числа Авогадро – NA = 6,02 ×1023 моль, яке дорівнює кількості молекул у одному молі речовини:
Кількість речовини у молях можна також визначити через співвідношення маси речовини – m до молярної маси – M:
де молярна маса зв’язана з відносною молярною масою речовини
де Кількість речовини суміші газів
або
Термодинаміка вивчає зв’язок між макроскопічними параметрами стану системи, такими як тиск – Р, температура – Т та об’єм газу – V. Рівняння стану для ідеального газу відоме під назвою рівняння Менделєєва – Клапейрона має вигляд: pV= де р – тиск газу, V – об’єм, m – маса; М - молярна маса, R – молярна газова стала, Т – термодинамічна температура. Ідеальним називають такий газ, у якого кінетична енергія молекул значно перевищує потенціальну енергію їх взаємодії. Крім того, в ідеальному газі об’єм молекул повинен бути значно меншим, ніж об’єм простору, який вони займають. Експериментальні газові закони являють окремі випадки рівняння Менделєєва – Клапейрона: а) закон Бойля – Маріотта (ізотермічний процес Т = const m = const) для двох станів газу: б) закон Гей – Люссака для ізобарного процесу, якщо р = const m = const: в) закон Шарля для ізохорного процесу, якщо V = const m = const: г) об’єднаний газовий закон, якщо m = const Закон Дальтона, для визначення тиску суміші газів:
де Парціальним тиском називається тиск компоненти газу, якби тільки ця компонента газу знаходилася у посудині, зайнятій сумішшю: Молярна маса суміші газів: де Концентрація молекул – n визначається як кількість молекул – N в одиниці об’єму - V:
де Основне рівняння молекулярно кінетичної теорії газу:
де Е – середня кінетична енергія поступального руху молекули:
де k – стала Больцмана. Повна кінетична енергія молекули, яка враховує і обертальний рух молекули, визначається:
де і – кількість ступенів свободи молекули. Залежність тиску газу від температури та концентрації молекул: P = n k T. Згідно з функцією розподілу Максвела існують три характерні швидкості молекул. Це найбільш ймовірна швидкість:
середня арифметична:
середня квадратична:
де Питома теплоємність газу при сталому об’ємі:
і при сталому тиску:
Зв’язок між питомою С та молярною теплоємністю – с має вигляд:
Внутрішня енергія ідеального газу:
Рівняння Майєра встановлює зв’язок між Перший закон термодинаміки
де Q – кількість теплоти переданої газу; DU – зміна внутрішньої енергії системи; А – робота, виконана системою проти зовнішніх сил, яка у загальному випадку має вигляд:
При ізобарному процесі: Для ізотермічного процесу
У випадку адіабатного процесу:
де Зв’язок параметрів газу в адіабатному процесі дається рівняннями Пуассона: Термічний ККД циклу: де Q1 – кількість теплоти, отриманої від нагрівача; Q2 – кількість теплоти, переданої робочим тілом холодильнику теплової машини. Для циклу Карно термічний ККД визначається за формулою: де Т1 та Т2 – температури нагрівача та холодильника. Сила поверхневого натягу рідини – F пропорційна коефіцієнту поверхневого натягу - a та довжині змочувального периметру – l Робота сили поверхневого натягу – А при зміні величини площі поверхні плівки - А = Сила тиску, що утворюється сферичною поверхнею рідини радіусом R визначається формулою Лапласа: Висота підйому рідини у капілярній трубці радіусом R:
де
Date: 2015-08-24; view: 490; Нарушение авторских прав |