Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Решения заданий практического тура заключительного (городского) этапа

⇐ ПредыдущаяСтр 7 из 7

Класс

Вариант 1.

 

Распознать вещества можно, используя только концентрированный раствор щелочи. Тогда в пробирке с солью калия не будет наблюдаться никаких изменений, в пробирке с раствором соли магния выпадет белый осадок, в пробирке с раствором соли алюминия выпадет бесцветный студенистый осадок, растворяющийся при дальнейшем добавлении щелочи, в пробирке с солью аммония будет выделяться газ (определение по запаху), в пробирке с раствором соли железа(II) выпадет светло-зеленый, быстро буреющий осадок, а в пробирке с раствором соли железа (III) – бурый осадок.

Уравнения реакций (на примере хлоридов и гидроксида натрия):

1) MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl (Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2↓)

2) NH4Cl + NaOH = NH3↑ + H2O + NaCl (NH4+ + OH– = NH3↑ + H2O)

3) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl (Al3+ + 3OH– = Al(OH)3↓)

Al(OH)3 + NaOH = NaAl(OH)4 (Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4-)

4) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl (Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2↓)

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

5) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl (Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3↓)

 

 

Вариант 2.

Рассмотрим попарное взаимодействие этих веществ:

  NaCl NaOH KI Pb(NO3)2 Al2(SO4)3
NaCl - - - Белый осадок -
NaOH - - - Бесцветный студенистый осадок Бесцветный студенистый осадок, растворяющийся в избытке щелочи
KI - - - Желтый осадок -
Pb(NO3)2 Белый осадок Бесцветный студенистый осадок Желтый осадок - Белый осадок
Al2(SO4)3 - Бесцветный студенистый осадок, растворяющийся в избытке щелочи - Белый осадок –

Из таблицы отчетливо видно различие в результатах исследования растворов.

Уравнения реакций:

1. 2NaCl + Pb(NO3)2 = PbCl2↓ + 2NaNO3 (Pb2+ + 2Cl– = PbCl2↓)

2. 2NaOH + Pb(NO3)2 = Pb(OH)2↓ + 2NaNO3 (Pb2+ + 2OH– = Pb(OH)2↓)

3. 6NaOH + Al2(SO4)3 = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 (Al3+ + 3OH– = Al(OH)3↓)

Al(OH)3 + NaOH = NaAl(OH)4 (Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4-)

4. 2KI + Pb(NO3)2 = PbI2↓ + 2KNO3 (Pb2+ + 2I– = PbI2↓)

5. 3Pb(NO3)2 + Al2(SO4)3 = 3PbSO4↓ + 2Al(NO3)3

 

Класс

Рассмотрим отношение указанных солей к воде и кислотам:

 

  H2O HCl H2SO4
NaCl растворяется Растворяется растворяется
BaCl2 Растворяется Растворяется Выпадает осадок
PbCl2 Не растворяется Растворяется с трудом Выпадает осадок
Na2CO3 Растворяется Растворяется, выделяется газ Растворяется, выделяется газ
CaCO3 Не растворяется Растворяется, выделяется газ Растворяется, выделяется газ

 

Из таблицы отчетливо видно различие в результатах исследования растворов.

Уравнения реакций:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl (Ba2+ + SO42– = BaSO4↓)

PbCl2 + H2SO4 = PbSO4↓ + 2HCl (PbCl2 + SO42– = PbSO4↓ + 2Cl–)

PbCl2 + HCl = HPbCl3 (PbCl2 + Cl– = PbCl3–) – принимаются и другие варианты хлорокомплкексов свинца

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O (CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O)

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O (CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O)

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O (CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O)

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2↑ + H2O (CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O)

 

Класс

1. Раствор в мерной колбе довести до метки дистиллированной водой, тщательно перемешать.

2. Перелить небольшое количество раствора в пробирки и провести качественное определение смеси. Для этого подкислить выданный раствор азотной кислотой (выделяется газ:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O; СО32- + 2Н+ = СО2↑ + Н2О) и добавить в одну пробирку – раствор хлорида кальция, в другую – раствор нитрата серебра. Варианты:

А) при добавлении хлорида кальция выпадает белый осадок – следовательно, в исходной пробе содержался фторид натрия: CaCl2 + 2NaF = CaF2↓ + 2NaCl; Ca2+ + 2F– = CaF2↓);

Б) при добавлении нитрата серебра выпадает белый осадок – следовательно, в исходной пробе содержался хлорид натрия: AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3; Ag+ + Cl– = AgCl↓);

В) при добавлении нитрата серебра выпадает желтый осадок, а исходный раствор при подкислении приобрел бурый цвет – следовательно, в исходной пробе содержался иодид натрия: AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3; Ag+ + I– = AgI↓ и

6NaI + 8HNO3 = 6NaNO3 + 2NO + 3I2 + 4H2O


3. После проведения качественного определения, перелить небольшое количество раствора в маленький химический стакан и промыть этим раствором пипетку.

4. Отобрать пипеткой 20 мл. раствора из мерной колбы в коническую колбу.

5. Добавить 3-5 капель индикатора метилового оранжевого (проводится кислотно-основное титрование для определения содержания карбоната натрия).

6. Титровать раствором серной кислоты до точки эквивалентности (до перехода окраски из желтой в оранжевую).

7. Титрование повторить несколько раз до достижения сходящихся результатов.

8. По полученным данным рассчитать массовую долю каждого компонента в смеси:

m(Na2CO3) = 106*Cк-ты*Vк-ты*Vмерн. колбы/(1000*Vпипетки),

Где 106 г/моль – молярная масса карбоната натрия,

1000 – коэффициент пересчета объема из мл в л,

Ск-ты – конфентрация кислоты в моль/л.

w(Na2CO3) = m(Na2CO3)/m(нав.)*100%

 

Класс

 


⇐ Предыдущая1234567





Date: 2015-07-27; view: 1252; Нарушение авторских прав


mydocx.ru - 2015-2025 year. (0.113 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию