Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Физические свойства. Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде
Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Получение Аммиак (или гидроксид аммония) + кислота. NH3 + HNO3 ® NH4NO3(нитрат аммония) 2NH4OH + H2SO4 ® (NH4)2SO4(cульфат аммония) + 2Н2O Химические свойства 1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) NH4Cl «NH4+ + Cl- 2. Разложение при нагревании. a) если кислота летучая NH4Cl t°® NH3 + HCl NH4HCO3 ® NH3 + Н2O + CO2 b) если анион проявляет окислительные свойства
NH4NO3 –t°® N2O + 2Н2O (NH4)2Cr2O7 –t°® N2 + Cr2O3 + 4Н2O 3. С кислотами и солями (реакция обмена) · NH4)2CO3 + 2НCl ® 2NH4Cl + Н2O + CO2 · (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 ® BaSO4¯ + 2NH4NO3 · 4. Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая: NH4Cl + Н2O «NH4OH + HCl NH4+ + Н2O «NH4OH + H+ 5. При нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на NH4+) NH4Cl + NaOH –t°® NaCl + NH3 + Н2O ОКСИДЫ АЗОТА · N2+1OОКСИД АЗОТА (I) · N+2OОКСИД АЗОТА (II) ОКИСЬ АЗОТА · N2+3O3ОКСИД АЗОТА (III) АЗОТИСТЫЙ АНГИДРИД · N+4O2ОКСИД АЗОТА (IV) ДВУОКИСЬ АЗОТА, ДИОКСИД АЗОТА · N2+5O5ОКСИД АЗОТА (V) АЗОТНЫЙ АНГИДРИД Оксид азота (I)N2+1O закись азота, "веселящий газ" Физические свойства Газ, бесцветный, запах сладковатый, растворим в воде, t°пл.= -91°C, t°кип.= -88,5°С. Анестезирующее средство. Получение NH4NO3 –t°® N2O + 2Н2O Химические свойства 1. Разлагается при 700°C с выделением кислорода: 2N2+1O –t°® 2N20 + O20 поэтому он поддерживает горение и является окислителем 2. С водородом:N2+1O + H2 ® N20 + Н2O 3. Несолеобразующий Оксид азота (II) N+2O окись азота Газ, бесцветный, плохо растворим в воде, t°пл.= -164°C, t°кип.= -152°С Получение 1. Каталитическое окисление аммиака (промышленный способ) 4NH3 +5O2 ® 4NO + 6H2O 2. 3Cu + 8HNO3(разб.) ® 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3. N2 + O2 ® 2NO (в природе, во время грозы) Химические свойства 1. Легко окисляется кислородом и галогенами 2NO + O2 ® 2NO2 2NO + Cl2 ® 2NOCl(хлористый нитрозил) 2. Окислитель 2N+2O + 2S+4O2 ® 2S+6O3 + N20 Несолеобразующий Оксид азота (III) N2+3O3 азотный ангидрид
|