Получение. (p=1000 атм; t°= 500°C; kat = Fe + алюмосиликаты; принцип циркуляции)

1. Промышленный способ

N₂ + 3H₂ ® 2NH₃

(p=1000 атм; t°= 500°C; kat = Fe + алюмосиликаты; принцип циркуляции).

2. Лабораторный способ. Нагревание солей аммония со щелочами.

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ –^t°® CaCl₂ + 2NH₃­ + 2Н₂O

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH –^t°® K₂SO₄ + 2NH₃­ + 2Н₂O

Аммиак можно собирать только по методу (А), т.к. он легче воздуха и очень хорошо растворим в воде.

Химические свойства

Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму.

1. Аммиак - основание Льюиса. Его раствор в воде (аммиачная вода, нашатырный спирт) имеет щелочную реакцию (лакмус – синий; фенолфталеин – малиновый) из-за образования гидроксида аммония.

NH₃ + Н₂O «NH₄OH «NH₄⁺ + OH^-

2. Аммиак реагирует с кислотами с образованием солей аммония.

NH₃ + HCl ® NH₄Cl

2NH₃ + H₂SO₄ ® (NH₄)₂SO₄

NH₃ + H₂O + CO₂ ® NH₄HCO₃

Аммиак - восстановитель (окисляется до N₂⁺¹O или N⁺²O)

1. Разложение при нагревании

2N^-3H₃ ^t°® N₂⁰ + 3H₂

2. Горение в кислороде

a) без катализатора 4N^-3H₃ + 3O₂ ® 2N₂⁰ + 6Н₂O

b) каталитическое окисление (kat = Pt) 4N^-3H₃ + 5O₂ ® 4N⁺²O + 6Н₂O

3. Восстановление оксидов некоторых металлов

3Cu⁺²O + 2N^-3H₃ ® 3Cu⁰ + N₂⁰ + 3Н₂O

СОЛИ АММОНИЯ

Соли аммония – сложные вещества, в состав которых входят катионы аммония NH₄⁺, связанные с кислотным остатком.