Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Производство серной кислоты1-я стадия. Печь для обжига колчедана. 4FeS2 + 11O2 ® 2Fe2O3 + 8SO2 + Q Процесс гетерогенный: 1) измельчение железного колчедана (пирита) 2) метод "кипящего слоя" 3) 800°С; отвод лишнего тепла 4) увеличение концентрации кислорода в воздухе 2-я стадия. После очистки, осушки и теплообмена сернистый газ поступает в контактный аппарат, где окисляется в серный ангидрид (450°С – 500°С; катализаторV2O5): 2SO2 + O2 «2SO3 3-я стадия. Поглотительная башня: nSO3 + H2SO4(конц) ® (H2SO4 • nSO3)(олеум) Воду использовать нельзя из-за образования тумана. Применяют керамические насадки и принцип противотока. Химические свойства H2SO4 - сильная двухосновная кислота H2SO4 «H+ + HSO4- «2H+ + SO42- 1) Взаимодействие с металлами: a) разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода: Zn0 + H2+1SO4(разб) ® Zn+2SO4 + H2O
b) концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются): 2Ag0 + 2H2+6SO4 ® Ag2+1SO4 + S+4O2 + 2H2O 8Na0 + 5H2+6SO4 ® 4Na2+1SO4 + H2S-2 + 4H2O 2) концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S+4O2): С0 + 2H2S+6O4(конц) ® C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O S0 + 2H2S+6O4(конц) ® 3S+4O2 + 2H2O 2P0 + 5H2S+6O4(конц) ® 5S+4O2 + 2H3P+5O4 + 2H2O 3) с основными оксидами: CuO + H2SO4 ® CuSO4 + H2O CuO + 2H+ ® Cu2+ + H2O 4) с гидроксидами: H2SO4 + 2NaOH ® Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 ® CuSO4 + 2H2O 5) обменные реакции с солями: BaCl2 + H2SO4 ® BaSO4¯ + 2HCl Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.
АЗОТ (5 ГРУППА) N :NºN: Открыт Д.Резерфордом в 1772 г. Основной компонент воздуха (78% по объему) В молекуле имеются одна s- и две p- связи. Физические свойства Газ, без цвета, запаха и вкуса; плохо растворим в воде.
|