СО2 со товарищи, pн, и снова единицы измерения

здесь К₁ и К₂ – константы диссоциации угольной кислоты по 1 и 2-ой ступени.

Ионы НСО₃^- называются гидрокарбонатами (в старой литературе бикарбонатами), а ионы СО₃^-- - карбонатами. Порядок величин К₁ и К₂ говорит о том, что угольная кислота является весьма слабой кислотой (К₁<1 и К₂ <1), а сравнение величин К₁ и К₂ – о том, что в ее растворе доминируют гидрокарбонат-ионы (К₁>К₂).

Из уравнения К₁ можно рассчитать концентрацию ионов водорода Н⁺:

[H⁺] = K₁[CO₂]/[HCO₃^-]

Если выразить концентрацию Н⁺ через рН, как это в свое время сделали Хендерсон и Хассельбальх для теории буферных растворов, то получим:

рН = рК₁ – lg[CO₂]/[HCO₃^-]
или удобнее
рН = рК₁ + lg[HCO₃^-]/[CO₂]

где, по аналогии с рН, рК₁ = -lgК₁ =-lg4•10^-7 = 6,4 = const. Тогда pH=6,4 + lg[HCO₃^-]/[CO₂]. Последнее уравнение известно как уравнение Хендерсона – Хассельбальха. Из уравнения Хендерсона – Хассельбальха следуют по крайней мере два важных вывода. Во-первых, для анализа величины показателя рН необходимо и достаточно знания концентраций компонентов только СО₂ -системы. Во-вторых, значение показателя рН определяется отношением концентраций [HCO₃^-]/[CO₂], а не наоборот.

Поскольку содержание [HCO₃^-] неизвестно, для вычисления концентрации Н⁺ в дистиллированной воде можно воспользоваться принятой в аналитической химии формулой [H⁺] = √K₁[CO₂]. Тогда рН = -lg√K₁[CO₂]. Чтобы оценить интересующую нас величину показателя рН, вернемся к единицам измерения. Из закона Генри известно, что концентрация СО₂ в дистиллированной воде составляет 0,6мл/л. Выражение [CO₂] означает молярную концентрацию (см. выше) углекислого газа. 1М СО₂ весит 44 грамма, и при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. Тогда для решения задачи необходимо определить, какую долю от 1М, т.е. от 22,4 литров, составляют 0,6 мл. Если концентрация СО₂ выражена не в объемных, а в весовых единицах, т.е. в мг/л, то искомую долю необходимо считать от молярного веса СО₂ – от 44 грамм. Тогда искомая величина составит:

[CO₂] = x•10^-3/22,4 = y•10^-3/44

где х – объемная (мл/л), у – весовая (мг/л) концентрация СО₂. Простейшие вычисления дают приблизительную величину 3•10^-5М СО_{2 ,} или 0,03mM. Тогда

рН = -lg√K₁[CO₂] = -lg√(4•10^-7)(3•10^-5) = -lg√12•10^-12 = -lg(3,5•10^-6) = 5,5

что вполне согласуется с измеряемыми значениями.

Из уравнения Хендерсона-Хассельбальха видно, как величина показателя рН зависит от отношения [НСO₃^-]/[СО₂]. Приблизительно можно считать, что если концентрация одного компонента превышает концентрацию другого в 100 раз, то последней можно пренебречь. Тогда при [НСО₃^-]/[СО₂] = 1/100 рН = 4,5, что можно считать нижним пределом для СО₂ -системы. Меньшие значения показателя рН обусловлены присутствием не угольной, а других минеральных кислот, например серной, соляной. При [НСО₃^-]/[СО₂] = 1/10, рН = 5,5. При [НСО₃^-]/[СО₂] = 1, или [НСО₃^-] = [СО₂], рН = 6,5. При [НСО₃^-]/[СО₂] = 10, рН = 7,5. При [НСО₃^-]/[СО₂] =100, рН = 8,5. Считается, что при рН>8,3 (точка эквивалентности фенолфталеина) свободная углекислота в воде практически отсутствует.