Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
II. Реакции с участием комплексных соединений, не сопровождающиеся разрушением комплексного иона
|
|
Это реакции обмена, в которых комплексные ионы ведут себя аналогично анионам кислородосодержащих кислот, таким как SO42-, CO32- и т. п.
Опыт 6. Образование труднорастворимого гексацианоферрата (III).
А. Налить в пробирку 3-4 капли раствора гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6]. Добавить 2-3 капли раствора трихлорида железа. Образовался осадок берлинской лазури.Реакция служит для обнаружения катионов Fe3+.
3K4[Fe(CN)6]+4FeCl3=Fe4[Fe(CN)6]3+12KCl
ярко-синий цвет
12K+ + 3[Fe(CN)6]4- + 4Fe3+ + 12Cl-= Fe4[Fe(CN)6]3↓+ 12K+ + 12Cl-
3[Fe(CN)6]4- + 3Fe2+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓
Б. Налить в пробирку 3-4 капли раствора гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]. Добавить 2-3 капли раствора сульфата железа (II). Образовался осадок, в прошлом веке именуемый турнбулевой синью.
• • 2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 = Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4
ярко-синий цвет
6K++2[Fe(CN)6]3- + 3Fe2+ + 3SO42-= Fe3[Fe(CN)6]2↓+ 6K+ + 3SO42-
2[Fe(CN)6]3- + 3Fe2+= Fe3[Fe(CN)6]2↓
В настоящее время установлено, что берлинская лазурь и турнбулева синь – одно и то же вещество, а именно гексацианоферрат (III) железа (II) Fe3[Fe(CN)6]2 . Данная реакция служит для обнаружения катионов Fe2+.
Вывод: в ходе опытов мы получили два вещества (берлинскую лазурь и турнбулеву синь), которые имеют одинакую формулу.
Опыт 7. Образование труднорастворимых гексацианоферратов (II).
Налейте в две пробирки по 3-4 капли раствора гексацианоферрата (II) калия. В первую пробирку добавьте 2-3 капли раствора сульфата цинка, во вторую – столько же раствора сульфата меди (II).
• • K4[Fe(CN)6] + 2ZnSO4 = Zn2[Fe(CN)6] + 2K2SO4
желто-зеленый осадок
4K++ [Fe(CN)6]4- + 2Zn2+ + 2SO42-= Zn2[Fe(CN)6] ↓+ 4K+ + 2SO42-
[Fe(CN)6]4- + 2Zn2+= Zn2[Fe(CN)6]↓
• • K4[Fe(CN)6] + 2CuSO4 = Cu2[Fe(CN)6] + 2K2SO4
бурый осадок
4K++ [Fe(CN)6]4- + 2Cu2+ + 2SO42-= Cu2[Fe(CN)6] ↓+ 4K+ + 2SO42-
[Fe(CN)6]4- + 2Cu2+ = Cu2[Fe(CN)6] ↓
Вывод: при добавлении в гексацианоферрат (II) калия анионов цинка и меди (II) образуются осадки желто-зеленого и бурого осадков соответственно.
Опыт 8. Образование труднорастворимого гексанитрокобальтата (III) натрия-калия.
Реакция служит для обнаружения в растворах катионов калия. Налейте в пробирку 3-4 капли раствора Na3[Co(NO2)6] и добавьте 2-3 капли раствора хлорида калия. Образуется комплексная соль K2Na[Co(NO2)6].
• • Na3[Co(NO2)6] + 2KCl = K2Na[Co(NO2)6] + 2NaCl
оранжево-ржавый цвет
3Na++ [Co(NO2)6]3- + 2K+ + 2Cl- = K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2Na+ + 2Cl-
Na++ [Co(NO2)6]3- + 2K+ = K2Na[Co(NO2)6]↓
Вывод: реакция проходит, в итоге образуется труднорастворимый гексанитрокобальтат (III) натрия-калия, имеющий оранжево-ржавый цвет.
Date: 2015-07-27; view: 641; Нарушение авторских прав