II. Реакции с участием комплексных соединений, не сопровождающиеся разрушением комплексного иона

Это реакции обмена, в которых комплексные ионы ведут себя аналогично анионам кислородосодержащих кислот, таким как SO₄^2-, CO₃^2- и т. п.

Опыт 6. Образование труднорастворимого гексацианоферрата (III).

А. Налить в пробирку 3-4 капли раствора гексацианоферрата (II) калия K₄[Fe(CN)₆]. Добавить 2-3 капли раствора трихлорида железа. Образовался осадок берлинской лазури.Реакция служит для обнаружения катионов Fe³⁺.

3K₄[Fe(CN)₆]+4FeCl₃=Fe₄[Fe(CN)₆]₃+12KCl

ярко-синий цвет

12K⁺ + 3[Fe(CN)₆]^4- + 4Fe³⁺ + 12Cl^-= Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓+ 12K⁺ + 12Cl^-

3[Fe(CN)₆]^4- + 3Fe²⁺ = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓

Б. Налить в пробирку 3-4 капли раствора гексацианоферрата (III) калия K₃[Fe(CN)₆]. Добавить 2-3 капли раствора сульфата железа (II). Образовался осадок, в прошлом веке именуемый турнбулевой синью.

_• • 2K₃[Fe(CN)₆] + 3FeSO₄ = Fe₃[Fe(CN)₆]₂ + 3K₂SO₄

ярко-синий цвет

6K⁺+2[Fe(CN)₆]^3- + 3Fe²⁺ + 3SO₄^2-= Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓+ 6K⁺ + 3SO₄^2-

2[Fe(CN)₆]^3- + 3Fe²⁺= Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓

В настоящее время установлено, что берлинская лазурь и турнбулева синь – одно и то же вещество, а именно гексацианоферрат (III) железа (II) Fe₃[Fe(CN)₆]_{2 .} Данная реакция служит для обнаружения катионов Fe²⁺.

Вывод: в ходе опытов мы получили два вещества (берлинскую лазурь и турнбулеву синь), которые имеют одинакую формулу.

Опыт 7. Образование труднорастворимых гексацианоферратов (II).

Налейте в две пробирки по 3-4 капли раствора гексацианоферрата (II) калия. В первую пробирку добавьте 2-3 капли раствора сульфата цинка, во вторую – столько же раствора сульфата меди (II).

• • K₄[Fe(CN)₆] + 2ZnSO₄ = Zn₂[Fe(CN)₆] + 2K₂SO₄

желто-зеленый осадок

4K⁺+ [Fe(CN)₆]^4- + 2Zn²⁺ + 2SO₄^2-= Zn₂[Fe(CN)₆] ↓+ 4K⁺ + 2SO₄^2-

[Fe(CN)₆]^4- + 2Zn²⁺= Zn₂[Fe(CN)₆]↓

• • K₄[Fe(CN)₆] + 2CuSO₄ = Cu₂[Fe(CN)₆] + 2K₂SO₄

бурый осадок

4K⁺+ [Fe(CN)₆]^4- + 2Cu²⁺ + 2SO₄^2-= Cu₂[Fe(CN)₆] ↓+ 4K⁺ + 2SO₄^2-

[Fe(CN)₆]^4- + 2Cu²⁺ = Cu₂[Fe(CN)₆] ↓

Вывод: при добавлении в гексацианоферрат (II) калия анионов цинка и меди (II) образуются осадки желто-зеленого и бурого осадков соответственно.

Опыт 8. Образование труднорастворимого гексанитрокобальтата (III) натрия-калия.

Реакция служит для обнаружения в растворах катионов калия. Налейте в пробирку 3-4 капли раствора Na₃[Co(NO₂)₆] и добавьте 2-3 капли раствора хлорида калия. Образуется комплексная соль K₂Na[Co(NO₂)₆].

• • Na₃[Co(NO₂)₆] + 2KCl = K₂Na[Co(NO₂)₆] + 2NaCl

оранжево-ржавый цвет

3Na⁺+ [Co(NO₂)₆]^3- + 2K⁺ + 2Cl^- = K₂Na[Co(NO₂)₆]↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-

Na⁺+ [Co(NO₂)₆]^3- + 2K⁺ = K₂Na[Co(NO₂)₆]↓

Вывод: реакция проходит, в итоге образуется труднорастворимый гексанитрокобальтат (III) натрия-калия, имеющий оранжево-ржавый цвет.