I. Образование комплексных соединений

Опыт 1. Образование амминокомплекса серебра.

Налить в одну пробирку 3-4 капли раствора нитрата серебра, добавить столько же раствора хлорида натрия (или хлорида калия). Отметить выпадение осадка хлорида серебра. Затем в вытяжном шкафу добавить добавить в пробирку 3-5 капель концентрированного раствора аммиака и несколько раз встряхнуть. Осадок должен раствориться вследствие образования амминокомплекса серебра.

_• • AgNO₃ + КCl = AgCl + КNO₃

белый осадок

Ag⁺ + NO₃^-+ К⁺ + Cl^- = AgCl↓ + К⁺ + NO₃^-

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

• • AgCl + 2NH₄OH_конц = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

осадок растворился

Ag⁺ + Cl^- + 2NH₄⁺+ 2OH^-_конц = [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^- + 2H₂O

Ag⁺ + 2NH₄⁺+ 2OH^-_конц = [Ag(NH₃)₂]⁺ + 2H₂O

Вывод: реакция прошла, и образовался хлорид диаминоаргентума.

Опыт 2. Получение амминокомплекса никеля.

Налить в пробирку 3-4 капли раствора сульфата никеля. Добавить каплю разбавленного раствора аммиака, который находится в штативе с реактивами.В пробирке образуется студенистый осадок сульфата гидроксоникеля.Добавить в вытяжном шкафу 4-10 капель концентрированного раствора аммиака до полного растворения осадка.Обратите внимание на окраску раствора, обусловленную образованием в растворе катиона гексаамминоникеля (2+).К полученному раствору добавить 1 мл насыщенного раствора бромида натрия (или бромида калия). Должен выпасть осадок комплексной соли: бромида гексаамминоникеля.

• • 2NiSO₄ + 2NH₄OH = [NiOH]₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄

студенистый светло-зеленый осадок

2Ni²⁺ + 2SO₄^2- + 2NH₄⁺+ 2OH^- = [NiOH]₂SO₄↓ + 2NH₄⁺ + SO₄^2-

2Ni²⁺ + SO₄^2- + 2OH^- = [NiOH]₂SO₄↓

• • NiSO₄ + 6NH₄OH = [Ni(NH₃)₆]SO₄ + 6H₂O

мутно-голубой раствор

Ni²⁺ + SO₄^2- + 6NH₄⁺+ 6OH^- = [Ni(NH₃)₆]²⁺ +SO₄^2- + 6H₂O

Ni²⁺ + 6NH₄⁺+ 6OH^- = [Ni(NH₃)₆]²⁺ + 6H₂O

• • [Ni(NH₃)₆]SO₄ + 2KBr = [Ni(NH₃)₆]Br₂ + K₂SO₄

мутный светло-синий осадок

[Ni(NH₃)₆]²⁺ +SO₄^2- + 2K⁺ + 2Br^- = [Ni(NH₃)₆]Br₂↓+ 2K⁺ + SO₄^2-

[Ni(NH₃)₆]²⁺ + 2Br^- = [Ni(NH₃)₆]Br₂↓

Вывод: реакция проходит, и в результате выпадает осадок бромида гексаамминоникеля. Катион гексаамминоникеля (2+) придает раствору голубую либо светло-синюю окраску.

Опыт 3. Образование амминокомплекса меди.

Налить в пробирку 3-5 капель раствора сульфата меди (II) и добавить по каплям концентрированный раствор аммиака. В первый момент выделяется осадок сульфата гидроксомеди (II), который затем растворяется вследствие образования амминокомплекса меди.Отметить окраску раствора, обусловленную присутствием в нём катионов тетраамминомеди (2+).

_• • CuSO₄ + 2NH₄OH = Cu(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄^2- + 2NH₄⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓ + 2NH₄⁺ + SO₄^2-

белый осадок

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

• • Cu(OH)₂ + 2NH₄OH = [Cu(NH₃)]SO₄ + H₂O

ярко-синий раствор

Cu²⁺ + 2OH^- + 2NH₄⁺ + 2OH^- = [Cu(NH₃)]²⁺ + SO₄^2- + H₂O

Вывод: катионы тетраамминомеди (2+) придают раствору ярко-синюю окраску.

Опыт 4. Получение комплексного йодида ртути.

Налить в пробирку 3-4 капли раствора нитрата ртути (II) и добавить 1-2 капли раствора йодида калия. Образуется осадок дийодида ртути.В пробирку по каплям добавить избыток раствора йодида калия до полного растворения полученного осадка, которое обусловлено образованием в растворе комплексных анионов тетрайодомеркурата (2-).Этот анион можно выделить в осадок ионами серебра или кобальта (2+).Разделить раствор тетрайодомеркурата на две части.В первую пробирку добавьте 1-2 капли раствора нитрата серебра, во вторую – раствор сульфата кобальта (II).

_• • Hg(NO₃)₂ + 2KJ = HgJ₂ + 2KNO₃₊

апельсиново-оранжевый осадок

Hg²⁺ + 2NO₃^-+ 2K⁺ + 2J^- = HgJ₂↓+ 2K⁺ + 2NO₃^-

Hg²⁺ + 2J^- = HgJ₂↓

• • HgJ₂ + 2KJ = K₂[Hg(J)₄]

Hg²⁺ + 2J^-+ 2K⁺ + 2J^- = 2K⁺+ [Hg(J)₄]^2-

Hg²⁺ + 2J^-+ 2J^- = [Hg(J)₄]^2-

тетрайодомеркурат (2-)

• • K₂[Hg(J)₄] + 2Ag(NO₃)= Ag₂[Hg(J)₄] + 2KNO₃

мутный желто-зеленый осадок

2K⁺+ [Hg(J)₄]^2- + 2Ag⁺ + 2(NO₃)^-= Ag₂[Hg(J)₄]↓ + 2K⁺ + 2NO₃^-

[Hg(J)₄]^2-+ 2Ag⁺= Ag₂[Hg(J)₄]↓

• • K₂[Hg(J)₄] + CoSO₄ = Co[Hg(J)₄] + K₂SO₄

розовый осадок

2K⁺+ [Hg(J)₄]^2- + Co²⁺ + SO₄^2- = Co[Hg(J)₄]↓ + 2K⁺ + SO₄^2-

[Hg(J)₄]^2- + Co²⁺ = Co[Hg(J)₄]↓

Вывод: в ходе 2-ой реакции образовался анион тетрайодомеркурата (2-), который удалось успешно выделить в осадок при помощи ионов или кобальта (2+).

Опыт 5. Образование гидроксокомплекса цинка.

Налейте в пробирки 3-4 капли раствора сульфата цинка и добавьте по каплям 0,2 н. раствор гидроксида натрия, находящийся в штативе с реактивами, до выпадения осадка гидроксида цинка. Затем в вытяжном шкафу добавьте по каплям 6 н. раствор едкого натра до полного растворения осадка вследствие образования комплексного аниона тетрагидроксоцинка (2-).

• • ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + Na₂SO₄

белый студенистый осадок

Zn²⁺ + SO₄^2-+ 2Na⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂↓+ 2Na⁺ + SO₄^2-

Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂↓

• • Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

Zn(OH)₂ + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + [Zn(OH)₄]^2-

Zn(OH)₂ + 2OH^- = [Zn(OH)₄]^2-

тетрагидроксоцинк (2-).

Вывод: реакция прошла, и образовался тетрагидроксоцинкат натрия.