Лабораторна робота №1

ЗДОБУВАННЯ КИСЛОТ, ГІДРОКСИДІВ ТА СОЛЕЙ

Мета роботи: повторення матеріалу про загальну характеристику основних класів неорганічних сполук.

1.1 Загальні відомості

1.1.1 Здобування та властивості оксидів

Здобування

Хімічні властивості

1. Взаємодія простих речовин з киснем (крім ( ): 2Са + О2 = 2СаО Кальций оксид 2. Окиснення деяких складних речовин: 2SO4 + O2 = 2SO3 cульфур (IV) cульфур (VI) оксид оксид 3. Розкладання оксидів: 4CrO3 = 2Cr2O3 + 3О2 хром(VI) оксид хром(III) оксид 4. Розкладання гідроксидів: t C Cu(OH)2 = CuO + H2O кальцій гідроксид 5. Розкладання кислот: H2SO3 = SO2 + H2O сульфатна(IV) сульфур(IV) кислота оксид 6. Розкладання солей: СаСО3 = СаО + СО2 Кальций карбонат карбон(IV)оксид 7. Взаємодія кислот-окисників з металами та неметалами: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O Нітратна купрум (ІІ) нітроген(ІV) Кислота нітрат оксид 8. Заміщення леткого оксиду менш летким при нагріванні:

1. Взаємодіють з водою з утворенням гідроксидів або кислот: Na2O + H2O = 2NaOH Натрій оксид натрій гідроксид MnO3 + H2O = H2MnO4 Манган(VI) манганатна(ІV) Оксид кислота 2. Основні оксиди взаємодіють з кислотними та амфотерними оксидами (при нагріванні): 3MgO + P2O5 = Mg3(PO4)2 Магній Фосфор (V) магный Оксид оксид ортофосфат 3. Основні та амфотерні оксиди взаємодіють з кислотами: 4. Амфотерні та кислотні оксиди взаємодіють з лугами:     5. Деякі оксиди розкладаються:

1.1.2 Здобування та властивості гідроксидів

Здобування	Хімічні властивості
1. Взаємодія активних металів з водою: 2. Взаємодія оксидів лужних та лужноземельних металів з водою: 3. Взаємодія розчинів солей з лугами: 4. Електроліз водних розчинів солей (в розчині в катодному просторі накопичується ): 5. У результаті інших реакцій:	1. Гідроксиди лужних та лужно-земельних металів дисоціюють в водних розчинах: 2. Розчини гідроксидів металів та змінюють забарвлення індикаторів (див. додаток A). 3. Взаємодіють з кислотними оксидами та кислотами: 4. Луги взаємодіють з неметалами () та деякими металами ( та ін.): 5. Взаємодіють з амфотерними, оксидами та гідроксидами:

1.1.3 Здобування та властивості кислот

Здобування

Хімічні властивості

1. Взаємодія кислотних оксидів з водою: 2. Окиснення деяких простих речовин: 3. Взаємодія солей з кислотами (сильними чи менш леткими, ніж отримувана): 4. Безкисневі кислоти можуть бути отримані безпосередньо з водню та неметалу: Водні розчини таких сполук є кислотами. 5. Гідроліз галогенангідридів:

1. В розчинах дисоціюють 2. Розчини кислот змінюють забарвлення індикаторів (див. додаток A) 3. Кислоти – неокисники, реагують з металами, які стоять в ряду стандартних електродних потенціалів до водню, їх : 4. Кислоти - окисники реагують майже з усіма металами, при цьому водень не виділяється: 5. Взаємодіють з оксидами та гідроксидами металів: 6. Реагують з солями, якщо утворюються слабкі електроліти:

1.1.4 Здобування та властивості солей

Здобування

Хімічні властивості

1. Взаємодія металів та неметалів: 2. Взаємодія металів з кислотами: 3. Взаємодія основних та кислотних оксидів: 4. Взаємодія основних та амфотерних оксидів з кислотами: 5. Взаємодія гідроксидів з кислотними оксидами: 6. Взаємодія гідроксидів з кислотами: 7. Взаємодія металів з розчинами солей: 8. Взаємодія кислот з солями: 9. Взаємодія двох солей: 10. Взаємодія лугів з амфотерними металами, оксидами, та гідроксидами:

1. Розчинні у воді солі, утворені сильними гідроксидами та сильними кислотами, дисоціюють за схемою: Розчинні у воді солі, утворені слабкими гідроксидами та (або) слабкими кислотами, гідролізують: 2. Розчини солей реагують з металами, що мають менше значення (стандартний електродний потенціал), ніж метал, що утворює катіон солі: 3. Розчини солей взаємодіють з лугами: 4. Взаємодіють з кислотами: 5. Розчини солей реагують між собою, якщо утворюються слабкі електроліти: 6. Деякі солі розкладаються при нагріванні:

1.2 Завдання для самостійного розв’язання:

Варіант	Скласти рівняння реакцій *	Скласти графічні формули
здобування речовин	хімічних властивостей	взаємних перетворень
	Cuo

*в молекулярному та йонному вигляді, дати назви всім речовинам