Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Реактиви та обладнання. 1. Розчини: сульфатна кислота (2N), купрум (II) сульфат, манган (II) сульфат, натрій гідроксид, бром
|
|
1. Розчини: сульфатна кислота (2N), купрум (II) сульфат, манган (II) сульфат, натрій гідроксид, бром, калій перманганат, ферум (II) сульфат, калій дихромат. 2. Речовини: цинк, залізо, кристалічні натрій сульфіт або натрій нітрит, дистильована вода. 3. Обладнання: нагрівальний прилад.
3.4 Вказівки до техніки безпеки
Дотримуватися правил роботи з розчинами кислот, солей, лугів, нагрівальним приладом.
3.5 Порядок проведення лабораторної роботи
Дослід 1. Прості речовини як окисники та відновники.
а) У пробірку з розчином сульфатної кислоти внести гранулу цинку
б) У пробірку з розчином купрум (II) сульфату насипати залізних ошурок, або опустити залізний цвях.
в) Одержати осад манган (II) гідроксиду, діючи лугом на розчин манган (II) сульфату. Спостерігати, як під дією кисню повітря гідроксид окиснюється до бурого манган (IV) оксиду.
| MnSO4 + NaOH→ | Mn(OH)2+ O2→ |
Дослід 2. Складні іони в окисно-відновних процесах.
а) У пробірку з бромною водою (1 – 2 мл) додати натрій сульфіту до повного знебарвлення розчину.
б) У пробірку з розчином калій перманганату додати декілька краплин розчину сульфатної кислоти, а потім додати 1 – 2 мл свіжо- приготованого розчину ферум (II) сульфату до знебарвлення розчину калій перманганату.
в) У пробірку з розчином калій дихромату (1 – 2 мл) додати декілька краплин сульфатної кислоти, гранулу цинку та трохи підігріти.
Дослід 3. Значення середовища в окисно-відновних процесах.
У три пробірки налити 1 - 2 мл розчину калій перманганату. В одну додати кілька краплин сульфатної кислоти, в другу - стільки ж води, в третю - таку ж кількість лугу.
В усі три пробірки внести по одному мікрошпателю кристалічного натрій сульфіту або натрій нітриту та перемішати розчини до повного розчинення кристалів. Відзначити зміну кольору у кожній із пробірок.
Дослід 4. Реакції самоокиснення - самовідновлення.
У дві пробірки внести по одному мікрошпателю кристалічного натрій сульфіту. Одну пробірку залишити як контрольну, а другу підігрівати протягом 5 - 6 хвилин. Після того, як друга пробірка охолоне, додати в обидві 1 - 2 мл води та кілька краплин розчину купрум (II) сульфату. Відзначити колір осадів в обох пробірках.
| 
|
До всіх дослідів написати рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі, скласти схеми переходу електронів та розставити коефіцієнти.
3.6 Зміст звіту
3.6.1 Назва роботи.
3.6.2 Мета роботи.
3.6.3 Вивчення загальних відомостей.
3.6.4 Виконання завдань для самостійного розв’язання.
3.6.5 Аналіз хімічних дослідів.
3.6.6 Висновки.
Date: 2015-07-23; view: 722; Нарушение авторских прав